Mol – die besten Beiträge

Ich habe eine Aufgabe in Chemie die ich nicht lösen kann, könnte mir jemand helfen?:

Ermitteln sie die stoffmengekonzentratuon einer cacliumhydroxid-Lösung, wenn 15ml verdünnte Salzsäure (c=0,05mol/l) aufzuwenden sind, um V=40ml der calciumhydroxid-Lösung zu neutralisieren.

Welcher PH Wert ergibt sich bei 0,2 mol je HPO4-2 (Hydrogenphosphat) und H2PO4- (Dihydrogenphosphat), wenn dies in 1,4 l Wasser gelöst wird.

Ich habe bisher:

V = 1,4 l

n = 0,2 mol je

Pufferoptimum pKs Wert = 7,21

c = n/V also 0,2 mol/ 1,4 l = 0,143 mol/l

Das in die Henderson Hasselbalch Gleichung einsetzen

pH = 7,21 + log(1) = 7,21

Das kann ja irgendwie nicht sein, was habe ich falsch gemacht

Ich habe zwei Titrationsergebnisse, der Mittelwert liegt bei 25 ml. Die angegebene Konzentration der verwendeten Natronlauge ist 0,1 M. Ich soll nun den Titerfaktor berechnen.

Ich weiß das ich t = c(tatsächlich) / c(theoretisch) rechnen muss. Aber ich habe doch nur c = 0,1 M theoretisch, wie komme ich von den Titrationsergebnissen, auf die Tatsächliche c und wie dann auf den Titerfaktor?

Hallo, ich habe die Chemie Aufgabe bereits gelöst bin mir aber sehr unsicher ob es richtig ist. Könnte mir das vielleicht einer beantworten und wenn es falsch ist, den richtigen Lösungsweg zurückschicken? Außerdem wie rechnet man Gramm in Liter um?

Hallo kann mir wer sagen wie die Reaktinsgleichung von Hexadecan ausschaut?

Kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen?

Ich verstehe nicht so ganz, wie man c(Methanol) im Gleichgewicht berechnen soll, ich hab dafür 0,24 mol/L rausbekommen, indem ich 0,8 (für 80%) mit 0,3 mol/Lmultipliziert hab. Aber wenn ich damit c(Wasserstoff) ausrechnen will, komme ich auf - 0.18. Das kann ja nicht sein, weil es negativ ist. c(Wasserstoff) habe ich berechnet, indem ich 0,3mol/L -2×0,24mol/L ausgerechnet hab. Stimmt das, oder habe ich einen Fehler gemacht?

Gegeben: c0(h2) = 5mmol × l-1 ; c0(l2)= 10mmol×l-1 ; Kc= 45,5 viskosität= 490°c

Gesucht : alle Gleichgewichtsonzentrationen

und bitte gebe die Lösung an

Stellen sie fest, ob sich die Reaktion für die gegebene werte im Gleichgewicht befindet. c(h2)=mmol ×l-1 ; c(l2)=10,0 mmol×l-1 c(hl)=40,0mmol×l-1, Ich=45,5; Viskosität =490°c

Gesucht: Wert des Konzntrationsquotienten.

Hallo, ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter:

berechnen Sie die umgesetzte Konzentration von Thiosulfat.

Natriumthiosulfat= 0,05 mol/l

Salzsäure= 2 Mol/l

50 ml Natriumthiosulfat reagiert mit 5 ml Salzsäure.

ich weiß, wie man eine Konzentration berechnet, aber was ist eine umgesetzte Konzentration? Außerdem steht doch schon die Konzentration der Lösung hinter den Namen. Danke im Voraus.

Salzsäure ist doch die Stärkere Säure.

Wir haben Abwasser im Betrieb,eine 10000 Liter Brühe, wenn wir denn Ph wert dort senken wollen, funktioniert Schwefelsäure deutlich besser als Salzsäure.

Aber warum eigentlich? Ist Salzsäure nicht die Stärke saure?

Laut Internet hat Salzsäure ein Ph wert von 1

Schwefelsäure so was wie 1,6-1,8 Ph.

Hi,

Ich dachte immer wenn ich einen Werkstoff habe wie z.b ti-6al-4v dass die Zahlen für bsp 6 Atomprozent stehen. Stimmt das? Oder sind das Masseprozent. Ich bin verwirrt. Es steht irgendwie überall was von Masseprozent. Was interessiert mich denn die Masse?

Hallo alle zusammen,

es gibt hier gerade ein Paar Fragen bei denen wir nicht weiterkommen, hier ist eine davon.

Die Analyse eines Mineralwassers (bis auf den Gehalt an Hydrogencarbonat ähnlich dem von Leitungswasser) nennt folgende Bestandteile in mg/L:

Calcium 630; Magnesium 40; Natrium 20; Kalium 2; Hydrogencarbonat (HCO – 3 ) 240; Sulfat (SO 2– 4 ) 1360; Chlorid 130.

Rechnen Sie diese Werte auf Stoffmengenkonzentrationen 𝑐 sämtlicher Ionen um.

Wie soll man das hier berechnen?

Vielen Dank für die Hilfe schonmal

Hallo alle zusammen,

Ich habe folgende Aufgabe hier

Trockene Luft besteht aus Stickstoff, Sauerstoff, Argon und Kohlenstoffdioxid zu folgenden Anteilen: 𝜑(N2) = 78,08 %, 𝜑(O2) = 20,95 %, 𝜑(Ar) = 0,93 % und 𝜑(CO2) = 0,04 %.

Welche Masse haben 2,2 m3 Luft bei einer Temperatur von 51,0 °C und einem Druck von 1,8 bar? Hinweis: Berechnen Sie zunächst die Molmasse von Luft. Nehmen Sie ideales Verhalten an (𝑅 = 8,3145 m3 Pa K−1 mol−1). Berechnen Sie aus den gegebenen Volumenanteilen die Massenanteile.

Für die Masse der Luft in 2.2 kubikmetern habe ich 1.935 kg/m^3 * 2.2m^3 am Ende gerechnet, hätte ihr es auch so?

Und wie soll ich aus den Volumenanteilen die Massenanteile errechnen?

Vielen Dank im voraus

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird :

Pyridin besitzt einen KB - Wert von 1, 5 * 10^-9. Die molare Masse beträgt 79.10 g/ mol.Die Dichte beträgt 0,982 g/cm.

Sie geben 2ml Pyridin (99.5% (m/m) in 500 ml Wasser.Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Aufgabe:

Die Dichte einer 28%igen (m/m) NH3 ist 0,899 g/ml. Welches Volumen dieser Lösung muss verdünnt werden, um 500,0ml von 0,250 M NH3- Lösung herzustellen?

Bei der Umsetzung von 10 g einer Silbernitrat-Lösung unbekannter Konzentra- tion mit 20 g einer 1,25%-igen wässrigen Kaliumchromat-Lösung kommt es zur vollständigen Ausfällung der Silber-lonen. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Silbernitrat-Lösung in mM und die Masse des Niederschlags in mg! Stellen Sie die vollständig ausgegliechene Reaktionsgleichung auf!

Die Volumenkontraktion sowie der gelöste Anteil des gefällten Salzes kann aufgrund des kleinen Löslichkeitsproduktes bei der Berechnung vernachlässigt werden.

p(AgNO3-Lsg) = 1,07 g/mL

Die Reaktionsgleichung habe ich so aufgestellt: 2AgNO3 +K2CrO4 --> Ag2CrO4 +2KNO3

Ich bedanke mich für eure hilfe