Freie Elektronenpaare beim moleküle?

Hallo,

wie kann ich prüfen ob Methan und Ammoniak freie Elektronenpaare besitzen?

Methan (CH4): C= besitzt 4 V.Elektronen und kann noch 4V.Elektronen aufnehmen H= besitzt 1VE und kann noch eine 1VE aufnehmen--> 1x4= 4

Bedeutet es dann, das Kohlenstoff keine freien VE besitzt? Da es die Vier VE vom Wasserstoff übernimmt?

Answer 1

[Weazli959]

guck dir auch die bindungen an.  Methan hat 4 VE  und geht 4  kovalente bindungen ein.

Der C  in Methan hat alle VE  in bindungen und nix am  chillen :)

Anderes Beispiel wäre stickstoff im Ammoniak  NH3.

Sticky hat 5 elektronen, aber nur 3 freunden sich mit wasserstoff an !  Zwei sind übrig und bilden ein einsames ( zu zweit muss man nicht einsam sein....) Elektronenpaar.

Stoffe, die 3 bindungen eingehen, aber 4 VE´s haben, können sich zu Dimeren zusammenlagern und die beiden übrig gebliebenen elektronen teilen.

Bor macht das ganz gerne, wenn sauerstoff eben aus dem haus ist :))

Answer 2

[henzy71]

Die Bindung zwischen C und H ist kovalent, nicht ionisch, aber die Elektonen halten sich eher beim Kohlenstoff auf und nicht beim Wasserstoff (Elektronegativität)

Gruß

Henzy

Answer 3

[theantagonist18]

Korrekt. Alle 4 Valenzelektronen des Kohlenstoffs sind in Bindungen. 

Die Summenformel von Ammoniak ist NH3. Aus dem PSE weißt du, dass Stickstoff 5 Valenzelektronen besitzt. Wenn N eine Bindung mit 3 Hs eingeht, muss also ein Elrktronenpaar frei übrig bleiben.

Comments

[Jasmin1191]

Vielen Dank für die Antwort!    Soweit hab ich es verstanden, nur wie ist es bei Propan mit 3Kohlenstoff und 8Wasserstoff? Laut der Lösung bleiben hier keine VE übrig....

Propan (C ₃H ₈):

 C= 4VE  d.h. 3x4=12 VE               und H= 1VE d.h. 8x1= 8VE

Der Kohlenstoff nimmt dann die 8VE des Wasserstoffes auf und es bleiben 2elktronenpaare übrig`?

[theantagonist18]

@Jasmin1191

Nein, im Propan gibt es keine freien Elektronenpaare. Du hast zwar richtig erkannt, dass nur 8 der 12 Valenzelektronen für Bindungen mit den Wasserstoffen genutzt werden, aber du hast außer Acht gelassen, dass es auch Bindungen zwischen den C-Atomen gibt. Die restlichen 4 Valenzelektronen bilden die insgesamt 2 Bindungen zwischen den C-Atomen.