Reaktionsgleichung – die besten Beiträge

Die Frage ist, was damit passiert. Ich dachte, mit dem Ether, dem CH3Br und dem Mg wird eine Grignardreagenz gemacht. Das würde alle Reagenzien bei "1." erklären.

Dann gibt es noch eine Reaktion, wo das CH3 der Grignard Reagenz mit HO ersetzt wird, indem man H2O dazugibt. Dann würden die Reagezien passen, aber das Edukt wäre nicht dabei.

Oder man benutzt die Grignard Reagenz, um das Epoxid zu öffnen, indem man CH3BrMg und Ether zum Edukt dazugibt, um es zu öffnen, aber dann würde das Wasser als Reagenz fehlen.

Gibt es eine Möglichkeit, eine Reaktion zu machen, in der das Edukt und alle Reagenzien vorkommen?

Hallo, kann bitte jmd. mir helfen, ich weiß nicht, ob ich alles richtig habe.

Eisen(II)dihydrogenphosphat mit Ammoniak reagiert in wässriger Lösung zu Eisen(II)hydroxid und einer weiteren Verbindung.

was ich habe ist

FeHPO4 + NH3 —> Fe(OH)2 + (NH4)3PO4

Aber ich glaube Falsch, da Eisen weder oxidiert noch reduziert

Vielen Dank

Hallo, kann bitte jmd. mir helfen, ich komme echt nicht weiter.

ii) HF wird hergestellt aus einem elementaren Gas, welches langsam in kaltes Wasser geleitet wird. Das Nebenprodukt, das entsteht, ist ein starkes Oxidationsmittel. Geben sie die alle Teilgleichungen und Oxidationszahlen an.

meine Frage ist was ist diese elementares Gas und was entsteht neben HF.

Vielen Dank

H2SO4 +H20 reagiert zu ….

Wieso ist folgende Aussage wahr bzw. wie kann man sich dieses Phänomen erklären?

Hallo

bin mir nicht sicher, ob ich diese Aufgabe falsch verstanden habe. Es steht ja, dass in den 1000l Luft 8.75mol Sauerstoff vorhanden sind. Ausserdem steht, dass bei der Verbrennungsreaktion (die auch gegeben ist) 55 O2 verbraucht werden.

Soweit ich weiss, ist der Koeffizient 55 hier ja auch in mol, also wird bei dieser Reaktion 55mol Sauerstoff gebraucht. Somit ist die Frage doch bereits beantwortet, ohne etwas zu rechnen?
Also meine Lösung wäre jetzt: nein, die Kerze wird nicht komplett runterbrennen, weil anstatt die benötigten 55mol nur 8.75 mol Sauerstoff gegeben sind.

Aber das kann ja nicht stimmen, ist das eine "Fangfrage"? Oder sieht jemand, wo ich einen Denkfehler gemacht habe?
Vielen dank im Vorraus, liebe Grüsse

Berechne den pH Wert einer wässrigen Lösung, die folgende Stoffe enthält: 0,3 mol/L H2SO3 und 0,2 mol/L NaHSO3

Würde es mit der Henderson Hasselbalch Gleichung machen:

pH = 1,76 + log (0,2/0,3) = 1,6

C4H9OH

ist das eher tetraedisch?

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Ich bereite mich gerade für meine Chemie Prüfung vor. Dabei haben wir das Thema Aromaten. Es geht um die Frage, woher ich weiß, in welche Stellung der 2. Substituent dirigieren wird nach der 1. Substitution. Weil es ja heißt, dass der 1. Substituent den Ort der 2. Substitution beeinflusst.

Kann mir da jemand helfen?

Kann man Kaisernatron (Natrium hydrogencarbonat) verwenden um die Leitfähigkeit von Wasser bei einer Elektrolyse verwenden ohne das nach der Redoxreaktion Giftstoffe entstehen?

Außerdem sollen bei der Elektrolyse keine giftigen Stoffe wie Chlorgas entstehen

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Moin, ich versuche gerade, Butan-1-ol mit KaMnO4 zu Butansäure zu oxidieren. Die Lösung ist anfangs alkalisch und im späteren Verlauf der Reaktion sauer. Wäre natürlich nett, wenn ihr mir eine Anleitung geben könntet. Ich wäre aber auch total glücklich, wenn ihr mir bei meinem Problem helfen könntet:

Woher weiß ich bei der Oxidations-Teilgleichung, wie viele Elektronen abgegeben werden? Ich meine, es werden ja auch Atome abgespalten. Muss ich das irgendwie mit einkalkulieren? Auf welchen Teil des Moleküls muss ich gucken, um herauszufinden, ob 1/2/3/4 Elektronen abgegeben werden? Die Oxidationszahlen habe ich natürlich schon bestimmt. Allerdings hat sich ja auch die Struktur ganz verändert. Ich hoffe, das war einigermaßen verständlich.

Vielen Dank im Voraus!!!🙏🏻

Ich habe 6,47g raus stimmt das?

Kann mir das jemand erklären?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe c helfen? bei der a hab ich die Ergebnisse: Partner A: pH=8,802 Partner B: pH=8,802 Partner C: pH= 9,501

Wie ordne ich das jetzt einer Pufferlösung zu? ich verstehe das nicht so

Hallo, ich habe hier jetzt 4 Altklausur Beispiele um die Strukturformeln zu erkennen und zu benennen, bin mir aber nicht sicher wie man darauf kommt. Also weil erkenne ich was vorliegt wenn ich so eine Strukturformel sehe?

Bin mir auch bei den Lösungen in den Spalten mit "Name nach IUPAC" und "Stoffklasse" unsicher. Hoffe mir kann da wer helfen ☺️

Frage steht oben :)

Danke für die Antworten

Uns wurde folgendes gegeben: 2Fe+O2-—> 2FeO

ich brauche dann ja also 1/2 mol• 32 für ein Mol Eisen bei dieser reaktionsgleichung stimmts?