Hallo liebe Community,

Problem/Ansatz:

40g Speisesalz werden im Erlenmeyerkolben in 150 ml destilliertem Wasser gelöst, mit 10 ml Schwefelsäure (c(H2SO4)=0,1 Mol/l) versetzt und unter rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung (w(KI)=5%) zugesetzt. Danach wird die Probe mit Natriumthiosulfat-Lösung (c(Na2S2O3)=0,01mol/l) titriert, bis die Lösung nur noch schwach gelb ist. Nun gibt man einige Tropfen Stärkelösung dazu und titriert vorsichtig weiter, bis sich die blaue Lösung schlagartig entfärbt.

Bei der untersuchten Salzprobe wurden bis zur Entfärbung 2,9 ml Na2S2O3 -Lösung verbraucht.

Meine Fragen dazu sind nun folgende:

Wie sehen die entsprechenden Reaktionsgleichungen aus? Ich bin wirklich total lost.

Wie viel Milligramm Iod ist einem Gramm Salz enthalten?

Schließlich noch fragen zum Ablauf: Wieso wird mir Schwefelsäure angesäuert und weshalb entfärbt sich die Lösung, ich dachte eher sie würde sich dann blau färben.

Ich weiß dass ist viel aber ich bin auf jede Hilfe angewiesen, weil ich es für morgen brauche.

Moin,

Ich habe <25% Salzsaeure und wollte die in 10% verduennen (200ml). Das hab ich mittels des Andreaskreuzes gemacht (reicht fuer meine Praezision).Also 80 ml Saeure und 120 ml dest. Wasser

Allerdings fehlt mir jetzt ein Gefaess, in welches ich dies umfuellen kann und daher wollte ich fragen, ob eine einfache Wasserflasche aus Plastike ein akzeptables Medium waere.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Bei der Verbrennung von 3 g Ethan, bei der u.a. flüssiges Wasser entsteht, wurde eine Reaktionswärme von 155,7 kJ gemessen. Berechnen Sie daraus die molare Verbrennungsenthalpie, den Brennwert sowie den Heizwert von Ethan.

Wenn man noch etwas HCl zuhause hat.

1. Die Standardreaktiosnenthalpie der Knallgasreaktion 2H2+O2->2H2O beträgt Delta Hr= -572 kJ. Geben Sie die molare Verbrennungsenthalpie an.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Berechnen sie die reaktionswärme bei der Verbrennung von 5 mol Glucose. Als reaktionsprodukt entsteht unter anderem flüssiges Wasser

Hab mal bisschen gegoogelt. Scheinbar eignet sich Zitronensäure oder Kohlensäure zum Neutralisieren. Aber beides ergibt ein Endprodukt mit pH Wert von 8.

Habt ihr noch Ideen?

Ich habe ja die Formel c=n/V. Weder n, noch V ist gegeben. Das Volumen ist ohne Masse nicht zu berechnen (obwohl ich mich dann frage, weshalb die Dichte dann gegeben ist) und die Masse krieg ich irgendwie auch nicht berechnet. Der Massenanteil ist ja gegeben, aber ich brauche ja zum umstellen der Formel die Masse UND die Gesamtmasse. Ich komme leider nicht weiter.

Ich verstehe eine Aufgabe in meinem Buch nicht und zwar steht da: Welche Aussage können sie über einen Ph Wert einer Salzsäure der konzentration c0(HCl)= 10^-8… Der Lehrer meinte das hat irgendwas mit der Autoprotolyse des Wassers zu tun.

Helft mir bitte 😢

Hey wie berechnet man die konzentration einer schwachen Säure mithilfe des Ph Wertes dieser. Ich weiß dass man bei starken Säuren 10 hoch minus den Ph wert rechnen kann, aber wie ist das bei schwachen Säuren???

Ich war mir nicht sicher, ob ich für den Wert der Masse auch nur die Masse der einzelnen O-Atome nehmen soll oder ob die Molare Masse des ganzen Moleküls oder nur der darin enthaltenen O-Atome gefragt ist. Ich habe nun die 10,25g durch die Molare Masse dee O-Atome gerechnet und nicht durch die des ganzen Moleküls. Ist das richtig?

Halloo,

ich komm bei den Aufgaben in Chemie so gar nicht weiter. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Die Aufgabe lautet

Fülle zunächst die Tabelle aus und erkläre dann den Zusammenhang zwischen Bindungsart und Aggregatzustand. Nutze für deine Erklärung die konkreten Beispiele Oz, H20 und NaCl.

