Frage von lindabaumer123, 42

Element an seiner Elektronenkonfiguration erkennen?

gegeben ist ein Element mit der Elektronenkonfiguration 1s^2 2s^2 2p^4

und ein Element mit 1s^2 2s^2 2p^5

Wie erkenne ich zu welcher Hauptgruppe sie gehören, welches element elektronegativer ist und welche Ordnungszahl sie haben?

Antwort
von KathiKeinstein, 22

Wenn man das Element einmal gefunden hat, kann man die Elektronegativität in vielen Periodensystemen ablesen (sie ist dort eingetragen). Tendenziell nimmt die Elektronegativität nach rechts oben im Periodensystem zu (Fluor ist das elektronegativste Element).

De Methode von fabro122l ist übrigens schlüssig: Bei deinem ersten Element sind die beiden Exponenten der Angaben, die mit "2" beginnen und damit der zweiten und hier äussersten besetzten Schale entsprechen, 2 und 4 !

Antwort
von fabro122l, 29

Die ordnungszahl ergibt sich aus der summe de exponenten die periode ist der höchste wert vor dem buchstaben (hier 2)

Die gruppe ergibt sich in dem man alle exponenten aus der valenzschale (hier 2) summiert

(2+4=6)

Kommentar von lindabaumer123 ,

Noch kurz zu der Gruppe erkennen. Die gegebene Elektronenkonfiguration bezieht sich nur auf die Valenzschale, richtig? Und die addierten Exponenten wären dann doch 2+2+4 oder?

Danke nochmal für die rasche Antwort :)

Aja, wie siehts aus mit Elektronegativität? Lese ich das dann quasi an der Gruppe ab?

Antwort
von Miraculix84, 14

Die Summe der Exponenten = Ordnungszahl.

Den Rest kannst du dann im Periodensystem nachschauen... :)

Beispiel:

1s^2 2s^2 2p^5
=
2+2+5
=
9
=
Fluor

LG
MCX

Antwort
von DGsuchRat, 20

Hast du das nicht im Hefter stehen?

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