Fällungsaufgabe?

Folgende Fragen zu den Aufgaben:

A) muss man einfach folgendes rechnerisch beweisen: Ionenprodukt > Löslichkeitsprodukt

meine Lsg: Ionenprodukt: 0,03 mol^2/L^2

Löslichkeitsprodukt: 10^-32,7 mol^4/L^4

kann das sein?

B) was genau muss man hier machen ?

Answer 1

[vach77]

Zuerst berechnest Du welche Stoffmengen Aluminiumionen und Hydroxidionen die Lösungen nach dem Vermischen enthalten.

Das Löslichkeitsprodukt K_L von Aluminiumhydroxid ist K_L = c(Al³⁺) · c³(OH^-)

Es ist Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3 OH^-

Aus der chemischen Gleichung ist ersichtlich, dass c(Al³⁺) = 3c(OH^-)

Das Löslichkeitsprodukt K_L von Aluminiumhydroxid ist K_L = c(Al³⁺) · c³(OH^-)

Dann folgt K_L[Al(OH₃)] = c(Al³⁺) · 3c³(OH^-) = 3c⁴

Gegeben sind pK_L und damit K_L = 10^-32,7 = 2 · 10^-33 mol⁴/L⁴

Du kannst jetzt c und damit c(Al³⁺) berechnen. Du siehst, dass das Löslichkeitsprodukt von Aluminiumhydroxid überschritten wurde, das Hydroxid sich also nicht ganz löst.

Im Teil B vergleichst Du welche Stoffmenge an Aluminiumionen ausgefällt wurde und welche Stoffmenge zuerst vorhanden war. Draus bildest Du die Differenz.

Comments

[TomRichter]

> c(Al³⁺) = 3c(OH^-)

Oder war es gerade andersrum? Von welcher Ionenorte schwimmen mehr rum, wenn man Al(OH₃) auflöst?

[vach77]

@TomRichter

Du hast natürlich recht. So ein Fehler darf nicht passieren.