Molare Masse – die besten Beiträge

Hallo zusammen,

ich habe in Chemie eine Aufgabe zum molarem Volumen bekommen, die ich nicht verstehe. Zuerst steht hier, dass bei gleichem Druck und gleicher Temperatur jedes Gas das gleiche molare Volumen hat (Satz des Avogadro). Bei Raumtemperatur und normalem Druck beträgt es 22,4 l/mol. Die Aufgabe ist es das molare Volumen für eine Temperatur von 0°C und einen Druck von 1.012 hPa zu bestimmen. Ich habe keine Ahnung was ich rechnen/machen soll.

Würde mich sehr über eine Erklärung freuen :)

LG

Eine Lösung von PbSO₄ und Na₂SO₄ hat eine Sulfatkonzentration von 10^-3 mol/l und ist gesättigt für PbSO₄. 

Welche Masse haben die Bleiionen in 10 l dieser Lösung ? Das Löslichkeitsprodukt von PbSO₄ beträgt 10^-8 mol²/l² und die Atommasse von Blei ist 207 U.

Wählen Sie eine Antwort:

A. 2,07 mg

B. 20,7 mg

C. 207 mg

D. 2,07 g

E. 20,7 g

Wie muss man hier vorgehen, um auf 20,7 mg zu kommen?

Formulieren Sie jeweils die zur Angabe der molaren Bildungsenthalpie gehörigen Reaktionsgleichungen:

a) Fe2O3

b) Ag2O

c) H2SO4

d) C2H5OH

Kann mir jemand bitte helfen? Wie bestimmt man die polare Bildungsenthalpie und dann die Reaktionsgleichung?

Das als Sicherheitssprengstoff verwendete Ammoniumnitrat zerfällt explosionsartig in Stickstoff, Wasserdampf und Sauerstoff.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung

b) Berechnen Sie die Volumenarbeit dieser Reaktion für 1 mol

(p = 1013 hPa und T = 298 K)

Kann mir das jemand bitte erklären? Vielen Dank im Voraus.

Ich habe bei dem nachfolgenden Beispiel schon die Masse von Chlor berechnet, da bekomme ich 14,2g raus, das einzige wo ich wahrscheinlich einen Denkfehler habe, ist beim Volumen. Ich hätte das folgendermaßen ausgerechnet:

wenn ich die Molmasse und die Masse von Cl habe muss ich ja eigentlich nur in die Formel einsetzen: 14,2g / 35,5g/mol = 0,4 mol und dann die 0,4mol mit den 22,4 multiplizieren die bei Standartbedingungen bei Gasen gelten und erhalte dann 8,96l. Bei der Lösung des Beispiels werden aber 4,48l angegeben. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Chlor kann durch Einwirkung von Schwefelsäure auf Natriumchlorid in Gegenwart von Mangandioxid hergestellt werden. Wie viel Chlor erhält man aus 0,0234 kg NaCl unter Laborbedingungen? Ar(Na) = 23; Ar(Cl) = 35,5

Nehmen wir an man braucht ein molares verhältnis von 1:1 von zwei verschiedenen Substanzen. Wie berechnet man das?

Bin mir nicht sicher, die letzte Spalte mit mass/g verwirrt mich total. Die Formel für number of moles wäre doch m/n , aber dafür brauch ich ja die masse die aufm pse angegeben wird? Weil hier wollen die irgendwie ein anderes mass/g idk..

Ich verstehe folgende Aufgabe nicht:

Wie viel Gramm reines Eisen entsteht, wenn man beim Schienen Schweißen 2 kg Eisen(|||)oxid verwendet.

Ich hab folgende reaktionsgleichung aufgestellt:

Fe(index2)+2 Al >2Fe+Al(index2)O(Index3)

Ich versteh nicht mit was ich rechnen soll

Danke im Vorraus:)

Mfg

Hallo zusammen ich bleibe gerade an dieser Chemie Aufgabe (Siehe Bild) hängen. Es geht um Stoffmenge, Monate Maße und Masse in g. Könnt ihr mir eventuell helfen?