Verbindung= O2;H20;NaCl

Schmelztemperatur= -219;0;808

Siedetemperatur= -183;100;1465

Bindungsart= elektronenpaarbindung; elektronenpaarbindung; ionenbindung

Aggregatzustand bei 20*C= gasförmig; flüssig; fest 

MFG

Hi, kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen? Das Aminosäure-Kation von Alanin (2-Aminopropansäure) hat in seiner Struktur eine COOH-Gruppe sowie eine NH3*-Gruppe. Jeder dieser beiden funktionellen Gruppen lässt sich ein pK-Wert zuordnen.

Berechnen Sie für jeden der beiden angegebenen pK-Werte pKB-Wert 1: 11,65 pKB-Wert 2: 4,13) den zugehörigen pKs-Wert und begründen Sie, weshalb der pKs-Wert der COOH-Gruppe niedriger ist als der pKs-Wert der NH3*-Gruppe?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe helfen, die Lage des chemischen Gleichgewichts zu erklären? Also n Hexan wird mit Brom versetzt. Es kommt zu einer Entfärbung de resktionsgemisches und der Indikator färbt sich rot. ( also eine Säure?) Meine Vermutug wäre: HBr+h20–> H3O+ + Br-

HBr hat einen pKs Wert von -9 und Br- hat einen pKb Wert von 23.

Die Säurestärke ist hier stärker als die Base. wie kann ich jetzt die Lage des Gleichgewichts argumentieren?
Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte, um die Konzentration der Hydronium-Ionen entgegenzu wirken?

In unserem Gedächtnisprotokoll der Altklausur steht:
Al[OH]3 + NaOH -> Al

Das erscheint mir dann aber bisschen kurz als Reaktion. Hätte gedacht.
2Al + 2 NaOH + 6 H20 -> 2 Na Al(OH)4 + 3 H2
Al (OH)3 + NaOH -> NaAl(OH)4.

Internet liefert noch die Variante:

Al (OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

und

Al(OH)3 + 2NaOH -> 2 Na Al O2 + H2O. (wahrscheinlich das gleiche)

und Al(OH)3 + NaOH -> Na [Al(OH)4] (also mit bisschen anderer Klammerung):

welche wäre denn jetzt die optimalere?
LG.
J.81

Hi, kann mir jemand die folgenden pKB-Werte den zugehörigen Amino-Gruppen zuordnen? pKB-Wert A= 3,3 pKB-Wert B= 4,1 pkB-Wert C= 9,13

Die Verbindungen sind ein Alanin Molekül und Anilin und Methylamin.. anbei:

Ansatz: Methylamin pKB= 3,3 Bei Anilin hätte ich 9,1 gesagt, weil da halt eine positive Ladung ist und mesomeriestabilisert, deswegen will es ja eher ein Proton nicht aufnehmen? und bei Alanin pkB =4,1, weil da noch eine COOH Gruppe beteiligt ist?

Ich habe folgende Aufgabe:

In einer Trinkwasserprobe wurde ein Nitratgehalt von c=0,5 mol/m^-3 bestimmt. Vergleichen Sie dieses Ergebnis mit dem in der Trinkwasserverordnung festgesetzten Nitratgrenzwert von 50 mg/L.

Das Ergebnis ist m(NO3)=0,031g.. doch wie komme ich auf dieses Ergebnis??

ist es:

2Na + Cl2 -> 2 NaCl

oder

Na + Cl -> NaCl

Ich habe folgende Aufgabe:

Bei der Titration von 20 ml einer Essigsäure unbekannter Konzentration werden 28 ml einer 2 molaren Natronlauge verbraucht. Wie hoch ist die Konzentration der Essigsäure?

Wie begründet man, dass die reaktion freiwillig abläuft ode nicht…?

Also bei reaktion 1) 3O2 (g) —> 2O3 (g)

Die Enthalpie hat den Wert 286kJ/mol

die Entropie nimmt ab mit dem Wert -137J/mol/K.

Bei der freien Reaktionsenthalpie Delta G kam der Wert 326,83kJ/mol.

Also liegt das GG auf Seiten der Edukte… warum läuft diese reaktion nicht freiwillig ab?? wie begründet man das?

Und gleichnochmal muss das "Gutefrage-Team Schiedsrichter spielen.

