Van der Waals Gleichung nach m unstellen?

Die van der Waals Gleichung sieht wie folgt aus:

Vm= molares Volumen = V/n

$\left(p+\frac{a}{V^{^2m}}\right)\left(Vm-b\right)=Rm\cdot T$ wenn ich sie nach m umstelle komme Ich auf

$m=\frac{\left(\frac{Rm\cdot T\cdotρ}{n}-b\right)}{p+\frac{a}{V^2m}}$ hab ich was falsch gemacht ?

Answer 1

[RastaChan69]

(p + aV^2 / Vm)(Vm - b) = Rm * T

Um nach m umzustellen, musst du zuerst den Bruch (aV^2 / Vm) auflösen, indem Sie ihn mit Vm multiplizieren:

p * Vm - pb + aV^2 - abV = Rm * T

Dann kannst du die Gleichung nach m umstellen, indem du m auf eine Seite bringen und die anderen Terme auf die andere Seite bringen:

m = (Rm * T * Vm - pb * Vm + abV^2) / (p * Vm + aV^2)

Answer 2

[AusMeinemAlltag]

Anmerkung:

Im Internet sieht die Formel anders aus als deine:

https://www.chemie.de/lexikon/Van-der-Waals-Gleichung.html

https://de.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Gleichung

Answer 3

[AMG38]

m ist in dieser Gleichung ein Index, keine Variable.