Beispiel Ethin- Molekül. Dort existiert eine Dreifachbindung und somit 2 Pi- Bindungen. Diese werden ja von den pz und py Orbitalen gebildet. Die pz Orbitale überlappen ober und unterhalb der Bindungsachse. Ist die auch bei den py Orbitalen der Fall oder geschieht dies neben der Bindungsachse auf gleicher Höhe ? Danke

Hallo! :) Ich sollte die Diagramme dieser Aufgaben ( a) und b) ) verstehen. Ich hätte auch die Lösungen. (Nebenstehend im 2. Bild) Ich werde allerdings aus den Diagrammen nicht ganz schlau. Könnte mir jemand den Verlauf erklären und detailliert schildern wie man darauf kommt?

(Lösungen)

Hallo, ich wollte euch fragen, was die Interpretation der Erwartungswerte für physikalische Größen, wie Radius und Geschwindigkeit, Energie und Impuls sein soll und das in Bezug auf das Orbitalmodell.

Hi, wir haben gerade in Chemie das Orbitalmodel. Beispiel H+H-->H2

Zusammengefasst gibt es 3 Stufen, die erste ist, dass die Atome sich näher kommen, weil Kern und Elektronen sich anziehen und die stärker sind als die Abstoßungskräfte. Zweite ist, dass sie dann zusammen ein Orbital bilden. Und die 3. ist dass sie zu nah aneinander sind was sie dann wieder abstoßen würde.

Ich dachte dass die 2. Phase am Energiereichesten wäre, weil die beiden H ja eine Elektronenkonfiguration haben und somit stabiler sind. Wenn man sich aber Energiediagramme anschaut ist die 2. Phase ganz unten. Kann irgendjemand bitte erklären warum?

Danke im Voraus!!

(Es kann sein, dass das Bild ein bisschen eine andere Situation schildert, in unserem Buch steht aber nicht die Lösung, also habe ich das hier eingefügt. Mir geht es vorallem um warum die 2. Phase/1. Phase in dem Bild am wenigsten Energie hat.)

Hey, die Quantenzahlen sind folgende:

n= 5, l= 2, m= -2, s= -1/2

bei mir kam Anfangs irgendwie Zinn raus, aber das kann ja nicht sein, wenn das letzte Orbital, was gefüllt wird, ein d-Orbital ist, Zinn steht in einer Hauptgruppe.

danach dachte ich an Iridium, bin mir aber nicht sicher. Könnte jemand das erklären?

Also ist die Nebenquantenzahl wirklich der Betrag des Drehimpulses? Weil dann müsste doch eigentlich die Masse des beschriebenen Teilchens eine Rolle spielen (L=v*m*r)

Hi, weiß jemand, warum im Periodensystem der d-Block erst mit der 4.Periode beginnt, Mangan aber z.B. die Elektronenkonfiguration ...3d*5 4s*2, also 5 Elektronen in der dritten Schale im D-Orbital haben soll, obwohl die dritte Schale doch gar kein d-orbital hat?

N=5, l=2, m=-2, s=-1/2

Ich komme auf Osmium

(Lese gerade ein Buch über Chemie-Basiswissen; Thema: Komplexverbindungen)

Hier steht, dass zwei von fünf d-Orbitalen auf den Koordinatenachsen orientiert sind.

Die potentielle Energie dieser zwei d-Orbitale steigt (im Vergleich zu den anderen drei d-Orbitalen) stärker, wenn sich Liganden mit freien Elektronenpaaren nähern.

Warum genau steigt die potentielle Energie von Orbitalen? Und warum steigt sie stärker bei Orbitalen, die auf der Koordinationsachse liegen?

Warum liegt Zink bevorzugt in der Oxidationsstufe +II vor?

Hallo,

ich soll die Elektronenkonfiguration von Se2+ angeben und bin auf [Ar] 4s^2 3d^10 4p^2 gekommen. In der Musterlösung ist es jedoch [Ar] 3d^10 4s^2 4p^2. Also zuerst 3d^10 und danach 4s^2, obwohl es doch nach aufsteigendem Energieniveau anders herum richtig wäre, oder?

Ist mein Ergebnis falsch? Spielt es überhaupt eine Rolle, ob ich zuerst s oder d aufschreibe?

Ich hoffe ihr könnt mir helfen!

