Hallo, welche Orbital Wechselwirken bei dem Mechanismus? also von wo genau nach wo genau findet der Angriff statt? Der Angriff kommt ja vom Benzol aber von welchen Ortbial? Pz Orbital also von Doppelbindungen? und wo genau geht er hin? Zum Kern von Elektrophil?

Danke, LG !!!!!

Hallo! :) Ich sollte die Diagramme dieser Aufgaben ( a) und b) ) verstehen. Ich hätte auch die Lösungen. (Nebenstehend im 2. Bild) Ich werde allerdings aus den Diagrammen nicht ganz schlau. Könnte mir jemand den Verlauf erklären und detailliert schildern wie man darauf kommt?

(Lösungen)

Hallo, ich wollte euch fragen, was die Interpretation der Erwartungswerte für physikalische Größen, wie Radius und Geschwindigkeit, Energie und Impuls sein soll und das in Bezug auf das Orbitalmodell.

Hallo, ich blick bei den Orbitalen nicht so durch. Die Orbital werden nach mit Elektronen in der Reihenfolge 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d... besetzt. Also Wenn es zu einer Reaktion kommt oder wenn man generell die Orbitale einzeichnet bei einem Molekül redet man dann immer von den Elektronen, die sich in dem äußersten Ortbial befinden? Beispielsweise ist bei Mehrzentrenbindungen bei Bor immer von dem p-Orbital die Rede aber warum? Danke Danke Danke, LG

Hallo, haben nur Nebengruppenelemnte (Übergangsmetalle besetzte d-Orbitale? Wenn ja warum?? Danke, LG

Hey Leute,

Könnte mir jemanden kurz sagen, wieso man auf diese Reihenfolge gekommen ist. Also man weiß, dass das Atomradius sich mit der Zunahme der Ordungszahl Z zunimmt, aber mit dieser Formel beweist man das Gegenteil.

Hey Leute,

Ich verstehe die Antwort dieser Frage nicht ganz gut. Wieso hat ein 7i-Elemnt eine hlhere Ionisierungsenergie als Wasserstoff?

Hey Leute,

Könnte mir jemanden helfen diese Aufgabe zu lösen. Ich hab gar nichts über das Thema verstanden und wäre super, wenn jemanden mir eine Seite gibt oder sogar Tipps.

Ist das s Orbital quasi hohl? Weil in der Mitte, im Atomkern, ist die wahrscheinlich doch nicht so hoch, dass da ein Elektron ist

Hey Leute,

Ich hab bisschen Probleme mit der Bildung der LGOs. Hab ich das richtig gemacht oder fehlt noch was?

Die chemischen Bindungstypen sind an sich einfach

A)

Si- muss kovalent

Csf- ionisch

Ne- stabil (würde uch mal so ausdrücken)

Cu- metallisch

...Bindung sein.

B)Normalerweise kenne ich solche diagramme mit der Energieniveau besetzung und nicht so als Ladungsdichteverteilung der Valenzelektronen.

1.Frage: ist die die Ladungsdichteverteilung bei c höher als bei b und bei b ist es auch niedriger als bei d und bei a ist es konstant. Denke je kleiner die Periodendauer, desto größer die Ladungsdichteverteilung.

2. Frage: wieso werden hier frequenzen genau bei dieder frage dargestellt, p.s ich weiß elektronen sind wellen. Aber was sagt es hier aus?

3. Ist die Position der Atome nicht anders. Ich verstehe nichg wirklicj was die Punkte da darstellen sollen?

4. VERMUTUNG: da neon nicht reagiert passt a, hier kann sich die dichte nicht verändern. C ist definitiv ionisch, mit den stärkeren anziehungskräften und höhere dichte. B und d kann ich schlecht einordnen. Die ladungsdichteverteilung beim metall müsse unregelmößig sein oder?

Hallo,

Ich hätte eine Frage zu Gold undzwar stand jetzt in mehreren Papern, dass das 6s Orbital von Gold auf Grund der relativistische Effektern kontrahiert und das 5d Orbital durch die erhöhte Abschirmung der Orbitale die näher am Kern sind expandiert. Ich verstehe aber nicht wieso 6s nicht genauso expandiert, wenn das doch noch weiter vom Kern entfernt ist als 5d. Kann mir bitte jemand erklären wo mein Fehler ist?

Vielen Dank schon mal :)

Hey!

Vor mir steht diese Aufgabe zum Thema Orbitalen, aber ich weiß nicht, was mit 7i und diese weiteren Orbitalen gemeint ist.

könnte mir jemanden das kurz erklären?

Hallo,

Ich mache gerade Aufgaben zum Thema Orbitalen, aber ich bin mir nicht ganz sicher, wie die letzten beiden Antworten richtig sind.

Hallo sind die Antworten zu den Aufgaben so richtig?

aufgabe a)= Die Anordnung der ringförmigen Verbindungen mit Kohlenstoffatomen in diesem Diagramm zeigt eine deutliche Abfolge in Bezug auf ihre Energieinhalte. Beginnend mit dem ersten Ring, der eine einzige ungesättigte Bindung aufweist, steigen die Energieinhalte schrittweise mit der Anzahl der ungesättigten Bindungen in den folgenden Ringen.

Der zweite Ring, gekennzeichnet durch zwei ungesättigte Bindungen, liegt energetisch höher als der erste Ring. Gleiches trifft auf den dritten Ring mit drei ungesättigten Bindungen zu - er weist einen noch höheren Energiegehalt auf als der zweite.

