Molmasse berechnen
Ich schreibe morgen eine Chemiearbeit, doch als ich eben meine Rechnungen noch einmal durchging stieß ich auf einen verwirrenden Fehler. Im Internet steht die Molmasse on Schwefelsäure sei 98 g/mol. Mit meinen Rechnungen komme ich auf 200 g/mol. Was habe ich falsch gemacht? Ich habe M(H2)=2 g/mol + M(S)=32 g/mol + M(O4)= 16*4 gerechnet. Es würde mir wirklich helfen, wenn mir das jemand noch einmal erklären könnte!
7 Antworten
Du hast anscheinend gerechnet:(H2SO)4=8+128+64=200.
Du hast also beim Rechnen die Klammern falsch gesetzt.
H2SO4 =2+32+4*16=98
, wie schon mehrfach vorher.
entschuldigt, ich bin wirklich durcheinander. :/ Aber vielen Dank für eure Antworten, auch bei einem solch dummen Fehler.
Wär jemand bereit mir zu erklären wie ich die Masse von 24 l Wasserstoff errechnen kann?
4mal16= 64, 64+32+2=98. Stimmt schon, was du gerechnet hast. Weiß allerdings nicht, wie du auf 200 kommst...?
Du hast falsch gerechnet, deine Angaben stimmen aber. Ich komme bei den Zahlen auch auf 98 g/mol.
Du hast den Schwefel falsch berechnet --> richtig erkannt aber falsch weiter gerechnet
nochmal
2 * H = 2 * 1 = 2
+
1 * S = 32,06 = 32,06
4 * O = 4 * 16 = 64
Summe H₂SO₄ =
2 + 32 + 64 = 98
der Punkt in der Reihe zwischen der Schwefel-Rechnung und der Sauerstoff-Rechnung muss natürlich ein "+" sein, das hat es durch die Fett-Formatierung so umgeändert und war auch nicht wegzubekommen.
Ich hoffe, dir ist trotzdem klar geworden, dass du nur mit einem Schwefel und
nicht mit 4 Schwefelrechnen darfst. Es steht keine Klammer um das SO --> der Index 4 bezieht sich nur auf dem Sauerstoff! Trotzdem hast du dich da dann noch verrechnet --> denn bei 2 H = 2
Plus 4 S = 4* 32 = 128
Plus 4 O = 4* 16 = 64
2 + 128 + 64 = 194
wären nach deiner (aber leider nicht richtigen Rechnung) 194 herausgekommen!
Nochmals: Richtig ist, was alle dir gesagt haben --> nur 1 Schwefel
--> 2 + 32 + 64 = 98
Benutze das Volumen eines Idealen Gases (22,4 l) und dann die molare Masse.