Liebe Grüße

Wieso ist Ethen planar?

hi, kann mir jemand die Bindungsverhältnisse von Benzol kurz so darstellen? Die C-Atome sind ja sp2 hybridisiert und es herrschen ja nur Sigma bindungen oder?

hi, kann mir jemand erklären, was konjugierte Doppelbindungen sind?

hi, welche Bindungsverhältnisse hat das Propen? ich denke es hat an der C-C-Doppelbindung 1 Pi Bindung und eine Sigma bindung… aber ich verstehe das nicht so ganz… wie ist das mit dem sp und sp hybridorbital?

ich denke es sind vier ungepaarte Elektronen, aber es is falsch

Propen besteht aus einer Doppel und Einfachbindung. Das heißt es liegt bei der Doppelbindung eine sp2 Hybridisierung und bei der einfachbindung eine sp3 Hybridisierung. Nun soll dies zusammen im orbitalmodell aufzeigen. Bis jetzt hatten wir nur immer zwischen zwei Atomen das orbitalmodell gezeichnet und jetzt mit 3 bin ich mir überhaupt nicht sicher wie ich es zeichnen soll.

hilfe: Propen = C3H6 also. 2 H Atome weniger

das heißt dass die Orbitale, deren Bindung zum H Atom durch den Verlust von diesen, eine Bindung eingehen. Wie zeichne ich das nun ?

Heißt es nicht, dass Übergangsmetalle mit halbvoll oder voll besetztem d-Orbital stabiler sind? So wie die Oktettregel bei den Hauptgruppen?

Werden jetzt von dem Fe die 2 Elektronen aus dem 4s Orbital abgespalten, bleibt schließlich noch 1 Elektron "zu viel" in dem d-Orbital, sodass dass Fe 6 Elektronen im d-Orbital hat.

Aber sollten es nicht möglichst 5 oder 10 sein?

In der IV. Nebengruppe und der IX. Nebengruppe wird bei z.B. Chrom oder Kupfer ein Elektron aus dem s-Orbital in das energetisch höhergelegene d-Orbital angehoben, um ein (halb-)volles d-Orbital zu schaffen.

Doch warum passiert das bei Wolfram nicht. Und warum wird bei Rhodium ein Elektron aus dem s-Orbital hinzugefügt, um nur 3 Orbitale vollständig zu besetzen?

Warum steigt die Energie, je weiter die Orbitale vom Kern entfernt sind? Warum streben Orbitale ein möglichst niedriges Energieniveau an? Was ist Energie im Orbitalmodell überhaupt?

Die Oktettregel gilt ja nur für Hauptgruppen. Bei den Nebengruppen spielen die Orbitale eine entscheidende Rolle. 5 oder 10 Elektronen in den d-Orbitalen gelten als besonders stabil. (Wenn ich's richtig verstanden habe)

Wie geht man aber vor, wenn ein Element aus einer Hauptgruppe mit einem Element aus einer Nebengruppe reagiert.

Eisen und Sauerstoff beispielsweise:

O braucht noch 2 weitere Außenelektronen für die Erfüllung der Oktettregel.

Die Elektronenkonfiguration von Fe ist [Ar] 4s^2 3d^6.

Vielleicht spaltet man ein Elektron vom Fe aus dem 3d-Orbital ab und gibt es dem O?!? Und weil O zwei Elektronen braucht, dann Fe2O...

War das wenigstens ein teilweise richtiger Lösungsansatz? 😅😅

Hallo,

Alle Edelgase besitzen ja 8 Außenelektronen auf ihrer äußersten Schale und sind demnach reaktionsträge und stabil. Auf die K-Schale passen 2 Elektronen, auf die L-Schale 8, auf die M-Schale 18 und auf die N-Schale 32. Was ich nicht ganz verstehe ist, dass bei der M- und N-Schale ja nicht die Schalen voll ausgefüllt sind mit den jeweiligen 18 und 32 Elektronen. Warum reichen dort dann die 8 aus, dass die Schale "voll" ist?

Hallo erstmal,

ich hoffe, dass es hier vielleicht einige Chemie Experten gibt, die mir wegen folgender Situation weiterhelfen können:

Ich nehme im Chemieunterricht gerade Atombindungen durch. Mein Lehrer hat uns diese mithilfe von Orbitalen erklärt, indem er uns sagte, dass die Valenzschale eines Atoms immer halb so viele Orbitale umfassen kann, wie es Elektronen gibt (sprich 4 Orbitale ab der K Schale), dass Orbitale erst einfach besetzt werden, dass sie nie mit mehr als 2 Elektronen besetzt sind und den größtmöglichsten Abstand zu einander haben wollen. Bei einem Orbital ist die Position also egal, bei zweien ist sie linear, bei dreien trigonalplanar und bei vieren tetraedrisch.

