Chemie pH-Wert?
Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?
a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65
b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)
c)Natriumacetat (0,1mol/l)
d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11
e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)
bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698
den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege
1 Antwort
Es gibt insgesamt zwei relevante Formeln zur pH-Berechnung, einmal bei starken Säuren, die quasi vollständig dissoziieren, und einmal bei schwachen Säuren, bei denen kaum Dissoziation vorhanden ist. Die pH-Formel für mittelstarke Säuren überspringen wir mal ganz gekonnt.
Bei starken Säuren berechnet sich der pH mittels
weil du von einer vollständigen Dissoziation ausgehen kannst.
Bei schwachen Säuren rechnest du mit
Zu beachten ist, dass du bei korrespondierenden Basen zu schwachen Säuren (z.B. beim Acetat) über den pKB-Wert zunächst den pOH-Wert ausrechnen musst, bevor du dann mittels der Beziehung
pH + pOH = 14
auf den pH-Wert kommst.
Für die pH-Berechnung reicht dir der pKS-Wert. Aber wenn du den Ks-Wert aus dem pKs bestimmen willst, rechnest du
KS = 10^-pKs
Ameisensäure ist ja auch eine relativ schwache Säure… wie komm ich da auf den KS wert? Das wäre ja 10^14-3,65 also KS= 10^10,35