Oxidationszahlen Tetrasauerstoffdiflourid?

Heeeiiii Leeeeeuuuuutee

Die Oxidationszahlen beim oben genannten Molekül sind F: -l und O: +0,5 , richtig?

Aber wie soll ich das wissen wenn ich nicht googeln kann?
Die OZs müssen ja nicht bei jedem Atom eines Elements in einem Molekül gleich sein wie Ethanal zeigt:

Woher weiß ich also ob das obere Tetrasauerstoffdiflourid oder das untere von den OZs her stimmt?

Answer 1

[indiachinacook]

F—O⁺ᴵ—O⁰—O⁰—O⁺ᴵ—F

Die mittleren Sauerstoffatome haben also die Oxidationszahl 0, die an Fluor gebun­denen die Oxidationszahl +I. Das siehst Du an Deiner Lewis-Formel ganz unten; Du mußt ja nur die Elektronen nach Elektronegativität zuteilen und abzählen.

Natürlich kann man auch einfach sagen, das Fluor wird −I haben, und zur Elektro­neu­tra­lität haben die Sauerstoffe im Mittel +½. Aber das ist natürlich weniger genau.

Im analogen H₂O₄ ist es übrigens ähnlich, denn da hat der Wasserstoff +I, die daran gebundenen O-Atome dann −I und die mittleren wieder 0.