Zum Tetraeder hätte ich nun eine Frage. Wir hatten die Aufgabe ein Sauerstoffatom in Lewis-Schreibweise darzustellen. Dabei hat unser Lehrer uns erklärt, dass es absolut falsch sei, wenn die Striche (Elektronenpaare) bei dieser Schreibweise gegenüber liegend wären. Gegen den Uhrzeigersinn gelesen wäre also O Strich, Punkt, Strich, Punkt falsch und O Strich, Strich, Punkt, Punkt richtig. Ich verstehe nicht weshalb, mein Lehrer meinte, dass es am Tetraederwinkel liege, der unter dieser Vorraussetzung zwischen den einzelnen Elektronen nicht vorhanden wäre, wodurch es kein Tetraeder mehr wäre.

Aber weshalb? Beim Kohlenstoff zum Beispiel sind alle Orbitale einfach besetzt und werden zu jeder Seite in der Lewis Schreibweise um das C herum geschrieben. Dort ist es doch auch ein Tetraeder. Die Tatsache, dass es ein vollbesetztes Orbital an der Stelle eines einfach besetzten ist, ändert doch nichts an der räumlichen Form des Tetraeders(?). Warum also darf ich die Position der 2 Striche um das O beim Sauerstoff nicht beliebig festlegen, solange es wie beim C-Atom einem + um das O oder einem Kreuz (so bevorzugt es mein Lehrer) entspricht?

Ich hoffe wirklich meine Frage ist halbwegs verständlich und jemand hier kann es mir erklären:)

Danke!

Kann mir jemand die Besetzung der 4f-Orbitale für Gd3+ und die Elektronenkonfiguration von diesem Ion nennen?

Hallo, wenn ihr die beiden Grafiken seht.
liege ich damit richtig, wenn ich sage, dass es sich um 3d Orbital handelt oder was müsste unter den beiden Grafiken als Modell stehen?

Hallo,

ich habe ein chemisches Problem😅und zwar hat Eisen ja die Elektronenkonfiguration [Ar]4s2 3d6, aber kann es dann sein das Cu [Ar]3d9 4s2 hat und nicht [Ar]3d10 4s1? Ich weiß, dass voll und halb besetzte Orbitale besonders stabil sind, aber woher weiß ich dann, wie ich das besetzen muss?

Danke im Voraus

Hallo,

nach dem Orbitalmodell hat Kohlenstoff nur 2 ungepaarte Außenelektronen. Sauerstoff hat auch nur 2 ungepaarte Außenelektronen.

Wie kann das Kohlenstoff im CO2 dann plötzlich 4 Bindungsstellen haben um die 2 Doppelbindungen (insgesamt 4 Bindungen) zu bilden?

Ich hoffe das Bild macht deutlich, was ich meine und hoffe dass mir das jemand von euch erklären kann.

nicht nur als einziges Metall (worauf meine Frage abzielt), sogar als einziges Element

ZB: NEon ist ja 1s2 2s2 2p6

NAtrium ist 1s2 2s2 2p6 3s1,

aber Na+ ist 1s2 2s2 2p6

Aber Na+ ist ja nicht Ne, weil es ja immernoch n Proton und Neutron mehr im Kern hat...

scheissegal?

Hallo !

Ich habe eine Aufgabe mit der ich mich seit Stunden beschäftige und nicht genau weiss was denn genau die richtige Antwort ist ,ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Die Aufgabe lautet :

Wie viele Elektronen mit der Nebenquantenzahl l=1 und Magnetquantenzahl m=1 besitzt das Brom ?

Brom besitzt ja insgesamt 35 Elektronen aber inwiefern spielen denn jetzt die Neben und Magnetquantenzahl eine Rolle ?

oder sind die Elektronenanzahl bis zur 4 S orbitale gemeint ? Weil l=1 die S-Orbitalen sind oder ist die Lösung wie gesagt 35 ?

Ich bin für jede Hilfe dankbar ❤️

Also ich soll in der ersten Spalte der Tabelle sp³-hybridisierte C-Atome blau, sp²-hybridisierte C-Atome rot und sp- hybridisierte C-Atome gelb markieren. In der zweiten Spalte soll ich dann die Strukturformeln aus der ersten Spalte zeichnen und die äußeren p-Orbitale der C-Atome ergänzen. Aber so ganz kriege ich das nicht auf die Reihe...wäre also nett wenn mir jemand helfen könnte

Nach Krypton kommt doch das 5s orbital und dann erst das 4d oder habe ich da etwas falsch verstanden?