Ich bin der Meinung, dass wenn man Cl2 in Wasser einleitet, die Reaktionsgleichung lauten müsste

Cl2 + H2O <-> Cl- + ClO- + 2H+

Jetzt gibt's aber auch Kommilitonen, die raus haben

Cl2 + H2O <-> ClO- + O- + 1/2 H2

Ich bin ein wenig verwirrt ob der alternativen Lösung. Also wieso man statt 2 H+ Atomen, 1/2 H2-Atome hat.
In der Vorlesung hatten wir einmal diese Notation Cl + OCl- + 2H+

und diese: Clo + ClO- + 2H+

Ich hab jetzt also drei unterschiedliche Reaktionsgleichungen für die gleiche Reaktion vorliegen

• Cl2 + 2 HO <-> Cl- + OCl- + 2H+
• Cl2 + H2O <-> Cl- + ClO- + 2 H+
• Cl2 + H2O <-> ClO- + O- + 1/2 H2

Da mir mein Dozent wahrscheinlich mit dem nackten Gesäß ins Gesicht springen würde, wenn ich ihm in der Klausur drei unterschiedliche Lösungen hinschreibe ("Bei mehreren Lösungen gilt die Aufgabe als nicht gelöst"). dachte ich, ich frag mal nach, was die richtige Antwort sein könnte.

Mit gräulichen Füßen,
JensErdkunde8.Klasse,1.Halbjahr

Wenn ich eine Natriumcarbonatlösung mit c=0,1 mol/l habe, wie groß ist dann die Konzentration an Carbonat-Ionen? Ist die auch 0,1 mol/l oder muss ich da irgendwelche stöchiometrischen Faktoren beachten, weil 2 Natrium-Ionen und ein Carbonat-Ion entstehen?

Hallo ich habe eine Chemie Aufgabe die ich nicht verstehe.

Wieviel Mol elementsres Iod sind in 1008gramm enthalten? (Mr von I=126g)

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird:

Der Drehwert von (R)- Mathamphetamin beträgt -18,9 °ml g^-1 dm^-1 .Es wurden 1000 kg Metamphetamin sichergestellt.Im Labor wurde der Anteil an ( S)- Metamphetamin polarimetrisch (Küvettenlänge : 20 cm) untersucht.Für eine wässrige Lösung einer Konzentration von 1M wurde ein Drehwert von 2,5° gemessen.

Wie viele Kilogramm an (S)- Enantiomer sind sichergestellt worden?

Danke im Voraus!😊

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird :

Pyridin besitzt einen KB - Wert von 1, 5 * 10^-9. Die molare Masse beträgt 79.10 g/ mol.Die Dichte beträgt 0,982 g/cm.

Sie geben 2ml Pyridin (99.5% (m/m) in 500 ml Wasser.Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo,

kann mir jemand die Aussage erklären, dass der ph-wert einer Lösung keine Aussagen über die Stärke einer Säure erlaubt?

Ich weiß, dass eine Säure stark ist, wenn die Protolyse vollständig abgelaufen ist und eine Säure schwach ist, wenn die protolyse unvollständig abgelaufen ist. Aber kann mit die Antwort auf diese Aussage irgendwie nicht erschleißen.

MfG

Als was Chemisches.

Hallo,

ich habe die 2 Gleichungen online eingegeben und da stand, dass sie unlösbar sind.

Was stimmt denn bei denen nicht, ich komme da nicht weiter.

1. Natriumperoxiborat + Natronlauge -> metaborat & Wasser

2. Metaborat + Wasserstoffperoxid -> ka wie dad heißt

Vielen Dank für die Hilfe

In einem 1L Gefäß befinden sich 0,060 mol SO3(g). Beim Erwärmen dissoziieren 40% gemäß 2 SO3 = 2 SO2 + O2. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante K?

Ich weiß, dass 0,060 mol*40% = 0,024 mol SO3 zerfallen und, dass die Anfangskonzentration von SO3 demnach 0,024 mol/L ist (falls mir das hilft).

Aber ich bin echt verwirrt wie ich mir jetzt die Konzentrationen von den Produkten bzw auch vom Edukt ausrechnen kann!

Kann mir bitte jemand dabei helfen?

welche antwort ist richtig?

Sie wollen in der Apotheke Atropin 0,01% Augentropfen zur Behandlung von Kurzsichtigkeit bei Kindern herstellen.

1. Welchen pH-Wert haben die Augentropfen, wenn man das Atropin in 10 mL Wasser löst? Sind die Augentropfen so geeignet um sie im euhydrischen ph Bereich zwischen 7,1 bis 9,7 einzusetzen?
2. pks(9,43)

Wie kommt man auf ein Ergebnis

Wieso wird der pH wert einer schwachen Säure durch den PKs wert ausgerechnet und der pH wert einer starken Säure nicht? Was ist der Pks Wert?

Hallo!
Für die Neutralisation von 10 ml Aluminiumhydroxidlösung werden 19 ml 0,2 molare Schwefelsäure benötigt.

Kann mir jemand beim verfassen einer Neutralisationsgleichung helfen? Komme nicht weiter.
Liebe Grüße

Irgendwie hänge ich an dieser Aufgabe fest, vielleicht kann jemand helfen.

