Redoxreaktion – die besten Beiträge

Hey,

ich brauche Hilfe bei einer Aufgabe in Chemie. Lerne gerade für eine Arbeit und verstehe eine Aufgabe nicht habe zwar die Lösungen aber verstehe nicht wie man da drauf kommt.

Die Aufgabe:

Ein Zinkstab wird in eine Lösung von Kupferchlorid (CuCl₂) gestellt. Auf dem Zinkstab bildet sich eine Kupferschicht und in der Lösung lassen sich Zink-Ionen (Zn²⁺) nach weisen. Formuliere die Reaktionsgleichung.

Die Lösung:

Zn + Cu²⁺ + 2Cl⁻ ---> Zn²⁺ + Cu + 2Cl⁻

Wie kommt man auf diese Lösung? Bzw. Wie stellt man in diesem fall die Reaktionsgleichung auf?

Hey,

Ich versuche grad Oxidation, Reduktion und RedOxreaktionen zu verstehen und irgendwie verstehe ich es nicht so ganz. Ist das was ich oben gemacht habe richtig?

wenn man die reaktion vereinfacht aufschreiben will, könnte man das auch so aufschreiben?

AL^+ + (OH)^- 3 + 3H + 3CL ->

ALCL3 + H2O + H2O + H2O ->

AL(OH)CL2 + HCL + H2O

und wenn man das medikament bei sodbrennen einsetzt, dissoziieren die verbindungen dann zuerst um miteinander zu AL(OH)CL2 + HCL + H2O zu reagieren?

die zu starke produktion der magensäure kann ja aber auch nicht ganz neutralisiert werden weil bei der reaktion noch hcl entsteht oder?

Kann mir jemand davon die reaktionsgleichung erklären

2Ag2O→ 4Ag+O2

Die 4 bei Ag Blick ich net.

Hallo zusammen,

ich habe mal wieder eine Frage zu einer Aufgabe in anorganischer Chemie. In der Aufgabe steht Kaliumdichromat reagiert mit Schwefel und ich stehe ein wenig auf dem Schlauch. Mein Ansatz ist, dass K2Cr2O7 + 3 S -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 reagiert. Ich bekomme das Ganze aber, sofern das korrekt ist, überhaupt nicht ausgeglichen.

Vielen Dank für Eure Hilfe!

aus 2,8g Eisen und 0,8 g Schwefel erhält man 2,2g Eisensulfid. Nach Reaktion stellt man fest, dass Schwefel vollständig reagiert hat,dass jedoch noch elementares Eisen vorhanden ist. Berechne Masse des Eisens,das übrig ist.

Ich bin Verwirrt.

Das Problem bei Aluminium ist aber die Passivschicht. Aluminium oxidiert sofort mit den Sauerstoff aus der Luft und es bildet sich Aluminiumoxid an der Oberfläche. Diese Schicht ist nicht leitend.

Bildet sich diese Schicht bei direktem Kontakt mit der Luft oder erst nach längerem stehen? Ist es das selbe mit Hausüblicher Aluminiumfolie?

Kann ich *theoretisch* Aluminium an eine Stromquelle halten ohne das ich davon wind bekomme? Klärt mich bitte in der Materie auf, klingt sehr Interessant :)

also geht das, dass eine schwache base dazu gezwungen ist als säure zu reagieren wenn sein reaktionspartner noch schwächer ist

die reaktion würde ja dann nicht "freiwillig" ablaufen?

wenn solche reaktionen überhaupt möglich sind

Guten Abend!

kann mir jemand sagen, wie man hier auf die Lösung kommt? Ich habe etwas von ,,Oxidationzahl von C" gelesen, aber leider nichts verstanden..

Glucose (C₆H₁₂O₆) wird im menschlichen Stoffwechsel zu Kohlendioxid (CO₂) oxidiert.

Wie viele Elektronen werden je Glucose-Molekül abgegeben?

Antwort: 24 Elektronen

Vielen Dank!!

Hallo liebe Chemiker,

wir haben im Unterricht das Thema Redoxreaktionen im Bezug auf Oxidationszahlen. Uns wird zwar erklärt, wie wir eine Gleichung aufstellen, aber die Hintergründe eben nicht.

Zu meiner Beispielfrage:

Wasserstoffperoxid (H2O2) wird zu Wasser (H2O) reduziert. Die Elektronegativität des Sauerstoffs ändert sich von -I zu -II, da es ein Elektron aufnimmt. So weit so gut.

Meine Frage: Wo kommt dieses Elektron her? Offensichtlich geht bei dieser Reaktion ein O „flöten“. In H2O2 hat es die Elektronegativität -I. Wenn es sich dann löst, müsst es doch dann einfach negativ geladen sein, oder? Das H des H2O müsste dann folglich einfach positiv geladen sein. Für mich wird daher nicht ersichtlich, wieso das H beim H2O trotzdem neutral geladen ist, also ein Elektron besitzt.

Für die meisten ist die Frage vermutlich selbsterklärend; aber ich würde trotzdem gerne die Hintergründe verstehen, bevor ich mich auf schwierigerem Terrain bewege.

Daher würde ich mich sehr über eine Antwort freuen!

LG

Gibt das Eisen an dem Zink ab?

Unedle Metalle + saure Lösungen => Salz + Wasserstoff

Aluminium ist dreiwertig.

Schwefelsäure: H2SO4 => 2H3O^+ + SO4^2-

Hi, kann jemand irgendwas in der Gleichung wegkürzen. Der Lehrer kriegt es selbst nicht mehr hin.

Danke schon mal

Obwohl sie beide Modifikationen von Kohlenstoff sind. Liegt es an der chemischen Bindung?

Bei einer Säure-Base-Reaktion gibt es korrespondierende Säure-Base-Paare. Bei der Neutralisationsreaktion gibt es diese plötzlich nicht mehr. Dennoch reagieren dort Säuren und Basen. Allerdings reagieren diese zu einem Salz und Wasser.

Ich erkenne zwar den Unterschied, aber wie weiß ich, ob die vorliegende Säure und Base in einer beliebigen Aufgabenstellung als normale Säure-Base-Reaktion reagieren oder als Neutralisationsreaktion?

Heyy, ich schreibe morgen eine Chemie Arbeit zum Thema Redoxreaktion. Einer der Themen ist Primärzellen und Sekundärzelle. Es soll wohl morgen eine Aufgabe drankommen wo ich diese unterscheiden soll. Ich weiß zwar, dass die Primärzellen nicht wieder aufladbar ist und die Sekundär schon. Aber wie genau findet man da den Unterschied? Gibt es "Formeln" woran man das erkennen kann bzw Merkmale?

Weiss jemand auch, für welche Eigenschaften des Betons diese Reaktionsprodukte eigentlich verantwortlich sind?

Danke im Voraus!