chemie aufgabe?

kann mir jemand bei der aufgabe helfen?

Wie viel Gramm Schwefel benötigt man, um 150g Silbersulfid (Ag2S) herzustellen?

Answer 1

[mUkling]

Um 150g Silbersulfid (Ag2S) herzustellen, benötigt man 111,36g Schwefel (S).

Begründung:

Das molare Verhältnis von Ag2S zu S ist 2:1, d.h. für jedes Molekül Ag2S wird 1 Molekül S benötigt.

Die molare Masse von Ag2S beträgt etwa 247,8 g/mol (2 x 107,9 g/mol für Silber + 32,1 g/mol für Schwefel).

Um 150 g Ag2S herzustellen, benötigt man also 150 g / 247,8 g/mol = 0,606 mol Ag2S.

Da das Verhältnis von Ag2S zu S 2:1 beträgt, benötigt man die Hälfte der Menge an Schwefel, also 0,303 mol.

Die molare Masse von Schwefel beträgt etwa 32,1 g/mol, somit benötigt man 0,303 mol x 32,1 g/mol = 9,73 g.

Also benötigt man etwa 9,73 g Schwefel, um 150 g Silbersulfid (Ag2S) herzustellen.

Comments

[iF3lix]

Das Verhältnis ist 1:1 *

Answer 2

[Picus48]

m(S) = M(S)/M(Ag2S) * m(Ag2S) = 19,37 g

Answer 3

[iF3lix]

1 S + 2 Ag -> 1 Ag2S

Die Molanzahl an herzustellendem Ag2S entspricht also der Molanzahl der benötigten Menge Schwefel.

150g Ag2S sind wie viel Mol?

Wie viel Gramm wiegt soviel Mol Schwefel?

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