Reales Gas Druck berechnen?

Ich kommen durch die Virialgleichung bei (c) für Z durch einsetzen von B(T) und C(T) auf 11-stellige Werte Ich habe wie Folgt gerechnet $Vm=0,183\cdot10^{-3}\ \frac{ml}{mol}$ $Z=1+\frac{-123\ \frac{ml}{mol}}{0,183\cdot10^{-3}\ \frac{ml}{mol}}\ +\ \frac{4931\ \frac{ml}{mol}}{\left(0,183\cdot10^{-3}\right)^2\ \frac{ml}{mol}}=1,47\cdot10^{11}$ was habe ich falsch gemacht ?

Comments

[LeBonyt]

Ich verstehe a) nicht. Wie kann ein Druck angegebEN werden , wenn das Volumen nicht bekannt ist.

[Tremsat556]

Das ist nur eine allgemeine Frage, es ist bekannt dass es sich um ideales Gas handelt und somit ist der Druck ca 1 bar

Answer 1

[Hamburger02]

Dann rechnben wir doch mal Vm nach:

V = 2200 l = 2200 * 10^3 mL
n = 12000 mol

Vm = V / n = 2200 * 10^3 mL / 12000 mol = 0,183 * 10^3 mL/mol = 183 mL/mol

was habe ich falsch gemacht ?

Da der Rechenweg nicht dasteht, kann ich das nicht sagen.

c)

Z(30 °C) ergibt sich damit zu:
Z = 1 - 123/183 + 4931/33489 = 0,475

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Habe Thermodynamik im Hauptfach studiert.