Mein Ansatz: Ideales Gasgesetz nach Partialdruck umgestellt
pi = (ni*R*T)/V

Allerdings ist überhaupt kein Volumen am Reaktoreingang angegeben, nur der Volumenstrom. Die Stoffmengen ni von Stickstoff und Wasserstoff ist ja aus der Gleichung stöchiometrisch gegeben.

ist die Resaktionsgleichung so:

1Mg + O2 -> MgO

da jedes O-Atom ein Magnsiumelektron aufnimmt und Mg 2 Elektronen abgibt.

Woher kommt das 9,1*10^-3?

Hallo liebe Community,

in unserer letzten Schulstunde wollten wir in Chemie durch eine Redoxtitration überprüfen, ob die Konzentration von Eisen (II)-Ionen in Ferrum Hausmann (Medikament gegen Eisenmangel) auch mit der angegebenen Konzentration von 30 mg/ml übereinstimmt. Dafür haben wir Kaliumpermanganat als Maßlösung verwendet, jedoch ist ein Problem aufgetreten:

Der Ferrum Hausmann Sirup hat eine stark dunkel orangene, eigentlich schon schwarze Farbe und auch die Kaliumpermanganatlösung war dunkel violett bis schwarz. Es ist also schwer bei einer Redoxtitration den Farbumschlag und somit den Äquivalenzpunkt zu bestimmen, was letztendlich das ist, wozu man die titration macht.

Nun zu meiner eigentlichen Frage: Wie könnte man diese dunkel orange bis schwarze Färbung der Eisen(II)-Lösung wegkriegen. Die Ferrum Hausmann Lösung die wir verwendet haben hatte folgende Inhaltsstoffe:

Es wäre echt nett wenn mir jemand sagen könnte was überhaupt die schwarze Färbung verursacht und wie man diese wegbekommt, weil selbst unser Chemie Lehrer war am verzweifeln

Bitte entschuldigt den Roman

Viele Grüße

P.S.: Auch als wir die Lösung um das doppelte ihres Volumens mit Wasser verdünnt hatten konnte man immer noch nichts erkennen

Welche Eigenschaften hätte Wasser wenn die molare Masse von Wasserstoff nicht eins sondern zwölf wäre?

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Kann jemand die Aufgabe 44 lösen. An sich dachte ich, die ist leicht, aber mein Lehrer hat eine Lösung gesagt, die ich nicht verstehe. Ich habe 2,5g raus und er 4,9g. Man bekommt 4,9g raus, wenn das Verhältnis 1:1 ist, aber es ist doch 2:1, zwischen Magnesium und Sauerstoff, oder verstehe ich etwas falsch?

Wird 0,1 L einer wässrigen Lösung eines Wirkstoffes A mit 0,1 L Ether ausgeschüttelt ( α=0,5 ), so verbleiben in der wässrigen Lösung rund A X 66 % von A oder B 33% von A

Die Lösung ist A, doch wieso?

Welche Formel hat verdünnte schwefelsäure?

Hi, kann mir jemand helfen, die molare Standard-Reaktionsenthalpie und die molare Standard-Reaktionsentropie berechnen von: H2(g)+Cl2(g)-> 2HCl(g)

also bei der Standard-Reaktionsenthalpie werden ja die Produkte- Edukte berechnet bzw. diese fHm^0 werte ? und wie berechnet man nun die Standard-Reaktionsentropie???

stimmt mein Ansatz?

Kann mir das jemand erklären?

Hallo,

unser, jetzt neuer Lehrer hat uns in der zehnten Klasse Aufgaben zur quantitativen Chemie gegeben. Nur haben wir in der Mittelstufe (8. bis 9.) NICHTS dergleichen gemacht, und ich weiß wirklich nicht, wo ich anfangen soll. Wenn es hier einige kompetente Leute gibt die helfen können, würde es mich sehr freuen. Liebe Grüße!

A1) Bei der Reaktion von Kupferoxid (CuO) mit Eisen hat man 5g Kupferoxid zur Verfügung. Wie viel Kupfer kann man daraus herstellen?

A2) Wie viel Gramm Schwefel reagieren mit 1g Silber zu Silbersulfid (Ag2S)?

A3) Wie viel Gramm CO2 entstehen bei der Reduktion von 20 g Bleioxid (PbO) mit Kohlenstoff? Berechne auch die Dichte.

Kann hier die allgemeine Formel n= m/M helfen? Die habe ich im Internet recherchiert, weiß aber auch nicht, wie ich das anwenden sollte...