Allerdings stellt der vierte Ring, der sogenannte "Kreis" oder Benzolring, eine interessante Abweichung dar. Obwohl erwartet wurde, dass seine Energie höher als die der drei vorherigen Ringe sein würde, liegt der Benzolring tatsächlich energetisch unter dem Ring mit zwei ungesättigten Bindungen. Das ist bemerkenswert und wirft Licht auf die spezielle Stabilität des Benzolrings.

Diese Anomalie wird durch die Elektronenstruktur des Benzolmoleküls erklärt. Der Benzolring weist eine spezielle Delokalisierung von Elektronen auf, die zu einer Mesomeriestabilisierung führt. Diese Delokalisierung der Elektronen verringert den Gesamtenergieinhalt des Moleküls im Vergleich zu Molekülen mit fixierten Doppelbindungen.

Daher zeigt die Reihenfolge der ringförmigen Verbindungen mit Kohlenstoffatomen in diesem Diagramm nicht nur eine Zunahme der Energie mit steigender Anzahl ungesättigter Bindungen, sondern illustriert auch die besondere Stabilität des Benzolrings aufgrund seiner Elektronenstruktur.

könnte ich Aufgabe b) so beantworten? = Die chemische Stabilität des Benzols hängt von seiner einzigartigen Struktur ab. Benzol hat sechs Kohlenstoffatome, die in einem Ring angeordnet sind. Die besondere Sache an Benzol ist, dass es sechs Elektronen hat, die sich nicht an bestimmten Stellen im Molekül befinden, sondern über den gesamten Ring verteilt sind. Diese Elektronen sind irgendwie "frei", sie gehören nicht zu einer bestimmten Doppelbindung, sondern bewegen sich wie in einer Wolke über den Ring. Das nennt man delokalisierte Elektronen.

Diese Art der Elektronenverteilung macht Benzol stabil. Es ist nicht so reaktiv wie andere Moleküle mit Doppelbindungen. Diese Stabilität kommt von der "Aromatizität" des Benzols, also seiner aromatischen Natur. Das bedeutet nicht, dass es gut riecht – das ist nur ein historischer Name. Aromatische Moleküle wie Benzol haben eine bestimmte symmetrische Elektronenverteilung, die ihnen Stabilität verleiht.

Wenn man sich Benzol im Vergleich zu anderen Molekülen anschaut, die mehr Doppelbindungen haben, zeigt sich, dass Benzol eine niedrigere Energie hat. Das bedeutet, dass Benzol stabiler ist als diese hypothetischen Moleküle mit mehr Doppelbindungen. Diese Stabilität kommt von der besonderen Elektronenverteilung im Benzol.

Kurz gesagt: Die Elektronen im Benzol sind anders verteilt als in anderen Molekülen, was Benzol stabil macht und ihm seine speziellen chemischen Eigenschaften verleiht.

Ist es so in Ordnung für Aufgabe b)??

Hallo ich brauche dringend Hilfe zu der Aufgabe:

ich verstehe nichts….könnt ihr die Aufgabe lösen (a und b)??

wenn bei dem zuletzt eingebauten elektron eines Atoms n=4 und l=2, sind wir dann im 3d oder 4d Orbital?

Meine Erklärung wäre: s-orbitale des nächsthöchsten Hauptenergieniveaus werden vor den d-orbitales des vorherigen Haupenergieniveaus besetzt. so entstehen die nebengruppen

Ist meine Denkweise nachvollziehbar und korrekt? ich bin etwas irritiert, habe aber es versucht

N=5, l=2, m=-2, s=-1/2

Ich komme auf Osmium

Hi, das Pauli-Prinzip sagt ja aus, dass in einem Atom keine zwei Elektronen den genau gleichen Zustand haben dürfen (also alle Quantentahlen sind gleich). So, jetzt gibt es in einem Atom Schalen mit verschiedenen Unterschalen (s,p,d,f). In der p Unterschale sind 6 Elektronen, die aber nicht alle verschieden sein können, da es nur zwei mögliche Spins gibt (-1/2 und +1/2). Wo ist der Denkfehler bei mir?

Hallo

ich bin gerade in der 11. klasse im Gymnasium und wir haben vor einigen Stunden die Erweiterung des schalenmodells von Bohr besprochen und sind dabei bei der Auffüllung von Elektronen in den Energienuveaus auf die hundsche Regel gekommen.
meine frage ist, wieso bestimmte orbitale/Energiniveaus wie die d-Schalen als erstes halbbesetzt und dann vollbesetzte werden… natürlich sind sie so stabiler, aber wieso sind sie stabiler?

Hi zusammen,

Ich hab da mal eine Frage:

Und zwar möchte ich mir zu meinem Geburtstag ein "Piercing" am Ohr stechen lassen. Ich bin mir schon sicher, was ich haben möchte, weiß aber, auch nach Recherche nicht, wie das Piercing genannt wird. Es ist aber auf jeden Fall ein Helix oder ein (Outer) Conch. Ich habe, wie erwähnt, schon etwas recherchiert. Komme aber ständig auf verschiedene Ergebnisse. Daher wäre es toll, wenn mir jemand mit Erfahrung, Antworten könnte. Ich habe jetzt öfter gelesen, dass ein Conch neben der Helixfalte gestochen wird, also neben dem Knick am Ohr. Und das ist auch das was ich möchte. Aber auf Bildern wo das Piercing beschriftet wird, wird das Piercing neben der Helixfalte nicht als Conch, sondern auch als Helix bezeichnet. Auf den Bildern beschrifte ich euch einmal in grün, was ich haben möchte. Vielleicht kann mir jemand mit Erfahrung den genauen Namen des Piercings nennen. Ich freue mich aber auch über jegliche andere Antworten. 😀👂

Liebe Grüße,

Laura♡

(Lese gerade ein Buch über Chemie-Basiswissen; Thema: Komplexverbindungen)

Hier steht, dass zwei von fünf d-Orbitalen auf den Koordinatenachsen orientiert sind.

