Chemie, Massenwirkungsgesetz, Konzentration berechnen?

Hallo, ich habe bei dieser Frage Schwierigkeiten und wollte fragen, ob mir wer helfen könnte.

Frage:

Bei der Reaktion von CO mit NO2 zu CO2 und NO stellt sich nach einiger Zeit ein Gleichgewicht ein.

Wie viel Mol NO2 müssen zu 12 mol CO in einem 1 L Gefäß gegeben werden, damit sich im Gleichgewicht 8 mol CO2 befinden? Kc = 3,2 1 NO2 + 1 CO ⇌ 1 NO + 1 CO2

Danke für eure Hilfe!

Answer 1

[Picus48]

Da die stöchiometrischen Faktoren vor allen Reaktanden 1 ist, müssen in der Summe die N-haltigen Reaktanden eine gleich hohe Konzentration haben wie die C-haltigen. Insofern ist es einfach zu lösen: Man packt einfach 12 mol NO₂ dazu und wartet, bis sich das Gleichgewicht eingestellt hat.

Die Situation am Gleichgewicht kann man dann wie folgt rechnen:

• c(CO)₀ = 12 mol
• c(CO)_Glgw = 8 mol somit ist
• c(CO2)_Glgw = 4 mol
• c(NO)_Glgw + c(NO2)_Glgw = 12 mol
• c(NO₂)_Glgw = x
• c(NO)_Glgw = 12 mol - x

Kc = 3,2 = c(NO)_Glgw * c(CO₂)_Glgw/[c(NO₂)_Glgw * c(CO)] = (12 mol -x) * 8 mol/[x * 4 mol]

x = c(NO₂)_Glgw = 4,62 mol c(NO)_Glgw = 7,38 mol

Answer 2

[PFromage]

MWG aufstellen.

Wenn 8 mol CO2 heraus kommen, dann genau so viel NO.

Von CO verschwinden auch 8.

Als Unbekannte bleibt NO2. Davon gab es vorher 8 mehr.