Eine Aufgabe geht wie folgt:

Welche osmanische Konzentration hat in etwa eine 1,5% wässrige Lösung von vollständig dissoziierten Glaubersalz (Na2SO4) ?

Mein Gedanke wäre, da ja drei Ionen anstehen, dass es 1,5% mal 3 sein müssten, also 0,45 osmol pro Liter. Das Ergebnis ist aber 0,3 osmol/Liter.

Kann das jemand erklären ?

Ich stelle die Reaktionsgleichung immer falsch auf. Könnt ihr mir bitte erklären, wo mein Verständnisfehler liegt?

z.B. bei der Ionenbindung zwischen Aluminium und Chlor. Als richtige Antwort steht :

Al + Cl -> AlCL3

Ich würde die Reaktionsgleichung jedoch so aufstellen:

2 Al + 3 Cl2 - > 2 Al Cl3

Es muss doch auch mit berücksichtigt werden, dass Chlor als Molekül vorliegt und nicht als einzelnes Atom, oder nicht?

Hallo, ich bräuchte Hilfe wie ich diese Aufgabe berechnen kann. Ich habe schon den pH-Wert vor 4,3 raus bin mir aber nicht sicher ob das stimmt kann mir jemand helfen? LG

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

Hallo, ich studiere Biotechnologie im 1 Semester und habe (bis jetzt) alle meine Prüfungen positiv bestanden. Jedoch habe ich Ende Februar meine Chemie Steop Prüfung… und die macht mir wirklich Angst

Weiss jemand wie man für Chemie am besten lernt?
Meine Probleme dabei: ich habe das nötigste Grundwissen (Atome/ Periodensystem/ Orbitale etc.) jedoch habe ich Probleme beim Chemisch Rechnen und bei allen möglichen Beispielen - woher ich weiß was welche Chemischen Bindungen hat etc. (hoffe man versteht wo ich Probleme habe)

Bitte um Hilfe wie ich da vorgehen kann… Die Skripte sind mir teilweise zu kompliziert geschrieben. Kennt jemand Bücher die es einfach erklären?
Herausgesucht habe ich „Basiswissen Chemie“ und alle „Chemie für dummies“ Teile…

Hallo

bin mir nicht sicher, ob ich diese Aufgabe falsch verstanden habe. Es steht ja, dass in den 1000l Luft 8.75mol Sauerstoff vorhanden sind. Ausserdem steht, dass bei der Verbrennungsreaktion (die auch gegeben ist) 55 O2 verbraucht werden.

Soweit ich weiss, ist der Koeffizient 55 hier ja auch in mol, also wird bei dieser Reaktion 55mol Sauerstoff gebraucht. Somit ist die Frage doch bereits beantwortet, ohne etwas zu rechnen?
Also meine Lösung wäre jetzt: nein, die Kerze wird nicht komplett runterbrennen, weil anstatt die benötigten 55mol nur 8.75 mol Sauerstoff gegeben sind.

Aber das kann ja nicht stimmen, ist das eine "Fangfrage"? Oder sieht jemand, wo ich einen Denkfehler gemacht habe?
Vielen dank im Vorraus, liebe Grüsse

Es gibt nichts Gutes außer man Tut es. Veni, vidi, vic., Rabimmel,Rabammel, Rabumm-- bumm, bumm👋

Aufgabe: Berechne die Enthalpie für die Reaktion von Chrom(III)oxid (Cr2 O3) mit Aluminium mit hilfe folgender Reaktionsenthalpien: ΔHf: Δf (Al2 O3) = -1669, 8 kJ /mol und ΔHf (Cr2 O3) = -1129,7 kJ/mol. Formuliere die Reaktionsgleichung. Ist die Reaktion exo- oder endotherm.

Lösung:

Meine Frage ist: wie kommt man darauf?

Ich weiß das Chrom(III)oxid 3 Elektronen abgibt (wegen der III), aber wie kommt man auf die Gleichungen R.5, R.6, R.7.
Lernt man die auswendig oder wie?
Aluminum ist ja Al.

Und warum reagieren jetzt 2 Al mit 3/2 O2 zu Al2 O3.

ich hätte ja noch Al O2 verstanden, weil hier ja mit Aluminium oxidiert wird, aber ich versteh nicht woher dieses 3/2 kommt. Unsere Tutorin hat uns erklärt, dass wir 3/2 machen müssen, weil wir ja keine ganzen Atome hätten und damit irgendwas ausgleichen können, aber ich habs nicht so ganz gerafft.

Kann da jemand kurz Licht ins Dunkle kommen woher dieses 3/2 kommt.
Jensek81'sche Grüße,
Jensek81.