CH3Cl --> Sp3

Warum genau Sp3.. bin damit noch nicht ganz klar. Könnte das jemand nochmal kurz erklären?

CH2CH2 --> Sp2 ...

Wäre klasse wenn das jemand nochmal kurz erklärt wie man vorgeht.

Vielen Dank.

Habe das im Unterricht nicht wirklich verstanden. Ich verstehe das Orbitalmodell. Dass die verschiedenen Orbitale nur so und so viele Elektronen aufnehmen können.

Ich habe in meinen Chemie Unterlagen : Mg -> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 stehen.. Das verstehe ich jetzt überhaupt nicht..

Kann mir das vielleicht jemand erklären? Auf YouTube habe ich schon danach gesucht, dort finde ich aber auch nur Videos die mich verwirren. Und in meinen Unterlagen steht auch zu wenig bzw. zu ungenau.

LG

Ideen:

Ethan: -

Ethen: statt zwei Einfachbindungen, eine Sigma-und eine Pi-Bindung

Ethin: stat drei Einfachbindungen, eine Sigma und zwei PI-Bindungen

bei allen sind Bindungswinkel gleich.

Ich weis zwar nicht aus welchen Gründen meine Frage gelöscht wurde, aber ich stelle sie nochmal. Ich hoffe jemand kann mir dabei helfen, da ich gegenwärtig eine längere Zeit meine Profs nicht fragen kann und im Internet ich nichts finde.

Frage: Wieso wird chronologisch anfänglich das erste d-Orbital einfach besetzt, dann fortfolgend die f-Orbitale voll besetzt und dann erst die restlichen d-Orbitale gleicher HQZ?

Die Konsequenz aus der Tatsache wäre ja, dass die energetische Reihenfolge eben so wäre. Aber wieso ist das so? Was für ein Unterschied (energetisch) zwischen den d-Orbitalen. Diese sollen ja behandelt werden, als wären die bei gleicher Besetzung energetisch gleichwertig. Weil es so ist, dachte ich?

Frage: Nach dem Energieprinzip erfolgt die Besetzung der Orbitale nach energetischer Reihenfolge, die indirekt die Konsequenz für die Hundsche Regel ist (erst einwertige Besetzung für leere Orbitale, dann voll für jede). Nun wird gleichzeitig gelehrt, dass (z.B. zur Ermittlung der maximal möglichen Elektronen einer Periode) eine Auflistung der Quantenzahlen erfolgt als Tabelle und dementsprechend die Elektronen zusammengerechnet werden. Dabei wurden die Quantenzahlen so gestaffelt, dass pro Magnetquanzenzahl zwei Spinquantenzahl chronologisch gereiht wird, und dann die nächste Magnetquanzenzahl folgt.

Wenn ich nun ein Element deren Quantenzahlen definieren möchte, dann besteht das Problem, dass ich eigentlich nicht weiß, wo sich die Elektronen befinden (innerhalb einer Art von Orbitalen). Nehmen wir als Beispiel das Element Osmium. Osmium hat 6 Elektronen in seinen 5 d-Orbitalen. Also wird eines zweifach besetzt und die anderen vier einfach. Jetzt ist die Frage, welche Orbitale? Da sie alle energetisch gleichwertig sein sollen bei gleicher Besetzung, entsteht doch auch eine Art Delokalisierung der Elektronen innerhalb gleichwertiger Orbitale (wie bei der Mesomerie).

Daher kann ich nur eine fiktive Magnetquantenzahl und Spinquantenzahl angeben, die angenommen wird. Wie wird dort verfahren? Ist es egal, da dies keinen Unterschied macht oder bestehen wirklich energetische Unterschiede zwischen gleichartiger Orbitale?

Hallo

ich muss für die Chemiearbeit die Elektronenkonfiguration können. Jetzt haben wir in der Schule nur 2 Ausnahmen besprochen Cu und Cr. Ich hab mir jetzt zum üben ein paar andere Elemente raussgesucht unter anderem Palladium und als ich im Internet gucken wollte um zu vergleichen , hat die mit meiner Konfiguration nicht übereingestimmt obwohl ich mir ganz sicher war dass alles richtig ist.

Gibts da noch weitere Ausnahmen? Unsere Lehrerin sprach immer nur von 2 Ausnahmen.

Wäre echt günstig!

Stoße momentan ständig auf diesen Begriff.. sind gerade beim Orbital-Atommodell..