Die potentielle Energie dieser zwei d-Orbitale steigt (im Vergleich zu den anderen drei d-Orbitalen) stärker, wenn sich Liganden mit freien Elektronenpaaren nähern.

Warum genau steigt die potentielle Energie von Orbitalen? Und warum steigt sie stärker bei Orbitalen, die auf der Koordinationsachse liegen?

Ich habe ein Problem

Es gibt ja die folgende Quantenzahlen, die den Aufenthaltsbereich eines z.B. Elektrons in einem Atom beschreiben:

• Hauptquantenzahl n: Beschreibt das Energieniveau/Bahn des Elektrons

(n = 1, 2, 3...)

• Drehimpulsquantenzahl l: Beschreibt die Form des Quantenobjektes

(l = 1, 2, 3... (es muss immer n - 1 gelten))

Damit man l nicht mit n vertauscht gibt es Buchstaben für l:

s: l = 0

p: l = 1

d: l = 2

f: l = 3

g: l = 4

• Magnetquantenzahl m: Beschreibt die Ausrichtung des Quantenobjektes

(m = -l, ..., 0, ..., l)

• Spin s: Beschreibt (sogesagt) die Drehung bzw. den Drehimpuls eines Quantenobjektes (Elektron usw.)

(s = 1/2, -1/2)

Beispiel eines Orbitales:

oder



Wie kann ich diese Orbitale jetzt verstehen? Ich bin etwas verwirrt...

.

Wenn es zwei unterschiedliche Atome sind, woher weiß man dann, auf welcher Höhe man die Atomorbitale hinzeichnen muss? Wieso ist z.B das 1s Orbital von H energetisch höher als das 2s und 2p Orbital von F? Ich dachte energetisch ist 1s<2s<2p?

Und wo ist das 1s Orbital von F, wieso hat das keins?

hi, kann mir jemand die Bindungsverhältnisse von Benzol kurz so darstellen? Die C-Atome sind ja sp2 hybridisiert und es herrschen ja nur Sigma bindungen oder?

hi, kann mir jemand erklären, was konjugierte Doppelbindungen sind?

hi, welche Bindungsverhältnisse hat das Propen? ich denke es hat an der C-C-Doppelbindung 1 Pi Bindung und eine Sigma bindung… aber ich verstehe das nicht so ganz… wie ist das mit dem sp und sp hybridorbital?

Dass Atome mit vollbesetzten Schalen besonders stabil sind verstehe ich. Aber warum sind halbbesetzte Schlange ebenfalls stabil und weisen ein hohes Ionisierungspotential auf?

Ich kann nur die Basics von Orbitalen und Molekülorbitalen, aber wie das exakt mit der Wellenfunktion zusammenhängt kapiere ich immer noch gar nicht. Ich habe versucht, mich über den Potentialtopf zu informieren, aber das ist zu kompliziert, um den Einstieg leichter zu machen, welche wichtigen Begriffe und Sonstiges sollte ich können, um mich an das Komplizierte ran zu machen?

Hier geht es um delokalisierte Bindungen und Mesomerie, und die Orbitale.

Hier ist Benzol und es sind glaube ich Pi Bindungen. Und die schraffierten und nicht schraffierten Teile haben dasselbe Vorzeichen.

Meine Fragen

1. Wie können Orbitale Vorzeichen haben?

2. Das sind ein paar mögliche Molekülorbitale oder? Wieso ist es da wichtig, in welche Richtung das Vorzeichen zeigt und gibt es auch Moleküle, bei denen es nicht so ist?

3. Wieso sind bei manchen einfach zwei Orbitale weg und nur vier da?

Vielen Dank für alle Antworten!

Wieso liegt das 1s-Orbital vom Wasserstoff höher als das von den 2s und 2p-Orbitalen von Fluor?

Wieso wurde für die 2 Sauerstoff-Atome nur das 2s und 2p-Orbital bezüglich des Molekülorbitals betrachtet? Fehlt da nicht das 1s-Orbital mit seinen sigma-Bindungen?

Ich habe gelesen das es was mit der d3 Konfiguration zutun hat, also das diese d3 Konfiguration durch eine halbgefüllte Unterschale stabilisiert ist. Aber d3 ist doch nicht halbgefüllt? Ich dachte d5 gilt als halbgefüllt

Heißt es nicht, dass Übergangsmetalle mit halbvoll oder voll besetztem d-Orbital stabiler sind? So wie die Oktettregel bei den Hauptgruppen?

Werden jetzt von dem Fe die 2 Elektronen aus dem 4s Orbital abgespalten, bleibt schließlich noch 1 Elektron "zu viel" in dem d-Orbital, sodass dass Fe 6 Elektronen im d-Orbital hat.

Aber sollten es nicht möglichst 5 oder 10 sein?

