Eigendissoziation von Wasser?
Hallo! Kann mir jemand die Eigendissoziation bzw Protolyse von Wasser erklären? Ich weiß, dass Wasser, dadurch dass es Ionen bildet Strom leitet und mit sich selbst reagiert. Jetzt hab ich aber folgenden Text gelesen:
In reinem Wasser wie auch in verdünnten Lösungen verringert sich die Anzahl der H2O Moleküle durch die sehr geringe Eigendissoziation nicht nennenswert und die Konzentration von Wasser Molekülen kann als konstant angesehen werden.
Kann mir jemand diesen Text erklären?
Danke im Voraus
1 Antwort
In V=1 l reinem Wasser treiben sich ungefähr n=ρV/M=55.5 mol Wassermoleküle herum (die genaue Zahl hängt von der Temperatur ab, weil sich Wasser bekanntlich beim Erwärmen ausdehnt). Aber die Gleichgewichtskonzentration von H₃O⁺ und OH¯ beträgt ja nur ungefähr 10¯⁷ mol/l (auch temperaturabhängig), also reagieren pro Milliarde Wassermoleküle nur ungefähr 2 Moleküle.
Da das so wenige sind, fällt ihr Verlust nicht wirklich ins Gewicht, und man kann so tun, als ob die Stoffmenge Wasser pro Liter reines Wasser von der Reaktion unbeeinflußt bliebe.
