Metallgewinnung, Redoxreaktionen?
Hi allerseits,
ich komme nächstes (Schul)jahr in die zehnte und hab beschlossen einige Inhalte aus dem Unterricht zu wiederholen. Ich sitze gerade an einer Teilaufgabe und komme bei der letzten nicht mehr weiter:
Begründen Sie, warum man aus Magnesiumoxid und Koks kein Magnesium gewinnen kann.
Es wäre schön, wenn jemand eine plausible Erklärung dafür hätte. Auch nach dem Googeln habe ich nicht verstanden, was Koks ist, etwas dämlich...
Danke sehr im Voraus für die Antworten
4 Antworten
Bei Eisenoxid funktioniert dies und lässt sich mit Koks zu Eisen reduzieren. Der Sauerstoff verbindet sich lieber mit Koks als mit Eisen. Koks ist übrigens Kohlenstoff und verbindet sich mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid.
Magnesium ist jedoch bedeutet unedler als Eisen, d.h. es wird viel leichter oxidiert und verbindet sich so stark mit Sauerstoff, dass es nicht mit Koks zu Magnesium reduziert werden kann.
Anders gesagt ist Magnesium negativer als Eisen und gibt leichter Elektronen ab. Siehe Spannungsreihe der einzelnen Metalle (Liste Spannungsreihe im Anhang weiter unten).
https://de.wikipedia.org/wiki/Elektrochemische_Spannungsreihe
Die Reaktion läuft in der Gegenrichtung ab. Magnesium brennt auch in Kohlendioxid, die Reaktionsprodukte sind Magnesiumoxid und Kohlenstoff.
... deswegen muss man elementares Magnesium durch Schmelzelektrolyse aus den Salzen gwinnen. Oder eine thermische Reduktion durch FerroSillicum.
Siehe wikipedia
Koks ist nichts weiter als Steinkohle, die durch Pyrolyse von einen anderen chemischen Bestandteilen wie Benzol befreit wurde, siehe Kokerei.
Du kannst dir ja mal von Falco erklären lassen, was Koks ist :D
Im Endeffekt geht es um reinen Kohlenstoff, der mit Magnesiumoxid zu Magnesium und einem weiteren magischen Produkt reagieren soll.
Deine Aufgabe ist zu sagen, warum diese Reaktion nicht ablaufen wird.
Ja Falco nimmt gerade leider nicht ab :( Danke trotzdem!