Stöchiometrie ,molmasse, Chemie?
Wir haben im Moment das Thema Stöchiometrie, die Formeln an sich versteh ich aber ich weiß zum Beispiel bei dieser Aufgabe (siehe Bild) nicht wie man auf 2g/mol bei H2 ,32g/mol bei O2 und insgesamt auf 18g/mol bei H2O kommt, woher kommen diese Werte?Wäre nett wenn mir das jemand leicht erklären könnte
Schonmal Danke im Voraus!
2 Antworten
Nimm Ein Periodensystem zur Hand und suche H und O.
Da stehen Zahlen. Die eine Zahl ist die Nummer des Elementes: 1, 2 ,3, 4 usw.
Die andere Zahl ist die Masse. Ein einziges Teilchen H hat die Masse 1 u (unit).
1 mol H-Atome haben die Masse 1 g.
Wasserstoff ist aber ein Gas und Gase gehen immer zu zweit auf's Klo (außer den Prinzessinen = Edelgase). Also hat ein Mol Wasserstoff (Moleküle H2) die doppelte Masse. Genau so ist es beim Sauerstoff.
Die kommen aus dem Periodensystem.
Wasserstoff (H) wiegt 1g/mol
Sauerstoff (O) wiegt 16 g/mol
Jetzt nur noch addieren. Die kleinen Zahlen sagen dir, wie oft das jeweilige Atom im Molekül vorkommt.
Aber das ergibt doch 17g/mol und in der Aufgabe steht 18g/mol