In der IV. Nebengruppe und der IX. Nebengruppe wird bei z.B. Chrom oder Kupfer ein Elektron aus dem s-Orbital in das energetisch höhergelegene d-Orbital angehoben, um ein (halb-)volles d-Orbital zu schaffen.

Doch warum passiert das bei Wolfram nicht. Und warum wird bei Rhodium ein Elektron aus dem s-Orbital hinzugefügt, um nur 3 Orbitale vollständig zu besetzen?

Warum steigt die Energie, je weiter die Orbitale vom Kern entfernt sind? Warum streben Orbitale ein möglichst niedriges Energieniveau an? Was ist Energie im Orbitalmodell überhaupt?

Also das mit den Orbitalen verstehe ich ziemlich, und auch, dass bei dem Roten die Elektronenwahrscheinlichkeit am geringsten ist. Aber wieso sind sie so geladen? Heißt das Minus einfach, dass da die meisten e- sind? Aber wieso ist das andere dann positiv geladen? Und wieso ist z.B. das 1s Orbital positiv, obwohl da Elektronen sind, oder das 2p teils teils? Und in dem 3p ist das 2p innen plötzlich andersrum. Wieso?

Die Oktettregel gilt ja nur für Hauptgruppen. Bei den Nebengruppen spielen die Orbitale eine entscheidende Rolle. 5 oder 10 Elektronen in den d-Orbitalen gelten als besonders stabil. (Wenn ich's richtig verstanden habe)

Wie geht man aber vor, wenn ein Element aus einer Hauptgruppe mit einem Element aus einer Nebengruppe reagiert.

Eisen und Sauerstoff beispielsweise:

O braucht noch 2 weitere Außenelektronen für die Erfüllung der Oktettregel.

Die Elektronenkonfiguration von Fe ist [Ar] 4s^2 3d^6.

Vielleicht spaltet man ein Elektron vom Fe aus dem 3d-Orbital ab und gibt es dem O?!? Und weil O zwei Elektronen braucht, dann Fe2O...

War das wenigstens ein teilweise richtiger Lösungsansatz? 😅😅

Also hier wurde gezeigt, welche Orbitale sich überlappen können, wieso geht es nicht bei s+p? Und woher weiß man, ob die zwei P Orbitale eine Sigma oder PI Bindung sind?

Also damit meine ich diese Diagramme, bei denen man die Elektronen einträgt dann die bindenden und antibindenden Elektronenpaare einträgt und dadurch die Anzahl der Bindungen herausfinden kann, also zum Beispiel bei N2 0,5*(8-2)=3

Ich habe die Diagramme nur gesehen, bei denen links und rechts das gleiche gestanden ist. Heißt das also, dass man sie nur benutzt, um herauszufinden, wie viele Bindungen es gibt zwischen den Atomen die normalerweise zu zweit vorkommen? Also o:2 N:3 F:1? Oder benutzt man sie auch noch für etwas anderes?

Also hier z.b bei H2. Also was ich gelernt habe, ist, dass sich die Orbitale von den beiden überlappen und diese Fläche in etwa die Bindungsenergie ist. Dann wird daraus ein Molekülorbital, in dem die Elektronen überall sind, aber am wahrscheinlichsten in der überlappenden Fläche. Stimmt das? Und ich dachte, das wäre ein Molekülorbital, wieso sind es plötzlich zwei, also ein bindendes und ein anti-bindendes und wieso sind alle Elektronen in dem Bindenden? Einen Lehrer kann ich leider nicht fragen, ich habe es in der 10. abgewählt und muss neu für die Uni lernen. Vielen Dank für jede Antwort!

Hallo allerseits,

Frage steht oben.

Danke viemals für Hilfe.

Lg

Hallo an alle,

Weshalb ist Kohlenstoffdioxid im Orbitalmodell linear? Ich weiß, dass die Elektronenpaare den größtmöglichsten Abstand zueinander suchen. Aber warum genau ist das so?

Zudem habe ich mich mit dem VSEPR-Modell auseinandergesetzt, aber die Winkelvergrößerung bzw. Verkleinerung, da freie Elektronenpaare mehr Raum als bindende Elektronen beanspruchen, ist mir auch nicht schlüssig.

Wäre sehr dankbar, könnte mir das jemand erklären..

Hallo,

ich habe in Chemie bei dem Orbitalmodell als Energieniveauschema mit der Kästchenschreibweise nicht verstanden, ob man zuerst das Elektron +½ oder das Elektron -½ zuerst in das jeweilige Orbital einsetzt.

Klärt mich bitte auf!

Danke

Ich habe hier ein Buch, dass sagt

"Each Valence electron (i.e., an electron in the outermost s and p orbitals) is represented by a dot placed beside the chemical symbol."

Für die Hauptgruppen macht das ja Sinn, da dort ja nur s und p Orbitale außen sind aber was ist mit den Nebengruppenelementen? Das ist doch der d Block.

Hallo,

mein Chemiedozent sagte grade in der Vorlesung, dass es ab dem vierten Energieniveau die 4s 4p 4d 4f Orbitale gäbe
Ich habe aber gestern gelesen, dass das f-Orbital erst ab dem sechsten Energieniveau dazukommt.

Was stimmt denn jetzt?

LG

Ich wollte einfach mal fragen, ob jemand weiß, ob es mittlerweile ("künstliche") Elementkandidaten gibt, die im Grundzustand ein Elektron im g-Orbital haben, oder, falls das nicht der Fall sein sollte, ob es Elemente gibt die im angeregten Zustand ein stabiles g-Elektron besitzen.

