Oxidationszahlen – die besten Beiträge

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um hier die Oxidationszahlen der C-Atome der Milchsäure zu bestimmen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Welche Oxidationszahlen haben die C-Atome der Milchsäure? 

A: +III, 0, -II

B: +III, 0, -III

C: -III, 0, +II

D: -III, +I, +III

E: +III, +I, -III

• Ich sehe hier nur ein C-Atom. Und bei dem würde ich sagen, dass es die Oxidationszahl -III hat (da Kohlenstoff elektronegativer als Wasserstoff ist).
• Das Bild stellt ja das Milchsäure Molekül dar aber ich verstehe nicht, wie ich hier auf drei verschiedene Oxidationszahlen komme

Kann mir jemand die Elektronenkonfiguration erklären?

Wie funktioniert sie?

Dichromat+Schwefelwasserstoff-> Chromionen+ elementare Schwefel

-> wie ist die Redox und wie sind die Chromionen geladen?

Kann mir jemand schnell bei den Lösungen helfen. Das Thema ist neu und ich verstehe nicht wie man die Oxidatoinszahlen bestimmt und den Rest der Aufgaben

Die oxidiert werden, um Chlor herzustellen?

Kann mir jemand bei der Redoxreaktion helfen?

Co+ 6HNO3 —> Co(NO3)3 +3NO2 +H2O

Die folgenden Oxidationszahlen habe ich: Co= 0 bei HNO3 hat H +I, N hat +V und O hat -II

bei Co(NO3)3 hab ich bei Co wieder 0? bei N +VI (6) und bei O wieder -II, bei 3NO2 hat O -II und N +IV

ynd bei H2O hat O -II und H +I

Kann mir da jemand helfen ob die Oxidationszahlen so stimmen und wie die Oxidation und Reduktion aussieht?

Bei der gesuchten Ox-Zahl handelt es sich um das C-Atom in dem Stickstoff Fünfring rechts unten. Merke dass an das C auch ein H bindet.

Bei dem Molekül handelt es sich um das Oteseconazol, falls eine kurze Suche bei der Visualisierung hilft.

Vielen Dank schon mal

Hi,

meine Lehrerin hat für den Test gesagt dass wir sowohl die Redox Reaktionen von Metallen und Nichtmetallen als auch die von Metallen und Metallionen könne müssen.
Was ist der Unterschied zwischen denen und auf was muss ich achten wenn ich sie aufstelle? Mit ist da irgendwie noch nicht ein Unterschied aufgefallen.

Danke für jede Hilfe

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Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wann es sich um ein α-C-Atom und wann es sich um ein Beta-C-Atom handelt. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

• Bisher dachte ich, dass wenn sich die OH-Gruppe bei der Haworth-Projektion am chiralen C-Atom unten befindet (bei der Fischer-Projektion rechts), es ein α-C-Atom ist. Und wenn sich die OH-Gruppe bei der Haworth-Projektion am chiralen C-Atom oben befindet (bei der Fischer-Projektion links), es ein Beta-C-Atom ist. Ist das richtig?

Es gibt ein zentrales C-Atom, welches α-C-Atom genannt wird.

An diesem C-Atom hängt immer eine NH2-Gruppe (Aminogruppe), eine Carboxygruppe (Carbonsäuregruppe, COOH), ein Wasserstoff und ein variabler Rest.

• Wo erkenne ich hier, dass es sich um ein Alpha-C-Atom handelt (bei dem in der Mitte)?
• Wieso ist es kein Beta-C-Atom?
• Wieso gibt es bei dem mittleren C-Atom keine OH-Gruppe (oben habe ich ja geschrieben, wie ich die Benennung bereits kenne)?
• Ist so jedes Protein aufbaut (wie auf dem Bild)?

Ich habe die Themen und wie man die Reaktionsgleichungen aufstellt an sich verstanden. Ich versteh aber nicht was der Unterschied zwischen Elektrolyse, RedOx und Salzbildung ist.

Hallo, ich möchte eine Vorgehensweise herausfinden, wie ich (für mich) komplexe Verbindungen ausgleiche. Es geht um Redoxreaktionen.

Bspw. diese Gleichung:

Ich habe die Oxidationszahlen bestimmt. Iod wird von 0 zu +5 oxidiert. Chlor wird von 0 zu -1 reduziert. Heißt ausgeglichen:

I2 –> 2 • (I + 5e) –> 10e vorhanden

5 • (Cl2) –> 10 • (CL-)

Aber wie komme ich auf die Anzahl von nötigem Wasser?
Nach ausgleichen der Redoxreaktion müssen rechts 2 IO3 sein. Also 6 O-Atome und mindestens einer von H3O.

