Moleküle – die besten Beiträge

Normalerweise zeichne ich Cyclohexane in Sesselkonformation immer so und nummeriere wie hier:

Im zweiten Bild, habe ich versucht, den anomeren Effekt bei Alpha-D-Glucopyranose zu behandeln, und da ist mir aufgefallen, dass da meist nummeriert wird, wie ich das in der unteren Reihe gemacht habe. (Untere Reihe im Grünen Kasten)Warum ist das so?

Ausserdem sagt man ja, dass die Sesselkonformation am stabilsten ist, wo die meisten größeren Substituenten äquatorial ausgerichtet sind. So habe ich bei der Beta Form, das stabilste Sesselkonformer auch ausgesucht. Gilt das für die Alpha Form gleichermaßen, nur mit dem Unterschied, dass da noch der anomeren Effekt durch die axiale Position der OH Gruppe am 1. C Atom dazukommt?

Wieso sind PFAS trotz der asymmetrisch um die c Atome angeordneten polaren Bindungen hydrophob?

Was sind kriterien, nach denen man mesomere grenzstrukturen nach ihrem beitrag zum gesamtbild des moleküls gewichten kann?

Manche grenzstrukturen fallen ja mehr ins gewicht als andere.

Also hier sieht man ja, dass eine ,,Methylverschiebung‘‘ stattfindet? Wodurch wird die denn genau veranlasst? Also, ist da irgendwie ein negativer Ladungsschwerpunkt, sodass es die Position zu einem tertiären Carbokation wechselt ? Das tertiäre ist ja einfach stabiler demnach istder Wechsel dazu ja nachvollziehbar, aber das ganze muss doch irgendwie durch anziehende Ladungen gestartet werden, dass es dazu kommt, weil die vorhandene Bindung zu brechen doch sicherlich Energie kostet.

Genau so hier. Für mich ist es verständlich, dass nach einem stabileren Zustand gestrebt wird. Durch die Wagner Meerwein Umlagerung bekommt man hier ein tertiäres Carbokation anstatt eines sekundären. Trotzdem verstehe ich nicht so ganz, durch welche ,,Kraft‘‘ das veranlasst wird oder was für Anziehungen da bestehen, dass es zu dem Wechsel kommt.

Ich hoffe mein Problem ist nachvollziehbar. Die Reaktion ist aus einem YouTube Video und das grüne habe ich nur dazugeschrieben.

Also warum genau entsteht nicht das rechte Produkt (hatte das bei mir so als Ergebnis notiert)

Dh ich dachte das Methoxid Ion nimmt sich das Proton an Stelle 2, wo auch Brom als Substituent ist. Ich habe mal in der Vorlesung aufgeschnappt, dass dieser Übergangszustand im 180 Grad Winkel zu Brom stattfindet. In der Sesselkonformation sieht man ja, dass Brom da axial steht, kann man daraus dann direkt auch schließen, dass das Proton genommen wird, was ebenfalls axial steht? (Damit 180Grad Winkel gegeben ist)

Das Wasserstoffatom an Stelle 2 beim Brom ist ja äquatorial und damit dann ausgeschlossen dafür? An Stelle 1 ist das Wasserstoffatom auch äquatorial ausgerichtet. Das nächstgelegene axiale H ist an Stelle 3.

Habe ich das richtig verstanden, oder stimmt das nicht?

Könnte mir noch jemand erklären, warum es unbedingt auch in Trans-Stellung liegen muss? Und ist es in trans Stellung in Bezug auf den Substituenten Brom?

Ach und warum genau geht Brom ab und nicht die Methylgruppe? E2 kann ja auch an einem tertiären C Atom stattfinden (also bei der Methylgruppe) Liegt es vielleicht daran, dass Br^- eine bessere Abgangsgruppe ist?

Ich war gerade dabei, den E1 und E2 Reaktionsmechanismus zu verstehen. Ich habe also erstmal versucht, für beide simplere Aufgaben zu finden, aber bin mir vor allem bei 6) nicht ganz sicher, welche Produkte dabei herauskommen und ob ich alles so weit korrekt gezeichnet habe:

Methanol ist ja sowohl eine schwache Base als auch ein schwaches Nukleophil. Daher verlässt das Bromid ohne das Zutun von Methanol das tertiäre C Atom. Sobald das Carbokation gebildet wurde, kann Methanol ein beta Proton lösen,wodurch dann die Doppelbindung zu Stande kommen kann. Was genau entsteht da?

Eine feste Verbindung zwischen dem Proton und dem Methanol wird das ja bestimmten nicht sein. Ist das vielleicht einfach ne temporäre intramolekulare Wechselwirkung?

Warum beschriftet er zum Beispiel Brompropan mit primär? Es hat ja zB auch ein sekundäres C Atom in der Mitte (es geht in dem Video um die Mechanismen Sn1 Sn2 E1 E2) Zählt hier nur das C Atom, wo das Substrate dran ist?

Es geht um folgende Aufgabenstellung:

Notiere unter Verwendung von Strukturformeln den Reaktionsmechanismus für die Umesterung eines beliebigen Fettmoleküls zu Fettsäuremethylester im alkalischen Bereich.

vielen, vielen Dank schonmal im Voraus, ich bin total verloren.

Wie beeinflusst die Quantisierung von elektronischen Zuständen in einem Molekül die Übergangswahrscheinlichkeiten bei der katalytischen Aktivität von Übergangsmetallkomplexen, wenn man die Auswirkungen der Solvatation und den Solvationsfreien Energiestrom in einem nicht idealen Lösungsmittel berücksichtigt?