Eine kurze Frage zu den wunderbaren komplexen Komplexen...

Warum hybridisiert Nickel in Anwesenheit von Cyanid quadratisch-planer (sp2d), in Anwesenheit von Chlor jedoch tetraedisch?

Nach welchem (hoffentlich einfachem ;) ) Prinzip kann man das vorhersagen?

Weshalb sind antibindende Molekülorbitale Energie reicher?

Warum geht das so nicht, braucht man unbedingt eine Doppelbindung zum Sauerstoff

siehe unten

Wodurch unterscheidet sich das 2s- vom 3s-Orbital

Aceton/Propanon (56°C) hat eine geringere Siedetemperatur als 1-Propanol(97°C), dabei hat Aceton doch eine Sigma- und Pi-Bindung. Warum hat Aceton dann eine geringere Siedetemperatur???

Ich habe zwei Fragen zu dem Thema.

1. Wenn wir zu diesem Wasserstoff Molekül Energie zuführen, wandert ein Elektron in das energetisch höhere Molekülorbital(antibindendes MO). Somit ändert sich die Elektronenwelle des Elektrons und die Wellen heben sich auf und das Molekül spaltet sich in zwei H-Radikale. IST DAS GANZE SO RICHTIG?

2. Die beiden Elektronen im bindenden Zustand befinden sie sich unten im Kasten in einem Molekülorbital oder in zwei Molekülorbitalen also jeweils in einem 1 s Molekülorbital?

"Die ähnlichen Eigenschaften der Übergangsmetalle, der Nebengruppenelemente, sind darauf zurückzuführen, dass ihre Atome jeweils zwei Valenzelektronen in einem s-Orbital besitzen und die Besetzung mit Elektronen in d- bzw. f-Orbitalen erfolgt."

Ich dachte s-Orbital ist eher innen...

nicht nur als einziges Metall (worauf meine Frage abzielt), sogar als einziges Element

ZB: NEon ist ja 1s2 2s2 2p6

NAtrium ist 1s2 2s2 2p6 3s1,

aber Na+ ist 1s2 2s2 2p6

Aber Na+ ist ja nicht Ne, weil es ja immernoch n Proton und Neutron mehr im Kern hat...

scheissegal?

Woher weiß ich denn hier, welche C-Atome sp³-,sp²-und sp-hybridisiert sind? Und wie bzw. wo kann ich hier die äußeren p-Orbitale ergänzen?

Nach Krypton kommt doch das 5s orbital und dann erst das 4d oder habe ich da etwas falsch verstanden?

Ich lerne grad Chemie und in meinem Buch steht.

"eine Substanz ist diamagnetisch, wenn alle ihre Elektronen gepaart sind."

Und

"Stoffe mit ungepaarten Elektronen sind paramagnetisch"

Allerdings wenn ich mir das Orbitaldiagramm ansehe hat zb Bor oder Kohlenstoff ungepaarten Elektronen allerdings sind beide Stoffe diamagnetisch.. Während Sauerstoff paramagnetisch ist (Nichtmetall)

Ich verstehe einfach nicht wie das dann richtig sein kann..

Hallo ich möchte gerne wissen wie ich die beiden angehängten Aufgaben lösen kann es geht um eine hybridisierung und ich komme da trotz nachdenken nicht weiter

Ich würde mich freuen wenn ich hilfreiche Antworten zu der Frage bekomme

Ich bedanke mich bei allen die mir helfen wollen

Hi, ich habe eine Frage zur Elektronenkonfiguration. Laut Wikipedia werden die Schalen nach der Reihenfolge der Energieniveaus besetzt, also:

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f usw.

Jetzt gibt es aber beim Silber folgende Elektronenkonfiguration:

[Kr] 4d10, 5s1

Hier wurde offenbar zuerst 4d befüllt, obwohl sie energetisch über 5s liegt. Würde man sich an oben genannte Reihenfolge halten, wäre es:

[Kr] 5s2, 4d9

Ich habe gelesen, die obere Variante sei die "stabilere" aufgrund der gefüllten d-Schale.

An welche Version sollte ich mich denn halten, und wie sieht es bei Elementen mit größeren Ordnungszahlen aus, z.B. Uran? Würde es da nicht ziemlich schwer, immer die stabilste Variante zu finden?

CH3Cl --> Sp3

Warum genau Sp3.. bin damit noch nicht ganz klar. Könnte das jemand nochmal kurz erklären?

CH2CH2 --> Sp2 ...

Wäre klasse wenn das jemand nochmal kurz erklärt wie man vorgeht.

Vielen Dank.

Ich habe mir Folgendes Notiert (bitte die Zahlen, die rechts proSpalte stehen nicht beachten)

Ich bin mir sicher, dass die Liste richtig ist, dochwie kann das dann sein, dass es in der 3 Schale keine d-orbitale gibt? Ich habe die Liste von simple club abgeschrieben, aber irgendwie bin ich sehr durcheinander

Also in der p-Orbitale halten sich Elektronen auf, nachdem die 1s und 2s Orbitale befüllt sind.

Da oben stehen meine Fragen, ich hoffe die Chemiker hier, können mir weiterhelfen.

Hallo zusammen,

ich bin mir mal wieder nicht sicher beim Thema Orbitale. Es geht um Phosphan (PH3) und darum welche Orbitale für die P-H-Bindung bzw. für das freie Elektronenpaar verwendet wird. Meine Idee war nun, dass bei der P-H-Bindung als auch bei dem freien Elektronenpaar sp3-Hybridorbitale verwendet werden allerdings bin ich mir nicht sicher, weil das 3s-Orbital vom Phosphor vollständig gefüllt ist und daher auch unhybridisiert das freie Elektronenpaar darstellen können.

