H3O+ Konzentration einer Lösung mit pH-Wert = 8 berechnen?
In den Lösungen wurde bei einem pH-Wert von 8 mit einer Oxonium(H3O+)-Konzentration von 10^-8 gerechnet.
Jedoch zweifel ich ein wenig an diesem Wert. Wenn doch die Oxonium Ionenkonzentration 10^-8 ist, dann ist doch die Lösung trotzdem sauer und mithilfe des Ionenproduktes von Wasser sollte man auf einen pH von ungefähr 6,9 oder so kommen.
Wieso ist dann bei einem pH von 8 die H30+ Konzentration 10^-8??
3 Antworten
Eine Lösung vom pH=8 ist nicht sauer, sondern leicht alkalisch. Sauer ist < 7, neutral ist 7 und alkalisch ist > 7.
Ich nehme mal an, dass du zu neutralem Wasser eine starke Säure mit einer Konzentration von 10⁻⁸ hinzufügst. Dann hast du aber erst mal die Konzentration von 10⁻⁷ aus der Autoprotolyse des Wassers, die 10⁻⁸ kommen oben drauf und verrechnet oder kombiniert ergibt das einen pH von 6,9.
Alle Konzentrationen in Mol/l.
bei einem pH-Wert von 8 mit einer Oxonium(H3O+)-Konzentration von 10^-8 gerechnet.
Ja - und das ist keine Chemie, sondern Mathematik. Aus der Chemie stammt nur die Definition des pH-Wertes.
Der ist per Definition identisch mit dem Logarithmus der Konzentration der Oxoniumionen. (Genau genommen zwar Aktivität, aber im Rahmen der Schule ist die gleich der Konzentration)
Oder auch: der pH-Wert umfasst bereits alle Oxoniumionen, einschließlich derer aus der Dissoziation des Wassers.
Wieso ist dann bei einem pH von 8 die H30+ Konzentration 10^-8??
Weil der pH-Wert nun mal genau so definiert ist: als der negative (dekadische) Logarithmus der Konzentration der Oxoniumionen.