Redoxtitration Iodat/Iodid?
Hallo liebe Community,
Problem/Ansatz:
40g Speisesalz werden im Erlenmeyerkolben in 150 ml destilliertem Wasser gelöst, mit 10 ml Schwefelsäure (c(H2SO4)=0,1 Mol/l) versetzt und unter rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung (w(KI)=5%) zugesetzt. Danach wird die Probe mit Natriumthiosulfat-Lösung (c(Na2S2O3)=0,01mol/l) titriert, bis die Lösung nur noch schwach gelb ist. Nun gibt man einige Tropfen Stärkelösung dazu und titriert vorsichtig weiter, bis sich die blaue Lösung schlagartig entfärbt.
Bei der untersuchten Salzprobe wurden bis zur Entfärbung 2,9 ml Na2S2O3 -Lösung verbraucht.
Meine Fragen dazu sind nun folgende:
Wie sehen die entsprechenden Reaktionsgleichungen aus? Ich bin wirklich total lost.
Wie viel Milligramm Iod ist einem Gramm Salz enthalten?
Schließlich noch fragen zum Ablauf: Wieso wird mir Schwefelsäure angesäuert und weshalb entfärbt sich die Lösung, ich dachte eher sie würde sich dann blau färben.
Ich weiß dass ist viel aber ich bin auf jede Hilfe angewiesen, weil ich es für morgen brauche.
unter rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung (w(KI)=5%) zugesetzt
Wenn das wirklich so gemacht wurde, dann verstehe ich die Titration nicht.
Ist es aber
1 Antwort
Die Reaktionsgleichungen:
IO3⁻ + 5 I⁻ + 6 H⁺ ⇌ 3 I2 + 3 H2O
I2 + 2 S2O3²⁻ ⇌ 2 I⁻ + S4O6²⁻
2,9 ml Thiosulfat-Lösung mit c = 0,01 mol/L sind n = c * V = 0,029 mmol
Ein Äquivalent Thiosulfat zeigt gemäß obiger Reaktionsgleichungen 1/6 Äquivalente Iodat.
n(IO3⁻) = 0,0048 mmol ; m(NaIO3) = n * M = 0,957 mg entspr. 23,9 mg/kg
Wieso wird mir Schwefelsäure angesäuert und weshalb entfärbt sich die Lösung, ich dachte eher sie würde sich dann blau färben.
Weil für die Komproportionierungsreaktion H⁺ benötigt wird, wie man anhand der Reaktionsgleichung sehen kann. Das gebildete Iod färbt die Lösung braun-gelb. Wenn diese Farbe im Verlauf der Titration verblasst, gibt man gegen Schluss die Stärkelösung zu, die bei Iod/Iodid-Lösungen kräftig blau wird. Dann titriert man vorsichtig bis zur völligen Entfernung. Dann ist alles Iod zu Iodid reduziert.
Ne Sorry doofe Frage. Man hat ja zuerst Kaliumiodat und kaliumiodid vorliegen, dabei juckt nur das Iodat und iodid und dazu stellt man ne redoxreaktion auf
Wie bist du auf die erste Reaktionsgleichung gekommen?