Chemie: Elektronen-konfiguration Erklärung?
Habe das im Unterricht nicht wirklich verstanden. Ich verstehe das Orbitalmodell. Dass die verschiedenen Orbitale nur so und so viele Elektronen aufnehmen können.
Ich habe in meinen Chemie Unterlagen : Mg -> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 stehen.. Das verstehe ich jetzt überhaupt nicht..
Kann mir das vielleicht jemand erklären? Auf YouTube habe ich schon danach gesucht, dort finde ich aber auch nur Videos die mich verwirren. Und in meinen Unterlagen steht auch zu wenig bzw. zu ungenau.
LG
1 Antwort
Jedes Orbital kann maximal 2 Elektronen aufnehmen.
In der ersten Schale gibt es nur 1 Orbital, das 1s-Orbital.
Daher passen in die erste Schale max. 2 Elektronen.
In der zweiten Schale gibt es 4 Orbitale, 1 2s-Orbital und 3 2p-Orbitale
Daher passen in die zweite Schale max. 8 Elektronen.
Also je 2 Elektronen in 3 verschiedenen p-Orbitalen, zusammen eben 6.
In der 3. Schale gibt es 9 Orbitale, 1 3s-, 3 3p- und 5 3d-Orbitale
Daher passen in die 3. Schale max. 18 Elektronen.
Die Anzahl der Orbitale pro Schale ist immer Schalennummer-zum-Quadrat, und in jedes Orbital passen 2 Elektronen.
Allerdings solltest du nicht davon ausgehen, dass die Schalen sauber nacheinander und vollständig aufgefüllt werden.
Das erleichtert dir später das Verständnis der Übergangselemente.
Und überhaupt das Verständnis des PSE, denn Periode und Schale sind keineswegs dasselbe.
Die 3. Periode ist mit dem Argon zuende, obwohl da erst 8 E. in der 3. Schale sind, und 18 "eigentlich" reinpassen.