Oxidation – die besten Beiträge

Das ist bei meinem Tablet der Fall. Ich hab es manchmal einfach unter dem Wasserhahn gewaschen mit Wasser und mir nichts dabei gedacht, wenn die Ladebuchse nass ist. Ich hab auch manchmal mit Hautantiseptikum (also ein Desinfektionsspray mit Alkohol) und Papier mein Tablet sauber gemacht und vielleicht ist beim abwischen der Kante das Innere der Ladebuchse in Berührung gekommen. Und es kann sein, dass es manchmal noch etwas feucht in der Ladebuchse war, ich aber trotzdem schon das Ladekabel angeschlossen habe.

Meine Frage ist, was ist das? Ist das Grünspan (wegen dem Alkohol und anschließen des Ladekabels bei Feuchte und damit Stromdurchfluss) oder Patina und noch eine andere Sache

Weil dann wäre das ja giftig bei z.B. Grünspan. Geht also jetzt nicht eine Gefahr aus von der Ladebuchse

Frage ich mich schon einige Zeit, hat da jemand eine griffige Antwort parat?

Ich meine damit auch Eisen(III)-hydroxidoxid, nicht nur oxid.

Hallo,

wir behandeln im Moment Redoxreaktionen im Chemieuntericht. An sich habe ich das Thema verstanden, jedoch habe ich zu einer Reaktion eine Frage.

Reaktion: Eisensulfid + Sauerstoff = Eisen(II)oxid + Schwefeldioxid

2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2

Meine Frage ist, ob zwei Reduktionen stattfinden?

1. Zwischen Sauerstoff und Eisen(II)oxid
2. Zwischen Sauerstoff und Schwefeloxid

Ich hoffe, jemand kann mir vielleicht weiterhelfen?

Danke im Voraus:)

Hallo,

ich habe Probleme bei der Aufgabe 1&2.

Trotz der Erklärung nebenan komme ich irgendwie bei den beiden Aufgaben nicht weiter… Könntet Ihr mir vielleicht helfen, wie ich vorgehen muss, damit ich wenigstens den Ansatz habe…

Es wäre wirklich sehr hilfreich, da ich mir sehr unsicher mit Redoxreaktionen etc. bin

LG

Ich brauche viele verschiedene Metalle und Metalloxide in Form von Pulver Granulat oder Späne und Mengen von 100-500g. Ich finde alles, allerdings nur bei unterschiedlichen Händlern, die teilweise Versandkosten von 15-20€ (AUT) haben. Bei 10€ für das Produkt selber zahlt sich das nicht aus und in Summe ergibt sich ein verdammt hoher Preis. Kennt jemand eine Lösung?

Das ist alles was ich brauche:

Mg, Ti, Mn, Al, Zn, Fe2O3, Fe3O4, SnO2, CuO, Cu2O, BiO3, TiO2, MnO2, Al2O3, ZnO

Reinheitsgrad sollte bei mindestens 95% liegen.

Hallo, ich schreibe bald eine Arbeit und verstehe etwas nicht. Ich solle die Ionen angeben aus den folgende salzartige Stoffe aufgebaut sind. Ich weiß nicht was ich da machen soll. Wie löse ich das denn bei Kupferchlorid CuCl2 und Kalzium Nitrat Ca3N2 und Silbersulfid Ag2S . Ist Kupferchlorid CU2+,CL2-? Ich habe leider keine Stunde Chemie mehr vor der Arbeit. Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen. Ich danke euch im Voraus.

Moin, kann mir jemand beim Aufstellen der Redoxgleichung für folgende Reaktion in saurer wässriger Lösung weiterhelfen?

Reaktion: COOH, MNO4^- + CO2, MN^2+

Ich habe bereits die Oxidationszahlen aufgestellt, allerdings komme ich nun nicht weiter. Die Reduktion habe ich bereits aufgestellt. Wie aber lautet die Oxidation? Ich verstehe nicht, wie ich dies mit dem Wasserstoff handhaben soll, damit diese auch ausgeglichen ist..

Hi!

Ich hätte eine Frage zu dieser Aufgabe in Chemie, die Aufgabenstellung lautet:

Da Natriumnitrat ein sehr seltenes Mineral ist, müsste es für den Einsatz als Gewürz vorwiegend industriell hergestellt werden. Dabei bietet sich die Umsetzung von speziellen industriellen Restgasen, die viel Stickstoffdioxid enthalten, mit einer basischen Lösung an. Neben gelösten Nitrat-Ionen entstehen dabei außerdem Nitrit-Ionen.

a) Formuliere die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung für die oben beschriebene Redoxreaktion.