Vielen Dank für eure Hilfe. :D

Liebe Grüße

Hey Leute,
Also ich würde mir gerne ein Orbital(?) Piercing stechen lassen:)
Hab aber im Internet ziemlich wenig Informationen dazu bekommen.
Vielleicht kennt sich ja jemand von euch damit aus?
Meine Fragen:
1. Wie viel kostet so ein Piercing ca.?
2. Hat man beim stechen starke Schmerzen?
3. Wie lange dauert es bis, das Piercing abgeheilt ist?
4. Sticht jeder Piercer dieses Piercing, oder eher nicht?
-
Wäre nett wenn ihr mir helft:))

Hallo! Ich möchte mir gerne ein Orbital Conch stechen lassen. Wäre es möglich sofort ein Ring anstatt eines Steckers reinzumachen?

Liebe Grüße

Hallo zusammen,

ich verstehen nicht ganz wie auf die unten stehenden 18 π Orbitale kommt. Ich weiß das eine Doppelbindung 2 π Orbitale besitzt (d.h. die 9 orangenen DB also 18 π Orbitale) Nur warum gehören die anderen zwei DB -in grau- nicht dazu?

Allgemein weißt mir diese Thematik mehr Rätsel als Lösungen auf. Kann mir jemand dieses Thema erklären bzw. kennt jemand ein gutes Video das das erklärt?

Vielen Dank im voraus.

LG

Alex

Folgendes Problem: Im Internet steht, dass Blei 4 Aussenelektronen besitzt. Ich habe Ob jetzt mal nach Orbitalschreibweise aufgeschrieben: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4p10 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p2

Aber warum hat Pb dann 4 Außenelektronen und nich 2 (Denn in der 7. Schale gibt es ja 2 Elektronen --> 7p2) Kann mir jemand da auf die Sprünge helfen? Vielen dank!

Hallo,

die Frage mag jetzt etwas lächerlich erscheinen, aber theoretisch hat das I3- Ion mit seinen freien Elektronen eine pseudo-bipyramidale Struktur. Werden hier nun diese Orbital (Dummy-Atome) auch berücksichtigt?

Eine Charaktertafel zu D unendlich h gibt es schließlich auch nicht. Ich weiß zB, dass man bei Ammoniak tatsächlich nicht vom Tetraeder ausgeht, sondern von der Punktgruppe C3v. Wobei hier angeführt werden muss, dass A1, A2 und E auch alles Orbitale sind, die in der Charaktertafel des Td zu finden sind.

Kann mir da jemand helfen?

Danke im Voraus!

Hallo,

kann mir hier vielleicht jemand erklären, warum die Elektronenkonfiguration von CE Xe 4f1 5d1 6s2 ist? Warum ist das 4f-Orbital und das 5d-Orbital nur mit einem Elektron besetzt?

Danke!

Hallo,

kann mir hier vielleicht jemand erklären, warum die Elektronenkonfiguration von CE Xe 4f1 5d1 6s2 ist? Warum ist das 4f-Orbital und das 5d-Orbital nur mit einem Elektron besetzt?

Danke!

Also ich habe schon ein 3 Ohrloch, aber hätte echt gerne ein orbital nur habe ich Angst das das nicht aussieht. Soll ich das auf die Seite machen auf der ich nur ein Ohrloch habe ? Oder auf die Seite mit den 3 Ohrlöchern? Oder es lieber ganz lassen ? Ich würde mir das 3 Ohrloch am liebsten zu wachsen lassen damit das nicht soviel aussieht aber man würde das Ohrloch ja trotzdem sehen.

Woran erkennt man eine pi und sigma bindung bei der molekülorbitaltheorie? Chemie oberstufe. und wie sind deren bindungswinkel und bindungslängen dann? :( Vielen Dank!!

Hey Leute ich brauch dringend eure Hilfe!! Und zwar hab ich mir vor 3  Wochen 3 Piercings stechen lassen. Ein Helix, ein Tragus und ein Orbital. Letzte Woche beim Kürzen der Stäbe war alles perfekt verheilt. Seit gestern schmerzt aber mein Orbital total und heute ist es mega angeschwollen und es tritt Wundflüssigkeit oder auch vielleicht ein wenig Eiter aus. Die Kugel fängt schon an, an die Haut zu drücken. Ich will den Piercing nicht rausmachen weil sonst 50€ dahin wären deswegen bitte ich um schnelle Hilfe gegen mittelmäßige Entzündung.
P.s.: es ist warm und pulsiert.

Ich bin am erstellen der Valentstrichformel von O3 gescheitert, habe dann diese gefunden, die für mich aber keinen Sinn ergibt: das linke O hätte laut dem Bild 7 Valenzelektronen. Außerdem dachte ich (auf den mittleren Sauerstoff bezogen) O geht nur 2 Bindungen ein. Kann mir das jemand erklären?

Ich weiß nicht, wie ich auf die Anzahl der radialen Knotenebene und der gesamten Knotenebene komme:

1.Geben sie für die folgenden Atomorbitalen die Zahl der radialen Knotenebenen und die Zahl der gesamten Knotenebenen an.

Orbital:2s, 3dxz und 5fxyz

Kann mir das jemand erklären, wie ich darauf komme?

