Molekülpolarität bestimmen?
Liebe Leute,
in Chemie haben wir heute gelernt, wie man die Molekülpolarität in sechs Schritten bestimmt. Ich habe aber leider nur die ersten fünf verstanden und den entscheidenden letzten Schritt nicht:(
So lautet er:
"Entscheide aufgrund der Bindungspolaritäten und der Molekülstruktur, ob Molekülpolarität vorliegt."
Und dann steht unten drunter etwas über die symmetrische und unsymmetrische Verschiebung der Elektronen innerhalb des Moleküls...
Kann mir da jmd weiterhelfen? Sehr gerne anhand des Beispiels HCl :))
Vielen Dank!
Wie sind denn die anderen 5?
Valenzstrichformel aufstellen, atompaare bestimmen, EN bestimmen, delta plus oder minus aufschreiben (also über das atom), verschiebung der BE mit einem pfeil kennzeichnen
1 Antwort
Wenn das Molekül hinreichend hohe Symmetrie hat, dann hat es auch bei beliebig polaren Bindungen kein Dipolmoment — die Bindungsmomente der einzelnen polaren Bindungen heben einander dann nämlich genau auf.
Das einfachste Beispiel ist CO₂ — die Struktur ist ja O=C=O (linear), und obwohl jeder Sauerstoff die Bindungen zu sich zieht, resultiert daraus kein Dipolmoment, weil der eine links genauso stark nach links zieht wie der rechte nach rechts. Dadurch bleibt die Ladungsverteilung symmetrisch. Ein Dipolmoment kann aber nur entstehen, wenn an einem Eck des Moleküls mehr Ladung ist als am gegenüberliegenden, und das ist hier nicht der Fall.
Da das dauernd nachgefragt wird, habe ich schon gefühlt tausendmal eine Antwort gegeben, die mehr oder minder in die Tiefe geht. Such Dir davon aus, was Dir am besten gefällt:
https://www.gutefrage.net/frage/wieso-ist-dieses-molekuel-kein--dipolmolekuel#answer-428861522
https://www.gutefrage.net/frage/polaritaet-bestimmen#answer-311207071
Vielen, lieben Dank!!! Das hat mir sehr weitergeholfen:)