Löslichkeitsprodukt berechnen?

Das Löslichkeitsprodukt von Bariumhydroxid Ba(OH)2 ist 5.0 * 10^3

mol^3/l^-3

Wieviel Gramm Bariumhydroxid lösen sich in einem Liter Wasser?

Angaben: Molekulargewicht Ba(OH)2 = 171.34 g/mol

wenn jemand mir helfen könnte, würde ich mich sehr freuen! :)

Answer 1

[Picus48]

Die Konzentration der gesättigten Lösung von Bariumhydroxid soll berechnet werden.

K_L(Ba(OH)₂) = 5,0⋅10⁻³ mol³L⁻³

K_L =[ Ba²⁺]⋅[OH⁻]²

[Ba²⁺] = x; [OH⁻] = 2x

K_L = x⋅(2x)²

K_L = 4x³

x = (K_L/4)^(1/3)

x = [Ba²⁺] = 0,1077 molL⁻¹

Die Konzentration von Ba(OH)₂ ist ebenso hoch wie die Konzentration an Ba²⁺-Ionen.

Um die Stoffmenge n in die Masse m umzurechnen, verwendet man:

m = n⋅M

Das wirst Du doch sicherlich alleine schaffen. Und bitte selber nachrechnen.

Answer 2

[Jo3591]

Mein einfacher wissenschaftl. Taschenrechner hat dafür eine Taste.