kann man allgemein sagen welche molekül-geometrie Dipole sind und welche nicht?
Hallo,
Ich schreibe eine Kursarbeit und habe eine Frage, kann man allgemein sagen welche molekül-geometrie Dipole sind und welche nicht? ,z.B. linear = kein Dipol, gewinkelt = dipol.
Danke im vorraus!
1 Antwort
Eine solche Regel kann man tatsächlich angeben, aber sie funktioniert mit Symmetrie, nicht mit Geometrie. Diese Regel läßt sich kompakt formulieren als „Alle Moleküle mit Symmetrie Cnv (oder einer Untergruppe davon) haben Dipolmoment, alle anderen aber nicht“. Vermutlich hilft Dir das nicht viel weiter.
Man kann das auch etwas schülerfreundlicher aber dafür auch wortreicher formulieren: Betrachte alle Symmetrien in dem Molekül (z.B. Spiegelebenen, Drehachsen). Zum Beispiel hat NH₃ eine Drehachse, die die drei H-Atome vertauscht. H₂O hat eine Spiegelebenen, die die beiden H-Atome Plätze tauschen läßt. Wenn eine Symmetrie zwei oder mehr Atompositionen (oder allgemein Raumpunkte) miteinander vertauscht, dann nennen wir diese beiden Positionen äquivalent. Die drei H-Atome des NH₃ sind also zueinander äquivalent, die beiden H-Atome in der Ameisensäure aber nicht. Der Schwerpunkt des Moleküls ist immer nur zu sich selbst äquivalent (er ist Fixpunkt aller Symmetrieoperationen).
Wenn Du das verstanden hast (und immer noch mitliest), dann lautet die Regel einfach: Eine Struktur hat genau dann ein permanentes Dipolmoment wenn es außer dem Mittelpunkt des Moleküls noch weitere Raumpunkte gibt, die im beschriebenen Sinne nur zu sich selbst äquivalent sind. In der Praxis gibt es immer entweder nur einen solchen Punkt (das ist dann der Schwerpunkt), oder unendlich viele. Es ist aber nicht notwendig, daß sich ein Atom an diesen Punkten aufhält.
Beispiele:
- H₂O hat eine Drehachse und zwei Spiegelebenen, alle Punkte auf der Winkelsymmetrale des HOH-Winkels sind Fixpunkte (auch das O-Atom selbst) ⟹ Dipol.
- CH₄ hat unglaublich viel Symmetrie, darunter mehrere Drehachsen, die in verschiedene Richtungen zeigen. Die lassen keinen Raumpunkt unbewegt ⟹ kein Dipol.
- CO₂ hat auch sehr viel Symmetrie. Alle Punkte außerhalb der Symmetrieachse haben viele äquivalente Punkte im gleichen Abstand von der Achse, und alle Punkte auf der Achse haben einen äquivalenten Punkt auf er anderen Seite des Mittelpunkts (z.B. die Positionen der beiden O-Atome) ⟹ kein Dipol
- Bei N₂O (Struktur N≡N–O) stimmt aber nur das erste davon, denn auf der Molekülachse gibt es keine Äquivalenz ⟹ Dipol.