Warum ist das Chrom - Ion aus K2Cr2O7 (Kaliumchromat) 3-fach positiv geladen?
2 Antworten
Da ist kein Chrom-Ion! Schaue dir deine Summenformel an, da ist kein Teilchen, das nur aus einem einzelnen, geladen Chrom-Atom besteht!
Da steht Cr2O7. Das ist das Dichromat-Ion mit der Ionenladung 2-. Was du dir daraus erschließen kannst, dass Kalium-Ionen bekanntlich je 1+ geladen sind und derer zwei vorhanden sind. Um auf ±0 zu kommen, muss das Dichromat-Ion die Ladung 2- haben.
Und die Cr-Atome in diesem Ion haben die Oxidationsstufe +VI.
Das errechnet sich einfach aus 7 O-Atomen mit jeweils der Oxidationsstufe -II, was insgesamt -14 ergibt. Um auf die Ionenladung -2 zu kommen, brauchst du also zum Ausgleich +12, was bei zwei Atomen eben jeweils die Oxidationsstufe +VI bedeutet.
Aber was ist mit den Sauerstoff-Ionen?
Wo siehst du da Sauerstoff-Ionen? Die sind da ebenfalls nicht vorhanden!
Nochmal: Da sind zwei Ionen. Kalium-Ionen und ein Dichromat-Ion. Letzteres besteht aus Chrom-Atomen und Sauerstoff-Atomen, welche jeweils eine Oxidationsstufe haben.
Bitte gehe nochmal ein halbes Schuljahr zurück und lerne den Unterschied zwischen Atomen, Molekülen und Ionen!
Ist das dann nicht:
+2 ( Kalium)+x (DiChromat) + 7×(-2) (sauerstoff) =0
Nein, kann man nicht. Der Sauerstoff ist Teil des Dichromat-Ions, der ist nicht extra!
Aber ja, du kannst das Kaliumdichromat als gesamtes Molekül betrachten, dann hast du recht dass die Summe der Oxidationszahlen auf 0 kommen muss.
Du hast ein Molekül aus 2 K-Atomen, 2 Cr-Atomen und 7 O-Atomen. Keine Chrom-Ionen, keine Sauerstoff-Ionen.
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- Es gibt kein Chromid, weder im K₂Cr₂O₇ noch anderswo
- Das Cr₂O₇²¯-Ion ist zweifach negativ geladen
- Das Chrom hat im Cr₂O₇²¯ die Oxidationszahl +VI
- Das K⁺-Ion ist einfach positiv geladen
Wo ist da ein Cr⁺ oder Cr⁺¯ oder was auch immer? Wenn Du nicht klar machst, was Du wissen willst, wirst Du keine Antwort bekommen?
Guck mal, es geht mir um die Redoxreaktioon von Ethanol mit schwefelsaurer Kaliumchromid Lsg. Ich hab die Oxidation-Teilgleichung von Ethanol schon fertig. Aber wie reagiert jetzt das Cr₂O₇²¯-Ion ? Was ist das Produkt dieser Gleichung. Dazu muss ich ja wissen was für eine Ladung das Chrom- Ion hat.
Wo steht in der Frage was von Redoxreaktion? Und was macht das nichtexistente Kalium„chromid“ wieder da?
Anyway, die Reduktionsgleichung führt vom Cr⁺ⱽᴵ₂O₇²¯ zum Cr³⁺:
Cr₂O₇²¯ + 14 H₃O⁺ + 6 e¯ ⟶ 2 Cr³⁺ + 21 H₂O
Du brauchst dazu insgesamt 6 e¯, weil jedes Chrom-Atom seine Oxidationszahl um 3 verringert und daher 3 e¯ braucht.
Ja, ok und wie kommt man jetzt auf die 3 fach positive Ladung? Kannst du das nochmal bitte kurz erklären?
Das Reaktionsprodukt ist Cr³⁺ — was anderes ist kaum plausibel, weil +III die stabilste Oxidationszahl für Chrom ist (mit aggressiven Reduktionsmitteln wie Zn/H₂SO₄ käme vielleicht auch Cr²⁺ in Frage).
Also könnte man sich das nicht irgendwie aus der Verhältnisformelnoder so erschließen?
Ja, im Stil der Fehlermeldungen des Betriebssystems VMS, das heute nur noch die Generation 50+ kennt.
Warum steht er in der Antwort? War das unbeabsichtigt?
Weil ich einen Witz machen wollte, daß ich die Fragestellung nicht verstehe.
Manchmal mache ich solche Nerdwitze.
Was du dir daraus erschließen kannst, dass Kalium-Ionen bekanntlich je 1+ geladen sind und derer zwei vorhanden sind. Um auf ±0 zu kommen, muss das Dichromat-Ion die Ladung 2- haben.
Aber was ist mit den Sauerstoff-Ionen? Ist das dann nicht:
+2 ( Kalium)+x (DiChromat) + 7×(-2) (sauerstoff) =0
Dann kommt aber -12 raus...