Das sind beides Orte wo sich Elektronen aufhalten, oder?

Hallo leute. Ich weiblich 14 Jahre alt hätte gerne am ohr ein piercing bin mir allerdings nicht sicher wie dieses Piercing heißt ich vermute orbital Piercing?(siehe bild) Und ich hätte gerne gewusst ob jemand schon Erfahrung damit gemacht hat... War es sehr schmerzhaft? Wie viel kostet es ungefähr? Und muss man da wirklich zu einen Piercer? ... Danke im Voraus

auf dem Periodensystem sind die d- orbitale doch erst ab der 4 "Sc3hale" und nicht ab der 3. Und sind die d-orbitale auch schon mit 5 voll besetzt?

Danke!

Hallo, ich schreibe morgen Chemie und bräuchte noch einmal Hilfe... Wie kann ich mit dem VSEPR Modell Aussagen darüber machen, wie z.b. H2CO oder OSCl2 aussieht? Woher weiß ich, dass H2CO linear aufgebaut ist? Wenn es ein Zentrales Atom gibt und mehrere "Liganden" eines Elementes ist das kein Problem für mich. Aber wie mache ich es, wenn drei oder mehr Elemente beteiligt sind?

Ich habe Probleme zu der Aufgabenstellung. Diese lautet: Skizzieren und erläutern sie die Bindungsverhältnisse im Ni(CO)4. Berücksichtigen sie dabei die Begriffe Orbital hin- und rückbindung! Nun, die Bindungsverhältnisse beschreiben kann ich. (Para-/Diamagnetismus, Pi- und Sigmabindungen, Bindungswinkel (hier 109,5°), etc.) Aber mit Orbital Hin- und Rückbildung kann ich garnichts anfangen. Wäre super wenn mir das jemand erklären könnte.

Hallo, Ich schreibe zur Zeit eine Facharbeit zum Thema Chemolumineszenz und möchte diese anhand der Orbitaltheorie erklären. Soweit verstehe ich auch alles, bis auch die antibindenden MOs. Soweit habe ich verstanden, dass Orbitale Wellenfunktionen sind und eine Lösung der Schrödingergleichung. Wenn AOs sich überlappen entstehen MOs. Addiert man die Wellenfunktion der beiden AOs erhält man ein bindendes MO was für Stabilität im Molekül sorgt, da es energetisch günstig ist. Subtrahiert man diese jedoch so erhält man ein antibindendes MO. Was energetisch ungünstiger ist und falls es besetzt wird den zerfall des Moleküls wahrscheinlicher macht. Mein Problem im Verständnis ist nun, dass ich nicht verstehe , wieso man für antibindende MOs die beiden Wellenfunktionen subtrahiert.

Danke im vorraus für Antworten.

Ich meine ein Phosphor-2-Molekül, also mit der 2 als tiefgestellten Index. Ich weiß, dass es irgendwas mit den Orbitalen zu tun hat, aber nicht genau was. Danke schonmal im Voraus.

Bekanntlich sind in besagter Gruppe Schmelz- und Siedetemperatur sehr niedrig und dies soll laut meiner Informationen wohl an der Pseudo-Edelgaskonfiguration dieser Elemente liegen. Doch wo genau ist dort der Zusammenhang? Warum wirkt sich diese Elektronenkonfiguration entsprechend auf die Temperaturen aus?

Danke im vorraus für hilfreiche Antworten :)

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 3p^6 6s^2 4f^14 5d^10 6p^2 Ich habe im Internet danach gesucht und bin auf ganz andere Antworten gestoßen. Deshalb frage ich mich, ob ich im Chemieunterricht einfach nicht richtig aufgepasst habe. Hoffe ihr könnt mir weiterhelfen :)

Hi Leute, ich hab endlos gegoogelt und finde NICHTS -.- ..lamgsam gehen mir die Nerven aus...Zum Chemie-Thema: Orbitale hab ich da 'ne Frage unzwaaar: Worin unterscheiden sich 1s-Orbitale von 2s-Orbitalen..wie sehen 2s-Orbitale aus und mit vielen Elektronen kann man die füllen (1s-Orb. liegt kugelförmig um Atomkern)

chemie: Wie viele elektronen haben in einem orbital platz?

Ich weis zwar nicht aus welchen Gründen meine Frage gelöscht wurde, aber ich stelle sie nochmal. Ich hoffe jemand kann mir dabei helfen, da ich gegenwärtig eine längere Zeit meine Profs nicht fragen kann und im Internet ich nichts finde.

Frage: Wieso wird chronologisch anfänglich das erste d-Orbital einfach besetzt, dann fortfolgend die f-Orbitale voll besetzt und dann erst die restlichen d-Orbitale gleicher HQZ?

Die Konsequenz aus der Tatsache wäre ja, dass die energetische Reihenfolge eben so wäre. Aber wieso ist das so? Was für ein Unterschied (energetisch) zwischen den d-Orbitalen. Diese sollen ja behandelt werden, als wären die bei gleicher Besetzung energetisch gleichwertig. Weil es so ist, dachte ich?

Frage: Nach dem Energieprinzip erfolgt die Besetzung der Orbitale nach energetischer Reihenfolge, die indirekt die Konsequenz für die Hundsche Regel ist (erst einwertige Besetzung für leere Orbitale, dann voll für jede). Nun wird gleichzeitig gelehrt, dass (z.B. zur Ermittlung der maximal möglichen Elektronen einer Periode) eine Auflistung der Quantenzahlen erfolgt als Tabelle und dementsprechend die Elektronen zusammengerechnet werden. Dabei wurden die Quantenzahlen so gestaffelt, dass pro Magnetquanzenzahl zwei Spinquantenzahl chronologisch gereiht wird, und dann die nächste Magnetquanzenzahl folgt.