Guten Abend,

die Reaktionsgleichnung habe ich wie folgend aufgestellt

CH4 + 2 O2 -----> CO2 + 2H2O

Um die Stoffmenge des Methans zu bestimmen, habe ich Folgendes berechnet

n=m/M also 32g/16g/mol = 2mol

M(CH4) = 16g/mol

Nun meine Frage wie ich den benötigten Sauerstoff(in mol) ausrechnen kann.

Ich glaube man kann dies über das Verhältnis der Reaktionsgleichung berechnen, was ich nicht verstanden habe.

Es wäre sehr nett, wenn jemand es mir erklären könnte

Danke euch im Voraus

Schönen Abend

moin leute, haben in chemie eine hausaufgabe bekommen, welche ich im titel schon benannt habe und ich check nicht ganz wie ich drauf komme hab schonmal mit der reaktionsgleichung angefanen aber weiter komm ich nicht, kann mir jemand vlt helfen bzw mir die lösung sagen?

Abend,

ich muss ein Aufgabe rechnen die ich absolut nicht verstehe:

Berechen die Masse des Schwefeldioxids, das bei der Verbrennung von 10g Schwefel entsteht. -> Raus kommt n(SO2)=0,31 mol aber wie kommen die darauf?

Bitte ich brauch dabei dringend Hilfe

Alufolie 0,918 g -Berechne die Stoffmenge

Wie?

Hallo, ich bräuchte eine Erklärung, wie man die Verhältnis Formel z.B H2SO4 aus dem Massenverhaeltnis ermittelt.

Bitte mit der Formel angeben, Danke

Die Aufgabe lautet:

1. m(Na):m(S)=1,437:1 Molare Masse Natrium: 22,990Mol ; Schwefel 32,06Mol

Hallo!

Ich habe folgende Aufgabe:

Bei der Zersetzung von 2g Calcium durch verdünnte Salzsäure entstehen Calciumchlorid und Wasser.

Daraus habe ich folgende Reaktionsgleichung abgeleitet:

Ca + 2HCl reagiert zu CaCl2 + H2

Die nächste Aufgabe ist dann, zu berechnen, wie viel Calciumchlorid hier entsteht. Wie kann man das berechenen?

Ich wäre sehr dankbar über eine Antwort!

in Chemie haben wir gerade die Knallgasreaktion, die ja aus Wasserstoff und Sauerstoff entsteht. Nun sollen wir berechnen, wie viel Wasserstoff man braucht bei 3g Sauerstoff.
Dafür habe ich zunächst die Reaktionsgleichung aufgeschrieben:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O

Außerdem habe ich die Stoffmenge vom Sauerstoff berechnet (n= m/M= 0.09375mol)

Keine Ahnung warum, aber ich habe dann auch n= m(O2)/M(O2) * M(H2)= 3g/32gmol * 2gmol= 0.1875 mol gerechnet.
kann mir jemand dabei helfen, wie ich jetzt weiter machen muss?
das wäre total total lieb, ich blicke da nämlich nicht so ganz durch…😅

Könntet ihr mir in nur Aufgabe c) helfen bitte

Hallo

Das obere Bild ist die Aufgabenstellung und das untere die Musterlösung.

Das einzige was ich an der Musterlösung nicht verstanden habe, ist gelb markiert. Ich verstehe nicht, wieso man nicht die molare Masse von zwei Fluor Atome nimmt ? Also 38g/mol ?

Weil in der Aufgabenstellung kommt das Element Fluor in zwei Verbindungen vor, so bin ich zum Schluss gekommen, dass die molare Masse von Fluor mal zwei multipliziert werden muss. Was ist falsch an meiner Behauptung?

Gegeben sei eine Lösung von 9,30 g Hämoglobin in 200 ml Wasser, es herrscht ein osmotischer Druck von 1,73 kPa bei 27 Grad Celsius. Was ist die molare Masse von Hämoglobin?

Hallo,

Wäre lieb, wenn hier jemand über meine Aufgaben schauen könnte.

Aufgabenstellung: Berechne die jeweilige Masse und die jeweilige Stoffmenge der Stoffportion bei gegebener Teilchenanzahl.

Viele Grüße