Chemie pH-Wert?
Hi, wieso ist der pH-Wert von Ammoniumchlorid im Wasser bei pH= 5-6
bei Natriumchlorid pH- 7 ( neutral)
bei Natriumkarbonat pH 8 und bei Ammoniumcarbonat pH 11 (alkalisch)
Also, grundsätzlich ist ja eine Lösung alkalisch, wenn die Konzentration der (OH)^- Ionen der Konzentration der Hydronniumionen überwiegt, und sauer wennn Die Konzentration der. Hydroniumionen (H3O+) überwiegt…
Aber warum ist das genau so? Bei Natriumchlorid ist ja der pH-Wert neutral… heißt, dass das Natrium ion irgendwas mit dem Chlorid-Ion macht? denn bei Ammoniumchlorid ist ja der pH wert säuerlich ( pH=6)
Eine Erklärung wäre sehr hilfreich, danke im voraus
3 Antworten
Vereinfacht gesagt reagiert ein Salz aus einer starken Säure und einer schwachen Base in Wasser gelöst sauer, es entstehen H3O+ Ionen. Umgekehrt reagiert Salz aus einer starken Base und einer schwachen Säure alkalisch, es entstehen OH- Ionen. Sind beide etwa gleich stark (z.B. NaCl), wird die Lösung neutral, d.h. OH- und H3O+ sind im Gleichgewicht.
Im Anhang sind die Vorgänge genauer beschrieben, mit Beispielen und den entsprechenden Gleichungen dazu.
Nachtrag: Auf den ersten Blick scheinen mir die pH Werte 8 und 11 vertauscht. Natrium als starke Base müsste beim Carbonat 11 ergeben und Ammonium beim Carbonat 8.
Na^+ und Cl^- fungieren weder als Säure noch als Base, deshalb ist eine NaCl-Lösung neutral. Das Ammoniumion ist eine schwache Säure: NH4^+ + H2O -> NH3 + H3O^+. Die Angabe für Natriumcarbonat stimmt nicht, Carbonat ist eine recht starke Base. Eine Lösung von Natriumhydrogencarbonat ist nur schwach basisch. Hydrogencarbonat ist ein Ampholyt und reagiert sowohl als Säure als auch Base, allerdings ist der basische Charakter etwas stärker.
Na^+ bildet in wässriger Lösung keine Säure. (Es gibt Metallionen wie Al^3+, die das tun, aber das führt vielleicht zu weit). Salzsäure ist eine sehr starke Säure, die Reaktion HCl+H2O -> Cl^- + H3O^+ liegt also völlig auf der Produktseite. Cl^- bildet also in Wasser keine OH^- -Ionen.
Natriumchlorid
Natrium+ - vom NaOH - starke Base
Chlorid - von HCl - starke Säure
Beide können nicht mit Wasser zur konjugierten Säure oder base reagieren, zerfällt ja sofort wieder
Ammoniumchlorid
Ammonium - vom Ammoniak - schwache Base
Chlorid - von HCl - starke Säure
Chlorid reagiert nicht, NH4+ und H20 <-->NH3 und H3O+ stehen im Gleichgewicht
Natriumcarbonat
Na+ -> macht nix
CO3 ²- und H2O Gleichgewicht mit HCO3⁻ + OH⁻ oder
Zusammengefasst:
Anionen schwacher säuren können aus H2O OH⁻ machen -> basisch
Kationen schwacher Basen können aus H2O H3O⁺ machen -> sauer
Starke Säure/Base -> nix
Beides schwach -> kompliziert
kann man das auch arguemntieren, dass Chlorid-Ionen keine Protonen mögen etc?
ist nicht die feine art das zu argumentieren, aber man kann es sich schon so merken. z.b. HF hängt das F stärker am H -> schwächere säure H hängt noch weniger an iod -> HI stärkste halogenwasserstoffsäure.
für das warum: HSAB, aber das übersteigt den Schulstoff.
Danke dir! warum fungieren genau die Na+ und Cl- nicht als Säure oder Base? kannst du mir das noch erklären?