Molare Masse – die besten Beiträge

Hallo alle zusammen:) und zwar hab ich folgendes Problem. In Physik haben wir ein neues Thema amgefangen und ich hab jetzt schon komplett den überblick verloren. Ich würde ja meinen Lehrer fragen ob der es mir nocheinmal erklärt aber der lässt leider bei sowas garnicht mit sich reden und mit den Erklärungen aus dem Internet komm ich leider auch nicht weiter... nun meine Frage ist, was genau ist die molare Masse? Was ist mol? Was ist eine Stoffmenge? und was hat es mit der Avogadro Formel aufsich? Schonmal vielen Dank im vorraus für eure Amtworten:) Supermarie1405

Hallo Community,

ich bin gerade dabei Chemie zu verstehen; was gewissermaßen eine größere Aufgabe ist, und bin gerade bei der einheit mol. Ist denn mol überhaupt die Abkürzung der Molaren Masse?

Also 1 mol CO² ist ja 44 g/mol. (siehe PSE). Ist dann die Teilchenanzahl von 44g/mol 6.02 x10²³ ? Wenn ja, Warum ist 6.02 x10²³ ein wert der sich von Stoff zu Stoff nicht verändert?

Bitte um Hilfe, vielen Dank:) LG:)

Folgende Aufgabe wurde uns gestellt: Du und dein Partner titrieren Natronlauge mit Maßlösungen von zwei verschiedenen Säuren. du titrierst die Natronlauge mit Salzsäure mit der Konzentration c(HCL)= 1 mol/l; dein Nachbar titriert mit Schwefelsäure mit c(H2SO4)= 1 mol/l. Dein Nachbar verbraucht für die Titration von 25 ml Natronlauge 20 ml Schwefelsäure. du dagegen verbrauchst für die Titration von 25 ml Natronlauge 40 ml Salzsäure. Warum habt ihr beide recht?

ich hatte zunächst so angesetzt:

Titration mit Schwefelsäure

gegeben: c(H2SO4) = 1 mol/l ; V(H2SO4)= 20 ml = 0,02 l ; V(NaOH)= 25 ml = 0,025l

dann n(H2SO4) ausgerechnet, da n(H2SO4)=n(NaOH).

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis: 0,8 mol/l

Titration mit Salzsäure

gegeben: c(HCL)= 1 mol/l; V(HCL)= 40 ml = 0,04 l; V(NaOH) = 25 ml = 0,025l

dann n(HCL) ausgerechnet, da n(HCL)=n(NaOH)

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis 1,6 mol/l.

Aufegfallen ist mir natürlich,dass Ergebnis 2 das Doppelte von Ergebnis 1 ist, doch irgendwie habe ich da jetzt einen Hänger und weiß weder wie ich weitergehen noch wie ich begründen soll ://

Hallo zusammen,

wir schreiben morgen eine Chemie-Arbeit und dazu habe ich die oben gestellte Frage versucht zu lösen, und zwar folgendermaßen:

Als erstes die Reaktionsgleichung der Verbrennung aufgestellt:

C7H16 + 11O2 --> 8H2O + 7 CO2

Die Dichte von Heptan ist noch angegeben, und zwar 0,68 g/cm³, die molare Masse von Heptan ist ja 7x 12 + 16 = 100 g/mol

Dann hab ich mit Dichte = m/V weitergearbeitet:

Dichte = m/V umgeformt zu m = Dichte x V = 0, 68 g/cm³ x 1000 ml = 680g

Aus der Masse wollte ich jetzt die Stoffmenge berechnen:

M = m/n umgeformt zu n = m / M = 680g/100 g/mol= 6,8 mol

also ist die Stoffmenge von Heptan 6,8 mol

Mithilfe der Reaktionsgleichung habe ich dann die Stoffmenge von Sauerstoff ausgerechnet:

n (O2) = 11* 6,8 = 74,8 mol

Die Stoffmenge vom Sauerstoff dann noch ins volumen umgerechnet:

Vm = V/n umgeformt zu V = Vm*n = 22,4 l/mol * 74,8 mol = 1675 l Sauerstoff

Meine Frage ist jetzt:

Stimmt diese Rechnung (weil 1675l Sauerstoff kommen mir jetzt doch sehr sehr viel vor) ?

Ich schreibe morgen eine Chemiearbeit, doch als ich eben meine Rechnungen noch einmal durchging stieß ich auf einen verwirrenden Fehler. Im Internet steht die Molmasse on Schwefelsäure sei 98 g/mol. Mit meinen Rechnungen komme ich auf 200 g/mol. Was habe ich falsch gemacht? Ich habe M(H2)=2 g/mol + M(S)=32 g/mol + M(O4)= 16*4 gerechnet. Es würde mir wirklich helfen, wenn mir das jemand noch einmal erklären könnte!

Gegeben sind die Elemente mit Molaren Massen und der jeweilige Massenanteil des Elementes in der Verbindung. Damit kann ich dann die Stoffmenge berechnen. Und was macht man dann?

In der Chemie gibt es ja die Molare Masse (M). Man kann diese ja von jedem Element im Periodensystem ablesen. Nun ist meine Frage, auf wie viele Stellen man diese runden soll. Ich kenne es mit keiner Stelle nach dem Komme und einer Stelle danach.. Gibt es da eine Richtlinie. Danke im vorraus.

Hi Leute möchte da mal etwas fragen was mich gerade ein wenig verwirrt^^ Also: Das molare Volumen von Gasen ist ja immer gleich ( 22,4 l / mol) und die molare masse von feststoffen ist immer individuell je nachdem was das für ein stoff ist. Um die molare masse eines stoffes herauszubekommen schaut man ja ins pse (wenn es keine verbindungen sind...). Da habe ich jetzt mal aus reinem interesse zu den Gasen geschaut und gemerkt das bei der Atommasse nicht überall 22,4 steht sondern auch überall etwas anderes...??? kann mir das jemand erklären? und noch was: ist das molare volumen von Flüssigkeiten auch immer gleich und wenn ja wie groß?

bzw. besitzt die Holzkohle eine allgemeine Summenformel? Wenn ja, welche?