Welche Stoffmenge umfasst eine Probe von 0,67l Stickstoffgas bei Normalbedingungen?

Ich weiß, dass jedes Gas bei Normalbedingungen 22,41l /mol einnimmt. Ich weiß auch, welche Formel man zur Berechnung der Stoffmenge braucht (n = m/M) Ich weiß aber gerade wirklich nicht, wie ich da vorgehen soll. Muss ich da noch die Zustandsgleichung idealer Gase hinzuziehen?

2 Antworten

PWolff

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

Physik

13.12.2022, 20:51

Die Zustandsgleichung idealer Gase liefert die ca. 22 l/mol (insofern verwendest du sie implizit, wenn du diesen Wert verwendest).

Was du noch brauchst, ist die Molmasse eines Stickstoff-Moleküls N_2.

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Studium, Hobby, gebe Nachhilfe

myotis

13.12.2022, 23:48

Nein weil er ja m nicht hat...

Sondern ein Volumen im Vergleich zu 22,41 l...

PWolff

14.12.2022, 00:01

@myotis

Stimmt. Entweder habe ich das überlesen oder die Frage wurde nachträglich geändert/ergänzt.

myotis

14.12.2022, 00:27

@PWolff

Mach dir kein Kopf ;o)

Von Experte myotis bestätigt

indiachinacook

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

Naturwissenschaft, Physik, Physik

13.12.2022, 14:31

22.41 Liter ⇐⇒ 1 mol

0.67 Liter ⇐⇒ ?? mol

Wie geht es weiter?

WhiteRose3110

Fragesteller

13.12.2022, 14:47

muss ich dann 0,67/22.41 = 0,030 mol (gerundet) rechnen?

indiachinacook

13.12.2022, 14:59

@WhiteRose3110

Ja genau.

Mit der Zustandsgleichung pV=nRT hättest Du natürlich dasselbe herausbekommen, wenn Du Normaldruck und Normaltemperatur einsetzt n=pV/(RT) und dabei keinen Einheitenfehler hineinbaust.

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              -------------------------------------
           c(CH3CH2OH) x c(CH3COOH)

  Kc = 2/3 mol  x  2/3 mol
           --------------------------    =  0,5
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            ---------------------    =   
           3 mol  x  1 mol            

           x mol  x  2/3 mol
  0,5=     ---------------------    =   
             3 mol  x  1 mol  


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