Molare Masse – die besten Beiträge

Eine 95% ige H2SO4 hat die Dichte 1.834 g/mL. Welche Molarität besitzt sie?

Muss ich hier die molare Masse ermitteln? Aber wie mach ich das dann mit den 95%

Berechnen Sie den pH-Wert von 100 mL Salzsäure c( = 0,1 mol/L) nach der Zugabe von 9 mL, 9,9 mL, 9,99 mL, 10 mL und 10,01 mL Natronlauge (c = 1mol/L). Ich komme da leider nicht weiter wäre nett wenn mir jemand helfen könnte.

Guten Tag.

Die Rechnung habe ich an sich verstanden aber trotzdem verstehe ich nicht warum die Stoffmenge (n) von H2SO4 multipliziert wurde. Bitte eine Erklärung

Die Aufgabe lautet:

Bestimme das Volumen an Sauerstoff, das aus 1ml Wasserstoffperoxid (H2O2) unter Normalbedingungen entsteht (wenn es in H2O und O2 zerfällt).

Ich bin mir bei meiner Lösung nicht sicher, ob das richtig sein kann, da es zu einfach wäre. Auch Chat GPT hat etwas anderes raus, jedoch hat er nicht die Formel verwendet wie ich, weshalb ich seinen Weg nicht verstehe.

Gg: N2 H4+ N2O2 -> N2 + H20

ich habe die stöchiometrsichen Faktoren vervollständigt

N2 H4+ N2O2 -> 2 N2 + 2 H20 + O2

ist das so korrekt?

Kann mir jemand erklären woher man weiß, dass man mal 1Liter (blau umkreist) rechnen muss? Woher weiß man dass es 1 Liter sind?

Eine Harnstofflösung wird hergestellt und anschließend verdünnt. Wie groß ist die eingesetzte Stoffmenge, wenn 30 g Harnstoff eingewogen werden?

Ich bräuchte Hilfe bei diesen Aufgaben:

1. Gegeben ist die Reaktionsgleichung CO2 + H2 dissoziert zu CO + H2O. Auch die prozentualen Anteile der folgenden Gasportionen in einem Gasgemenge sind gegeben: w(CO)= 50%, w(H2) = 30%, w(H2O)= 20%, w(CO2)= 0%. Die Gleichgewichtskonstante beträgt für diese Reaktion KC=1,4, wenn T=1200 K ist. Welche Zusammensetzung an den Gasen erhält man nach Einstellung des Chemischen Gleichgewichtes?
2. In einem Versuchslabor wurden 1 mol Stickstoff und 3 mol Wasserstoff auf 450 Grad erhitzt und gleichzeitig einem Druck von p=50 bar ausgesetzt. Nach Einstellung des Gleichgewichtes wurde festgestellt, dass der Volumenanteil an Ammoniak w(NH3)=15,2% betrug. V(Gemenge)=100l. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante KP für diese Reaktion?

Danke.

Hallo,

ich komme bei einer Aufgabe nicht weiter und wollte fragen ob mir da wer weiter helfen könnte.

An einen Geburtstag an einem kalten Wintertag (Außentemperatur -10 °C) wird ein Luftballon zunächst in einem geheizten Raum (25 °C) auf das Volumen 1,5 L aufgeblasen.

a) Dieser Luftballon wird vor die Tür gehängt. Welches Volumen nimmt das Gas im Luftballon nun ein? Wie viel Prozent Abnahme entspricht das im Vergleich zum Ursprungsvolumen?

b) Die dehnbare Gummihülle hält bis zu einem Volumen von 2 L stand. Nun spielt ein Gast mit dem Ballon, indem er die Luft darin komprimiert, bis der Ballon platzt. Welchen Druck muss er dafür im Inneren erzeugt haben?

Betrachten Sie Luft in diesem Fall als ideales Gas mit einem Molvolumen von 24,8 L/mol.

Hello! Ich stecke bei dieser Frage, kann mir jemand helfen? Ich vermute es liegt daran, dass das Zeitgesetz die Ordnung der Reaktion widerspiegelt und die Reaktionsgleichung wie viel Mol beteiligt sind.
Ein Beispiel:

2N2O5 = 4NO2 +O2

wobei das Geschwindigkeitsgesetz/Zeitgesetz (?) v(N2O5)=k* c(N2O5) ist. Der Exponent von c wäre also 1 während es 2 mol N2O5 sind.

Danke im Vorraus

weiß jemand wie man diese aufgabe berechnet? Das Ergebnis ist 6,9 mL.

Danke

3.

Bei einer chemischen Bestimmung der Atommasse von Vanadin wurden 2,8934g reines VOCl3 einer Reihe von Reaktionen unterworfen, bei denen schließlich das gesamte Chlor dieser Verbindung in insgesamt 7,1801g AgCl überführt wurde. Welche Atommasse des Vanadins ergibt sich aus diesem Experiment, wenn die Kenntnis der Atommassen von Ag und Cl mit 107,870 und 35,453 vorausgesetzt wird?

Bitte um Lösung

Bestimmen Sie die Molarität einer 2% dissoziierten Essigsäurelösung

ks= 1,8.10^-5

CH3COOH = H + CH3COO

verstehe nicht, was der Zusammenhang zwischen Temperatur und TM- und KPT-Werten ist

Wieso wird Wasserstoff erst bei über minus 250 Grad flüssig. Wasser ist ja auch bei Normaltemperatur flüssig aber wieso braucht Wasserstoff so eine extreme Kälte

Ich habe heute eine Prüfung geschrieben wo eine Aufgabe hieß: Du hast eine 2%ige Essigsäure, bestimme die Molarität und den pH-Wert (pks=gegeben, glaube der war 4.46 oder so). Meine Frage ist, wie komme ich auf die Molarität.

Vielen Dank schonmal :)

Würde mich freuen, wenn es mir Jemand schnell erklären könnte ^^

Ich habe ja die Formel c=n/V. Weder n, noch V ist gegeben. Das Volumen ist ohne Masse nicht zu berechnen (obwohl ich mich dann frage, weshalb die Dichte dann gegeben ist) und die Masse krieg ich irgendwie auch nicht berechnet. Der Massenanteil ist ja gegeben, aber ich brauche ja zum umstellen der Formel die Masse UND die Gesamtmasse. Ich komme leider nicht weiter.

Ich war mir nicht sicher, ob ich für den Wert der Masse auch nur die Masse der einzelnen O-Atome nehmen soll oder ob die Molare Masse des ganzen Moleküls oder nur der darin enthaltenen O-Atome gefragt ist. Ich habe nun die 10,25g durch die Molare Masse dee O-Atome gerechnet und nicht durch die des ganzen Moleküls. Ist das richtig?

Ich schreibe bald eine Chemiearbeit und ich verstehe noch nicht ganz den Zusammenhang zwischen Mol, Gramm und Anzahl Teilchen. Wäre froh, wenn es mir noch jemand erklären könnte. ^^