Alles zusammen gerechnet müsste doch 100% ergeben, wenn man alle Prozentangaben addiert, kommt man jedoch auf 99,1%. Weiß jemand, was mit dem Rest ist? Ist 0,9 % in Zwischenzuständen, oder wie lässt sich das erklären?

Es gibt ja die 2 atomigen Moleküle (H,N,O,F,Cl,Br,I) , dir immer als zweiatomige Moleküle existieren. Es mag vielleicht eine doofe Frage sein aber ich verstehe es wirklich nicht. Woher weiß ich wann diese Elemente zweiatomig sind und wann nicht. Bei z.b einer Redox Reaktion von Na und Cl ist Cl zweiatomig. Wenn aber z.b Sauerstoff in einer Verbindung mit Fe ist ist es nicht mehr zweiatomig. Nach Reaktionen sind die Stoffe oft nicht mehr zweiatomig. Wenn man dann z.b Verhältnisformeln erstellen soll verwirrt mich das immer aufs übelste.🙏

Hallo zusammen!

Wir haben in Chemie das Thema Nomenklatur und wir müssen nach der IUPAC- Regel den Namen dieser Zusammensetzung herausbekommen. Den ersten Schritt verstehe ich, man muss die Hauptkette finden (die längste) dann nummeriert man dies. Aber die Schritte, die danach kommen verstehe ich nicht. Wo man die Position finden muss und so weiter. Kann mir jemand helfen? Wäre mega lieb.

z.b. bei natriumchlorid sind die sicherheitshinweise niedriger als bei natrium und chlor

Hier ist eine Darstellung, die ich nicht verstehe, und würde mich freuen falls jemand helfen kann.

Keine Ahnung ob es stimmt, aber soweit ich weiß geht es um die seitl. überlappenden p-Orbitale nebeneinanderliegender Atome (von Feststoffen?). Bei 2 Atomorbitalen gibt es 2 Molekülorbitale, aber bei x AO gibt es x MO. Links werden je 4 mögliche MO dargestellt? Die Wellenfunktion davon verläuft unterschiedlich, je nachdem wie der Vorzeichenwechsel verläuft. Ein MO mit mehr Knoten hat ein größeres Energielevel. Insgesamt sind es so viele MO, dass ein Energieband entsteht, die 4 sind nur Beispiele.

Mein Problem ist der untere Teil. Ich weiß, dass das irgendwie Stofftypen darstellen soll (Leiter hat keine Lücke, Halbleiter ne kleine, Isolator eine zu große). Aber ehrlich gesagt versteh ich gar nichts. Was sind die kleinen Querstriche, die nur unten zwischen den Orbitalen sind? Sie sind mal da, wo das MO einen Knoten hat, und mal da wo es keinen hat, also bin ich mir nicht sicher, und generell, geht es da um was gleiches wie oben, weil dort dieselbe Orbitalkombination ist?

Okay, ich verstehe zu wenig, um überhaupt konkrete Fragen zu finden, weiß jemand, was die untere Hälfte darstellen soll, und warum da nicht orangene Energiestriche sind, sondern ein Energieblock und ein leerer Block?

Ich weis, das es nicht wirklich sinn macht, das ein material härter wird, je wärmer es es wird, da die Moleküle sich schneller bewegen...

Ich frage trotzdem, da es viele dinge gibt, die nicht viel sinn ergeben, wenn man kurz drüber nachdenkt.

Gibt es ein material/Molekül, welches härter wird je wärmer seine temperatur wird??

Auch wenn nur vorrübergehend, jedoch mit ausnahme von extremer hitze.

Ich finde dies ein fascinierendes gedankenspiel und brauche einen anfang.

Leider wurde im letzten ähnlichem eintrag nichts nützliches erwähnt, weswegen ich diese frage stelle.

Also das Problem, was ich habe ist, dass schwache Nukleophile oft auch schwache Basen gleichzeitig sind und starke Nukleophile oft auch starke Basen.

Um zwischen Sn1 und E1 sowie Sn2 und E2 Reaktionsmechanismen unterscheiden zu können, ist das ja aber ein unterscheidender Faktor.

Weitere Faktoren sind ja aprotische/protische Lösungsmittel, die man aber leichter auseinander halten kann.(da habe ich kein Problem)

Also, hat jemand vielleicht selber schon mal so eine Liste angelegt? Ansonsten, wie unterscheidet ihr das? Ich habe schon mal versucht eine Liste dafür zumachen, aber habe mich darin immer wieder verheddert.

<- das müsste eigentlich stimmen

Aber hier bin ich nicht ganz sicher, außer bei den drei rot markierten (sind aber schon aus dem ersten Bild ergänzt):

Wäre super wenn jemand noch weitere ergänzen kann, die üblich sind für die Kategorien.

Also, um die absolute Konfiguration zu finden.

Warum geht man den Weg, wo die Atome gleich sind (rechts ist, was der Prof angezeichnet hat und links habe ich mich gefragt, warum man für die Zuordnung der 1. und 2. Priorität nicht diesen Weg stattdessen gehen kann. Aber da wären die Prioritäten dann vertauscht und nicht mehr so wie der Prof es rechts hat.

Ich glaube in einer Klausur könnte es mir schnell passieren, dass ich den Weg gehe, wo man am schnellsten zu einer Unterscheidung kommt. Woher weiß man denn, dass man so wie rechts vorgehen muss?

Ich hab das als 1-Ethenyl-3-ethinyl-5-ethylbenzol benannt, weil das i im Alphabet ja vor dem y kommt