Erklärung weshalb bei Reaktion Gas entsteht?
Ich soll erklären weshalb bei der Reaktion von Calciumcarbid mit Wasser Ethin entsteht. Diese Erklärung soll mit den pKs-Werten von Ethin und Wasser geschehen.
Folgende Erklärung steht in den Lösungen, jedoch erschließt sich mir nicht wieso Wasser mit einem höheren pKs-Wert als ein Calcium-Kation besser mit Ethin reagiert (pKs = 25)
"Die konjugierte Säure des Calciumcarbids ist das Ethin, welches einen pKS-Wert von 25 hat. Dementsprechend liegt der pKB-Wert des Carbidanions bei -9, da der pKS-Wert und der pKB-Wert eines konjugierten Säure-Base Paares zusammen immer 14 ergeben.[1]
Der pKS-Wert von Wasser liegt bei ungefähr 16, was bedeutet, dass Wasser bei der Reaktion mit dem Calciumcarbid eine bessere Säure als das Calciumkation ist. Dadurch reagiert Wasser als Säure mit dem Carbidanion, hierbei entzieht das Carbidanion dem Wasser H+, wodurch das Carbidanion zu Ethin reagieren kann."
2 Antworten
Zunächst mal ist Ethin, wenn man so will, ein zweiwertige Säure:
- C₂H₂ -> C₂H⁻ + H⁺
- C₂H⁻ -> C₂²⁻ + H⁺
Jede der 2 Protolystufen hat einen eigenen pKs-Wert, sodass es unzulässig ist, den pKs des Ethin mit dem pKb des Carbid als in Summe = 14 anzunehmen.
Davon abgesehen ist Ethin mit einem pKs von 25 schon eine extrem schwache Säure, noch viel schwächer ist das - nennen wir es mal so - Hydrogencarbid-Anion.
Wasser ist mit einem pKs von 14 viel sauer als Ethin, erst recht als "Hydrogencarbid", denn je niedriger der pKs, desto stärker die Säure.
Dir ist aber schon bewusst, dass starke Säuren kleinere pKs-Werte als schwache haben, oder?
Ja klar aber was heißt "bessere Säure" und wieso reagiert Wasser als schwächere Säure mit Carbid?