Chemie pKS Wert?
Hi, kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen? Das Aminosäure-Kation von Alanin (2-Aminopropansäure) hat in seiner Struktur eine COOH-Gruppe sowie eine NH3*-Gruppe. Jeder dieser beiden funktionellen Gruppen lässt sich ein pK-Wert zuordnen.
Berechnen Sie für jeden der beiden angegebenen pK-Werte pKB-Wert 1: 11,65 pKB-Wert 2: 4,13) den zugehörigen pKs-Wert und begründen Sie, weshalb der pKs-Wert der COOH-Gruppe niedriger ist als der pKs-Wert der NH3*-Gruppe?
1 Antwort
Hi,
es gilt, wie bei pH-Werten auch:
pKs + pKb = 14.
Es ist also pKs = 14 - pKb und pKb = 14 - pKs.
Der pKs-Wert gibt Auskunft über das Dissoziationsbestreben in ein Säurerestanion und ein H(+)-Ion. NH2, die Aminogruppe, ist basischer Natur, das heißt, der pKb-Wert ist niedrig. Durch das freie Elektronenpaar am Stickstoff ist dieses bestrebt, ein Proton zusätzlich aufzunehmen, sodass das entstehende Ion nicht sonderlich dieses Proton eher ungern wieder abgibt (zumindest in Lösungen, die nahe des pI liegen, also "neutral" sind).
Das Carboxylat-Anion, dad bei Abgabe eines Protons entsteht, ist über die beiden Sauerstoffatome und den Rest gut stabilisiert und hat daher ein höheres Bestreben, in Lösung sein H(+)-Ion abzugeben.
LG
Vielen lieben dank! das habe ich jetzt besser verstanden!