Ph Wert Berechnnung, was habe ich falsch gemacht?
Ich habe eine 0,2M Essigsäure. Diese ist in Wasser gelöst.
Die Gleichgewichtsreaktion muss dann so lauten:
H3CCOOH + H2O ‹› (hin und zurück) H3COO- + H3O+
Die Konstante K= 1,74×10^-5 mol/l
Ich habe das Wasser komplett vernachlässigt da die Konzentration nahezu konstant ist. Dann bleibt in der Formel des Massenwirkungsgesetzes:
{ ( c[H3O+] × c[H3COO-] )/ c[H3CCOOH] }= K
dann habe ich gesagt, dass H3O+ und H3COO- gleich x ist und H3CCOOH gleich 0,2-x ist.
also:
x^2/(0,2-x) = K
dann x1 und x2 berechnet: x1 = 0 also nicht x1
x2 = 7,2×10^-6
damit ist c[H3O+] = 7,2×10^-6
und der ph Wert = -log(7,2×10^-6)
= 5,14
Das ist leider falsch.
Komplimente gibt es gerne auf jede hilfreiche Antwort
Man könnte den K wert umrechnen in pks und dann mit 0,5(pks-log(0,2))....aber das darf ich nicht
2 Antworten
Soweit ich sehe, hast Du das Massenwirkungsgesetz richtig aufgeschrieben, für die Reaktion
CH₃COOH + H₂O ⟶ H₃O⁺ + CH₃CO₂¯
sieht das dann so aus:
wobei c₀ die Einwaagekonzentration der Essigsäure ist, in Deinem Fall c₀=0.2 mol/l; die Variable x=c(H₃O⁺)=c(CH₃CO₂¯) wollen wir berechnen. Bei der Lösung der quadratischen Gleichung mußt Du Dich irgendwie verfummelt haben, richtig ist x₁=0.0018587 mol/l und das unphysikalische x₂=−0.001874 mol/l.
Da Du nicht beschreibst, wie Du von der quadratischen Gleichung zu Deiner falschen Lösung gekommen bist, kann ich Dir auch nicht erklären, wo Dein Fehler liegt.
Der pH ist dann natürlich pH=−lg(x₁)=2.73. Mit der einfachen Näherungsformel pH=½(pKₐ−lg(c₀)) hättest Du dasselbe herausbekommen (die Resultate unterscheiden sich erst in der dritten Nachkommastelle, was völlig unbedeutend ist).
Hast du möglicherweise eine Wurzel vergessen?