Ich versteh diese aufgabe nicht?
H2O + CO <=> H2 + CO2 ist Kc=1,3 bei 750°C. Wenn 0,6 mol H2O und 0,6 mol CO bei 750°C in einem 1 Liter Gefäß gemischt werden, welche Konzentration stellen sich für die vier Substanzen ein?
Es sollte c(H20)=c(CO)=0,280 mol/L und c(H2)=c(CO2)=0,320mol/L rauskommen
1 Antwort
c(H2) * c(CO2)/[c(H2O) * c(CO)] = 1,3
Am Gleichgewichtspunkt hat ja bereits ein Teil der Edukte reagiert und Produkt gebildet. Deshalb sind im Gleichgewicht die Summen der Reaktanden gleich der Ausgangskonzentration der Edukte.
Für die Kohlenstoffhaltigen gilt doch:
c(CO2) + c(CO) = 0,6 mol
Und die Wasserstoffhaltigen ebenfalls:
c(H2) + c(H2O) = 0,6 mol
(0,6 mol -c(H2O) * (0,6 mol -c(CO)/[c(H2O) *c(CO)] = 1,3
Es ist weiterhin c(H2O) = c(CO) , Das setze ich gleich x. Dann sieht das MWG so aus:
(0,6 mol -x)(0,6 mol -x)/x² = 1,3
(0,36 mol² -1,2 x + x²)/x² = 1.3
x = c(H2O) = c(CO) = 0,280 mol
Die Produktkonzentrationen sind dann logischerweise 0,6 mol/L - 0,280 mol
So ganz ohne Rechner wird das schwierig. Ich habe das etwas ausführlich beschrieben, um Verständnis zu vermitteln. Wenn man einfach nur rechnen will, geht es auch so:
- (P/E)² = 1,3, wobei P = Produktkonzentrationen, E = Eduktkonzentrationen
- P/E = √1,3
- E * P = 0,6
- P/(0,6 - P) = √1,3
- P = 0,6√1,3/(1 +√1,3)
- P = 0,320
Aber ohne ein Minimum an Mathe geht es halt nicht.
Sehr hilfreich danke das Problem ist nur dass ich diese aufgabe bei der Prüfung händisch lösen muss😭