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Hallo Leute,

Ich habe in Chemie eine Aufgabe bekommen, verstehe die aber nicht ganz. Kann mir da wer helfen? (Danke schon einmal im Voraus)

"Magnesium reduziert Kohlenstoffdioxid unter Bildung von Magnesiumoxid (MgO) und Kohlenstoff. Bestimme, wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid man benötigt, um 10g Magnesiumoxid zu erzeugen."

Kann mir jemand bei der Berechnung von e helfen?

Könnte mir jemand erklären z.B. bei Aufgabe 4 von wo ich weiß wann die Klammer mit der römischen Zahl kommt und wann man es “normal benennt? Und von wo ich weiß welche römische Zahl in die Klammern kommt ? Bitte hilft mir . Muss man des ausrechnen oder sieht man es am pse irgendwo ?

Zum Beispiel Kupfer(I) - oxid

Gold (lll) - chlorid

von wo weißt ich des ?
und des mit dem Vanadium ( V) - Oxid versteh ich auch nicht

C6H12O6 + 6O -> 6Co2+ 6H2O

1 mol. 6 mol

m(O2)= 6• 20g/180g mol • 22,4L

Mir ist klar wie man vorgeht aber nur meine Frage ist eher warum die •6 nehmen anstatt •1/6

Hallo, kann bitte jmd. mir helfen, ich komme echt nicht weiter.

Also die Lösung habe ich, aber ich weiß nicht, wie man auf die Lösung kommt.

lg

Ein Liter Wasser, der 2 g Iod enthält, wird mit Schwefelkohlenstoff geschüttelt, bis sich das Gleichgewicht zwischen den beiden Phasen eingestellt hat. Wieviel Iod enthält die wäßrige Phase

a) nach einmaligem Ausschütteln mit 100 ml Schwefelkohlenstoff

b) nach dreimaligem Ausschütteln mit jeweils 20 ml Schwefelkohlenstoff?

(α für CS2/Wasser ist 588)

in einem halben Liter einer 2,22M Natriumacetat-Lösung werden 0,75 mol HCl gas gelöst. Wie ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?

Kann mir jemand dabei helfen?

Kann man Kaisernatron (Natrium hydrogencarbonat) verwenden um die Leitfähigkeit von Wasser bei einer Elektrolyse verwenden ohne das nach der Redoxreaktion Giftstoffe entstehen?

Die Formel wäre ja:

m= n•M also

m= 11,6g/24,3• 32

m=15,28

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Kann man mit 2.7 Volt entionisiertes Wasser per Elektrolyse in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegen?

Reichen 3 Volt für eine Elektrolyse von Wasser (100ml) aus?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe c helfen? bei der a hab ich die Ergebnisse: Partner A: pH=8,802 Partner B: pH=8,802 Partner C: pH= 9,501

Wie ordne ich das jetzt einer Pufferlösung zu? ich verstehe das nicht so

b) Wie viele Gramm Eisen(Ionen) sind in 150 g Magnetit enthalten?

c) Wie groß ist die Masse C (Koks), die gebraucht wird, um reines Eisen aus 150 g Magnetit herzustellen, nach der Formel:

Fe3O4 + 2 C → 3 Fe + 2 CO2

Hey guten Abend,

Ich möchte eine 4% Natronlauge Lösung (20g in 500 ml H2o) mit Eisessig neutralisieren.

Wie gehe ich da am besten vor.

Wie viel Gramm Eisessig benötige ich?

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Gegeben ist 1 Liter einer Schwefelsäure der Konzentration 1 mol/L. Richtig ist:
A Sie enthält 6×1023 H+ -Ionen.
B Der pH-Wert der Lösung ist 1.
C Durch Zugabe von 1 Liter einer Ammoniak-Lösung der Konzentration 2 mol/L ergibt sich eine schwach saure Ammoniumsulfat-Lösung.
D Die Lösung enthält genau so viel SO4 2− -Ionen wie H+ -Ionen.
E Schwefelsäure und Sulfat bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.

Ich würde sagen B und D sind richtig, es muss jedoch nur eine Antwort richtig sein..

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Wieviel Hexan (Volumen) wird für die Verbrennung mit 1l Luft benötigt?

Bitte mit der Chemischen Rechnung 😅

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Ich bin auf diese Aufgabe gestoßen und weiß nicht so recht wie ich anfangen soll. Den Teil der freien Enthalpie die Halbzellenreaktion verstehe ich. Aber die Berechnung zu unterschiedlichen pH-Werten macht mich ein bisschen fragwürdig. Hier benötigt man bestimmt die Nernst-Gleichung oder die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Allerdings weiß ich nicht wie.

