Bindende und Freie Elektronenpaare?
Hallo, ich hoffe jemand kann mir helfen.
Also... Beim Molekül H2O2 Wasserperoxid
H hat 1 Außenelektron, also 1x2= 2 Valenzelektronen
O hat 6 Außenelektronen, also 6x2=12 Valenzelektronen.
Also hat Wasserstoff (H): 1 freies Elektronenpaar und Sauerstoff (O) hat 0 freie Elektronenpaare, oder ?
Wie sieht es mit den Bindenden Elektronenpaare aus ? Kann mir jemand helfen ? Wieviel Bindende Elektronen Paare hat H2 und O2 ? mit Erklärung bitte.
Danke für Antworten
1 Antwort
Ich verstehe nicht, warum du die Elektronen mal 2 nimmst. H hat ein VE, O hat 6 VE.
Im H₂O₂ sind also 2*1+2*6=14 VE. Die ergeben 3 bindende EP, H-O, O-O und O-H, sowie 4 freie EP, je 2 an den beiden O-Atomen.
Ein H-Atom kann nur ein Paar um sich haben, ein O-Atom 4 Paare, das berühmte Oktett. Wenn du das berücksichtigst, bleibt keine andere Möglichkeit übrig.
Versuch macht kluch: Versuch doch mal, eine andere Struktur zu zeichnen, die alle Regeln erfüllt. Es wird dir nicht gelingen.
Danke, eine Frage hätte ich da noch. Wenn man 14 VE, wie kommt man dann auf 3 bindende bzw. Freie Elektronenpaare ?