Gibt es eine Vorgehensweise wie man einfach dazu kommt

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wo hier Palladium die höchste Oxidationsstufe hat (die Bearbeitung der Aufgabe ist ohne Hilfsmittel und die Zeit für diese Aufgabe liegt bei 90 Sekunden). Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

In welcher Verbindung / Form hat Palladium (Pd) die höchste Oxidationsstufe?

A: PdSO4

B: PdCl2

C: Pd(NO3)2

D: PdO2

E: Pd3+

Ich weiß, dass wenn ein Molekül insgesamt neutral geladen ist, die Summe aller Oxidationszahlen 0 ergibt. Außerdem ist die Oxidationszahl von Sauerstoff fast immer -II.

Ich habe hier versucht, die Aufgabe zu lösen:

• Die Striche sollen nur veranschaulichen, dass ich z.B. oben für Schwefel (S) auf die Oxidationszahl -II gekommen bin. Denn Schwefel (S) befindet sich ja in der 6. HG des PSE und möchte daher 2 Elektronen aufnehmen (ist ja stark elektronegativ).
• Was ich aber dabei nicht bedacht habe, ist, dass Sauerstoff (O) noch elektronegativer ist als Schwefel (S).
• Wie gehe ich also hier am besten vor und wo habe ich Fehler gemacht?
• Die mit Tinte umkreisten zahlen sind die von mir jeweils berechneten Oxidationszahlen für Palladium (für die Antwortmöglichkeiten A bis E)

Bei der Reaktion von Chlorsäure mit Wasserstoffperoxid entstehen ja Chloridionen und Sauerstoff. Allerdings weiß ich nicht, wie ich überhaupt die Teilgleichungen aufstellen soll, da Sauerstoff ja schon auf der Seite der Edukte zwei unterschiedliche Oxidationszahlen hat. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Bei dieser Reaktion reagiert Chlor mit Natronlauge zu Natriumchlorid, Natriumhypochlorit und Wasser. Da dies aber eine disproportionierte Redoxreaktion ist, bin ich mir nicht ganz sicher bei den Teilgleichungen und wie ich diese letztendlich wieder zur Gesamtreaktion kombiniere. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Wie geht man hier Schrittweise vor? Könntet Ihr es mir an diesem Beispiel erklären:

2Mg + CO2 -----> 2Mg0 + C

Muss man dafür die Wertigkeit beachten und ob ein Element diatomar ist. Oder gibt muss man hier Oxidationszahlen angeben?

Hallo,

ich besuche den Chemie Leistungskurs der 11. Klasse und brauche immer sehr viel Zeit um die Redoxpaare bei Redoxreaktionen zu bestimmen und die anderen sind somviel schneller als ich. Das setzt mich unter Druck und dann braucht das etwas Zeit.

Wenn ich die Redoxpaare habe, hab ich kein Problem die Oxidation, Reduktion und am Ende die Nettogleichung der Redoxreaktion zu bestimmen.

Was für Tipps habt ihr da?

Wir hatten gerade z.B. die Aufgabe, dass wir Braunstein(MnO2) in einem Beälter haben und mit schwefliger Säure(SO3^2-) die Rückstände entfernt werden. Und wir sollten die Redoxreaktion aufschreiben mit Redoxpaaren, Oxidation und Reduktion.

Nachdem die Redoxpaare laut gesagt wurden konnte ich den Rest Problemlos bilden und aufschreiben. Aber was für Tipps habt ihr die Redoxpaare zu ermitteln?

Gib etwa 2 ml Eisen(III)-chlorid-Lösung in ein Reagenzglas. Tropfe etwas Kaliumiodid-Lösung hinzu. War ein Experiment in Chemie
Das Fe mit I eine Redoxreaktion aufstellt wusste ich, wie kann man jedoch bestimmen das in dieser Aufgabe genau diese beiden miteinander reagieren? Könnte Cl nicht auch mit K eine Redoxreaktion aufstellen? Also wenn ich 2 Stoffe habe die eine Redoxreaktion aufstellen sollen, wie weiß ich genau Welche davon genau diese aufstellen?

Hey

?woher weiß ich, dass es immer nur 2 C-Atome sind, und nicht z.b. 3 zusammengehören?