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Hi, kann mir jemand helfen, den pH-Wert der Mischung/ des Gemisches zu berechnen? Zu 70 ml Methansäure-Lösung (pKs = 3,65) gibt man 30 ml Natronlauge gleicher Konzentration.

Also die Ameisensäure ist ja eine starke Säure also berechnet man pH= -log(3,65) und dieser wert ist dann der pH-Wert von der Ameisensäure… was macht man dann?

Nachdem die "Chemie 2"-Klausur erfolgreich gemeistert wurde (nicht zuletzt dank euer vielen hilfreichen Antworten), wird jetzt die "Chemie 1"-Klausur in Angiff genommen.

Es soll die Bildungsenthalpie von Methan mit hilfen folgender Reaktionsgleichungen und Reaktionsenthalpien berechnet werden.

Problem. Ich verstehe die Lösung nicht.
Δ Hf = -ΔH1 + ΔH2 + 2 ΔH3 würe ja bedeuten man nähme das umgedrehte ΔH1, addiert dazu ΔH2 und das zweifache von ΔH3.

ΔH1 umgedreht wäre -ΔH1: CO2 + 2 H20 -> CH4 + 2 O2

ΔH2 bleibt so wie's ist: C + O2 -> CO2

Und ΔH3 wird verdoppelt also: 2 * (H2 + 1/2 O2 -> H20) = 2 H2 + O2 -> 2 H 20.

So, wenn ich jetzt -ΔH1 + ΔH2 + 2ΔH3 rechne würde da stehen

CO2 + 2 H20 + C + O2 + 2 H2 + O2 -> CH4 + 2 O2 + CO2 + 2 H20

So, jetzt könnte man noch das 2 H20 auf beiden Seiten wegkürzen:

CO2 + C + O2 + 2 H2 + O2 -> CH4 + 2 O2 + CO2

Jetzt könnte man noch das O2 mit | - O2 auf die andere Seite bringen.

CO2 + C + 2 H2 + O2 -> CH4 + O2 + CO2

Aber das bringt uns ja nichts, weil da soll ja am Ende CH4 + 2O2 -> CO2 + 2 H20 rauskommen und nicht CO2 + C + 2 H2 + O2 -> CH4 + O2 + CO2.

Ich komm also nicht weiter.

ChatGPT schlgät vor CH4 in C + 4 H2O zu zerlegen - da weiß ich aber auch nicht ob das so möglich ist.

Kann jemand bisschen Licht ins Dunkle bringen?
Mit freundlichen Grüßen,
JensErkunde8.1

Hey Leute könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfen mindestens die Konzentration für die beiden Proudkute herauszufinden um das MWG aufzustellen? ☺️ :

2)

Nitrosylchlorid (NOCI) kann aus dem Säurerest der der salpetrigen Säure und einem Chlorid-lan gebildet werden. Es ist als Gas nicht sehr stabil

In einem 1 Liter fassenden Glaskolben wird 1 mol NOCI auf 500 K erhitzt. 9% des Gases reagiert zu Stickstoffmonooxid und Chlor.

a) Stelle die Reaktionsgleichung und das Massenwirkungsgesetz auf.

b) Bestimme die Gleichgewichtskonstante K.

Dies ist die Reaktionsgleichung:

Vielen Dank.

Hallo, ich bräuchte Hilfe bzw. eine Überprüfung ob ich die Stammlösung korrekt ausgerechnet habe.
Vielen Dank im Voraus :)

Zur Veresterung werden 1mol Ethanol und 1mol Ethansäure eingesetzt (1:1). Das entstehende Wasser wird weitgehend aus dem System genommen, z.B. durch ein wasserbindendes Mittel, so dass im Reaktionsgemisch nur noch 0,08 mol Wasser vorliegen. Welche Ausbeute an Ester kann höchstens erzielt werden, welche Stoffmengen der Ausgangsstoffe werden nicht umgesetzt?

Weiß jemand wie man das rechnet?

Hey,

weiß jemand wie man das rechnet?

Berechnen Sie, welche Stoffmenge im Gleichgewicht vorliegt, wenn man bei dieser Reaktion von 1 mol Ethansäure und 1 mol Ethanol ausgeht. Gleichgewichtskonstante K=4

Abend,

ich wollte ein Chemisches Experiment machen mit

Kaliumpermanganat und Zucker bzw. aneinander reiben.

Bevor ich das mache, wollte ich euch fragen, ob das überhaupt Legal ist und ob eine Schutzbrille zur Sicherheit passt wo kriegt man das Kaliumpermanganat her? Und wie entsorge ich das regelrecht?

Lässt man Essigsäure mit Ethanol reagieren, bildet sich Ethylethanoat und Wasser.