Wenn ich nun ein Element deren Quantenzahlen definieren möchte, dann besteht das Problem, dass ich eigentlich nicht weiß, wo sich die Elektronen befinden (innerhalb einer Art von Orbitalen). Nehmen wir als Beispiel das Element Osmium. Osmium hat 6 Elektronen in seinen 5 d-Orbitalen. Also wird eines zweifach besetzt und die anderen vier einfach. Jetzt ist die Frage, welche Orbitale? Da sie alle energetisch gleichwertig sein sollen bei gleicher Besetzung, entsteht doch auch eine Art Delokalisierung der Elektronen innerhalb gleichwertiger Orbitale (wie bei der Mesomerie).

Daher kann ich nur eine fiktive Magnetquantenzahl und Spinquantenzahl angeben, die angenommen wird. Wie wird dort verfahren? Ist es egal, da dies keinen Unterschied macht oder bestehen wirklich energetische Unterschiede zwischen gleichartiger Orbitale?

Hey Leute :)

Weiß jemand wie oft man einen Orbitalsateliten haben muss , um die Visitenkarte zu bekommen ??? :)

Vielen Dank im Vorraus

Hey

zurzeit gucke ich mir die Molekülorbitaltheorie etwas näher an. Ich finde diese Erkenntnisse alle sehr interessant und ich probiere so für mich herum um es besser zu verstehen. Ich verstehe das noch nicht so wirklich mit dem delokalisierten Elektronen aber darum soll es jetzt nicht gehen.

Wie zeichne ich ein Bindungs-Energiediagramm (So nenn ich es einfach mal...es stand nirgengswo ein Name dafür) für Methan Heißt das einfach nur Molekülorbital-Energiediagramm ?

Ich weiß wie ich das für Heteroatome zeichne und wie ich die Elektronenverteile (Sigma und Pi Bindungen) aber irgendwie weiß ich nicht wie ich das machen soll wenn ich 1x Kohlenstoff habe 1s2 2s2 2p2 und 4x Wasserstoff 1s1 habe.

Ich hoffe ihr könnt mir helfen :)

Hier ist noch ein Bild von dem Diagramm das ich meine :D

Liebe Grüße Serienjunkie96

Hallo Community,

ich habe mir neulich "Die kürzeste Geschichte der Zeit" von Stephen Hawing zugelegt. Darin wird auf Seite 22 gesagt, dass sich die Quantenmechanik, also das neue Atommodel des 20 Jahrhunderts, dass von Größen wie Schrödinger, Heißenberg oder Pauling begründet wurde, und die allgemeine Relativitätstheorie von Einstein sich ausschließen. Aber warum ist das so - was in diesen beiden Theorien wiederspricht sich?

Meine Astro/Physik-Lehrerin wusste darauf auch keine Antwort und Google sagt auch ncihts aufschlussreiches (von einer Seite ausgenommen, die aber so kompliziert ist, dass man das dafür studieren müsste).

Wäre nett, wenn ihr mir helfen könntet - solltet ihr euch mit sowas auskennen^^

Fluorwasserstoff. Ich weiß , wie es - auch räumlich- aufgebaut ist, aber ich bin mir was den Winkel angeht, nicht sicher.

HF hat ein bindendes Elektronenpaar und drei freie Elektronenpaare.

In der Schule haben wir gelernt, dass für jedes freie Elektronenpaar zwei Grad vom Idealwinkel (ca. 109(,5 )Grad) abgezogen werden. D.h: Hier müssten dann, da 3 freie Elektronenpaare, 6 Grad abgezogen werden. Also 103 Grad. Jedoch hat mein Chemielehrer ebenbfalls gesagt, dass der Winkel NIE kleiner ist als 105Grad. Hä? Ist es dann hier auch 105 Grad oder wie?

Hallo ihr Lieben,

könnt ihr mir weiterhelfen und mir sagen, was der "Unterschied" zwischen Hybridorbitalen und Molekülorbitalen ist? Ich weiß, dass sie so gesehen nichts miteinander zu tun haben, aber ich verstehe nicht so ganz wie alles zusammenhängt.

Die Orbitale eines Atoms bilden untereinander Hybridorbitale (wie auch immer) und diese Hybridorbitale bilden dann Molekülorbitale, wenn 2 Atome miteinander eine Bindung eingehen. Ich merk gerade, dass ich meine Frage selbst nicht formulieren kann.

Also wie hängt das zusammen? Ich blick echt nicht durch und wenn einer die passenden Worte beitragen kann, wäre ich echt sehr dankbar! Was bedeutet das + und das - in den jeweiligen Atom- bzw. Hybridorbitalen? Es ist keine Ladung das weiß ich. Es hat irgendwas mit der Wellenfunktion zutun, und wie entsteht dieses Antibindende Orbital, bzw. was ist das genau?

Ich habe im Internet schon gute, teils auch hilfreiche Seiten gefunden, allerdings reichen mir diese nicht ganz aus.

Ich wäre für Antworten aus eigenen Worten sehr dankbar. Sollte es unverständlich sein, gehe ich gerne nochmal darauf ein.

LG

hilfe chemietest helft mir komm hier nicht draus