Also muss die Reaktion heißen NaNO3+NO2? Aber man müsse dazu doch einen Katalysator, weil sonst die Reaktion gar nicht ablaufen kann...?

Für jede Hilfe danke ich schon mal im Voraus ganz herzlich 😊

Guten Tag, wir sollten für die Schule zuhause (10. Klasse Gymnasium) den Versuch der Reaktion von Kaliumpermanganat zu Braunstein durchführen. Ich habe dafür (wie üblich) Wasserstoffperoxid benutzt. Nun sollten wir zu dem Versuch auch was aufschreiben und die Redoxgleichung aufstellen. Wie man diese Gleichung aufstellt hab ich nur leider keine Ahnung. Stand jetzt hab ich nur: H2O2 + KMnO4 -> MnO2. Wie soll man daraus die Redoxgleichung aufstellen und wie lautet diese für das oben aufgeführte.
VG & danke im Voraus

Liebe Experten,

ich habe versucht eine kleine Roststelle an einem verchromten Metall zu entfernen. Dafür habe ich eine Essig-Wasser-Mischung benutzt.

Leider hat das Metall oder die Beschichtung, nach mehrmaligem Wischen, sehr stark reagiert. Jetzt ist die Stelle unregelmäßig schwarz verfärbt. Wirkt wie abgebrannt.

Weiß jemand was da genau passiert ist? Gibt es Möglichkeiten die Stelle wieder glänzend zu kriegen? Würde mich über jede Fachkenntnis sehr freuen!

Hallo ich hätte mal eine Frage, warum können zum Beispiel bei der tollensprobe Aldehyde oxidiert werden und Akkanone nicht? Bei der funktionellen Gruppe fehlt doch Wasserstoff zum oxidieren? Kann es mir jemand erklären?

Also in Minecraft kann man z.B. Kupferblöcke „einwachsen“ mit Bienenwachs und dann Oxidieren sie nicht mehr.

Stimmt das in echt auch, weil sie darunter ja eigentlich vor Sauerstoff geschützt sein müssten, oder?

Hallo, meine Frage lautet, was mit C20H42 (auch Icosan/Eicosan genannt) passiert, wenn man es erhitzt. Liebe Grüße und schon jetzt bedanke ich mich für eure Hilfe.

(Speziell geht es für mich darum, ob es eine Flammenbildung gibt oder es nur verglüht, also Thema Oxidationen)

Hallo,

Ich habe mir vor einiger Zeit bei Boesner Eisengrund und Oxidationsmittel geholt für Bilder mit Rostoptik.

Bei dem Eisengrund mit Oxidationsmittel 7 müsste es eigentlich türkis grüner Rost werden, aber wird nur Braun Rostig ☹

Hat von euch jemand Erfahrung damit? Und vielleicht ne Ahnung woran das liegt, was ich falsch mache,?

Gekauft hab ich es vor ca 2 Jahren, aber letzte Tage zum ersten Mal geöffnet.

Das Oxidationsmittel 1 Word wie erwartet sehr schönes Rostbraun.

Danke schon mal vorab 🤗

Ich habe eine Frage zu der Elektrolyse. In meiner Arbeit war folgende Aufgabenstellung: „In einem U-Rohr mit Diaphragma wird an Graphitelektroden, die in eine verdünnte Lösung von Zinkbromid (c = 0,5 mol / l) tauchen, eine Gleichspannung angelegt. Es wird einige Minuten elektrolysiert. Erläutern Sie die Vorgänge an den Elektroden bei der Elektrolyse einer Zinkbromid-Lösung unter der Angabe von Reaktionsgleichungen."

Nun steht bei der Musterlösung (im Gutachten):

„Zn2+ + 2 e- -> Zn" Elektronenaufnahme (Red.)

"2Br- -> Br2 + 2e-" Elektronenabgabe (Ox.)

Nun ist meine Frage: Anhand von der Redoxreihe können wir entnehmen, dass Zink unedler ist als Brom. Deshalb würde Zink ja normalerweise oxidieren müssen.

Ist es bei der Elektrolyse also generell umgekehrt wie bei der galvanischen Zelle? Dass der edlere Stoff oxidiert?

Ag+ oder AgNO3