Berechnen Sie den Wert für Kc, wenn man 2 mol Ethanol und 5 mol Essigsäure unter Zusatz von etwas Schwefelsäure als Katalysator in einem 2 Liter Kolben erhitzt. Im Gleichgewicht findet man 1.6 mol Ester.

Hallo gutefrage-Community,

wir haben folgende Aufgaben in Chemie bekommen:

Meine Ansätze sehen bis jetzt so aus:

Könnt ihr mir mit folgendem helfen?

• Aufgabe 2 und 3 auf ihre Richtigkeit überprüfen
• Für Aufgabe 1 erklären, warum bei dem Ausgleich der Reaktionsgleichung nur 4 PCl5 Moleküle entstehen und nicht 8 (deshalb mein 24 mol -> 12 mol Fehler)
• Bei Aufgabe 4 bin ich gar nicht weiter gekommen und weiß auch nicht, ob ich auf dem richtigen Weg bin
• Aufgabe 5 erklären

Kann mir bitte jemand helfen dies zu lösen. Ich schreibe morgen einen Test darüber und verstehe nicht wie ich das lösen kann.

Hallo Leute,

Kann jemanden bitte mir erklären, wie man das mg-Äquivalenz von einer Rücktitration rechnen kann? Also z.b Milchsäure und Wasser mit NaOH lösung (1mol) versetzt und dann mit HCl(1mol) titriert.

Yo Leute, ich muss irgendwie beweisen können, dass die relative Masse und die molare Masse in ihrem Wert gleichen. Kann mir einer irgendwie dabei helfen :(

Am besten rechnerisch es Beweisen.

Danke im vorraus

Guten Abend,

ich habe hier diese Rechenaufgabe in Chemie, die ich nicht lösen kann. Ich weiß leider nicht mit welchen Fortsatz ich hier angehen muss. Kann mir hier jemand vielleicht helfen? Danke im voraus

4.22 g einer Mischung von CaCl^2 und NaCL wurden gelöst und mit Na^2 Co^3- Lösung versetzt, so dass die Ca^2+ Ionen vollständig als CaCO^3 gefällt wurden. Nachdem der CaCO^3 -Niederschlag abfiltriert worden war, wurde er durch Glühen in CaO überführt. Man erhielt dabei 0.959 g CaO.

Wie groß war der prozentuale Anteil an CaCl^2 in der ursprünglichen Mischung ?

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Hallo zusammen, es geht um das Beispiel in eine, Chemie Buch. Kann mir jemand bitte dieses Beispiel erklären verstehe den Hintergrund nicht und Ikone auf ein anderes Ergebnis.

Ich bin zuerst auf folgende Reaktionsgleichung gestoßen:

2 NaBO2 + H2O2 + 6 H2O

-> Na2[B2(O2)2(OH)4] * 6 H2O

Hier fehlen dann aber schließlich 2 H-Atome auf der Seite der Edukte. Wie lautet dann nun die tatsächliche Reaktionsgleichung? Entsteht vielleicht O2 auch als Produkt, sodass ich bei den Edukten dann einfach 2 H2O2 habe, oder findet die Bildung von Natriumperborat anders statt?

Wie zb 2H2+O2–> 2 H2O

es ändern sich ja nur die OZs

wie schreibt man dann die Teilgleichungen?
so: O2 + 4 e—> 2 O2-

2H2–> 4 H+ + 4e

Die elektronen werden ja nicht übertragen?!

Der pH einer Lösung, die 0.1 mol/L Maleinsäure (HOOC-CH=CH-COOH, pKS1 = 1.91, pKS2 = 6.33) enthält, enthält wird auf 5.00 eingestellt. In welchem Verhältnis liegen die 3 Spezies (H2A, HA- und A2-) bei diesem pH vor?

Wie kommt man da bitte auf die Verhältnisse und am ende auf die prozent angaben?

Hallo Leute,

ich komme bei dieser Aufgabe einfach nicht weiter ): Ich weiß nicht, welche Formel ich nutzen soll zum Ausrechnen. Die Lösung für die m=0,0440g. Danke für eure Hilfe.

Zink-Lösung (5 ppm Zn) R

Zinksulfat R, entsprechend [..] g ZnS04 • 7 H20, wird nach Zusatz von 1 mL Essigsäure R in Wasser R zu 100,0 mL gelöst. Die [entstandene] Zink-Lösung (100 ppm Zn) R wird unmittelbar vor Gebrauch 1:20

verdünnt. M,(H)=1,0; M,(0)=16,0; M, (S)=32, 1; M,(Zn)=65,4

Berechnen Sie die benötigte Einwaage an Zinksulfat-Heptahydrat.