Schmelztemperatur fette?
Ich komme hier leider nicht weiter
2 Antworten
Natürliche Fette haben meist einen Schmelzbereich und keinen definierten Schmelzpunkt, da sie keine einheitliche Zusammensetzung haben.
Der Schmelzpunkt hängt von der Größe der Van-der-Waals-Kräfte ab, welche wiederum von der Länge der Kontakt"flächen" abhängen. Je länger die Ketten, desto größer ist die Kraft, desto höher ist der Schmelzpunkt.
Wird der Kontakt durch Doppelbindungen gestört sinkt der Schmelzpunkt. Fette, die viele Doppelbindungen aufweisen sind daher bei Zimmertemperatur bereits flüssig, während Fette mit langen Alkylketten fest sind.
Das kannst du nun leicht auf die beiden Bildchen übertragen.
Generell gilt: Der Schmelzpunkt einer ungesättigen Fettsäure hängt ganz wesentlich von der Anzahl der C-Atome ab.
Auch bei den ungesättigten Fettsäuren hängt der Schmelzpunkt von der Zahl der C-Atome ab. Aber hier kommt ein zweiter Faktor hinzu: Die C=C-Doppelbindungen in den Molekülen. Gesättigte Fettsäuren haben keine C=C-Doppelbindungen, ungesättigte Fettsäuren haben eine oder mehrere C=C-Doppelbindungen. Je mehr Doppelbundungen, um so unregelmäßiger ist die Struktur, umso geringer der Schmelzpunkt.
Den Rest bekommst Du hin.