Verstehe die Aussage nicht(Chemie)?
Zwischen Ammoniak Molekülen NH3 bilden sich Wasserstoffbrücken aus, zwischen Methan Molekülen CH4 jedoch nicht. Wie soll ich den Unterschied begründen?
4 Antworten
Für eine H-Brücke brauchst du ein freies Elektronenpaar (doppelt besetztes Orbital), das "ausklappen" und sich mit einem partiell positiv geladenen H-Atom eines anderen Moleküls verbrinden kann.
So, NH3 hat beides: Ein freies Elektronenpaar am N und partiell positiv geladene H-Atome. Also klappt das dort mit den H-Brücken.
CH4 hat keins von beidem: Keine freien Elektronenpaare am C und keine partiell positiv geladenen H-Atome.
HONF-Regel:
Ein schon polarisiertes H einer -OH-, -NH- Gruppe oder HF bindet kurzzeitig an die freien Elektronen von O, N oder F.
Kohlenwasserstoffe bilden stattdessen nur unpolare Wechselwirkungen aus - die London- oder Van-der-Waals-Kräfte.
Für H-Brücken brauchst du stark polarisierte X-H Bindungen. Die hast du nur wenn X eines der folgenden Elemente ist: N, O oder F.
Für WWB benötigt man polarisierte WasserstoffAtome UND freie Elektronenpaare!
Und für polarisierte H-Atome braucht man eine polare Elektronenpaarbindung.
Und für eine polarisierte EPB braucht man eine hohe ElektronegativitätsDifferenz!