Um welches Element handelt es sich bei folgenden Quantenzahlen?
Hey, die Quantenzahlen sind folgende:
n= 5, l= 2, m= -2, s= -1/2
bei mir kam Anfangs irgendwie Zinn raus, aber das kann ja nicht sein, wenn das letzte Orbital, was gefüllt wird, ein d-Orbital ist, Zinn steht in einer Hauptgruppe.
danach dachte ich an Iridium, bin mir aber nicht sicher. Könnte jemand das erklären?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Das dürfte Osmium sein. n = 5 und l = 2 heißt wir befinden uns bei den 5d Orbitalen, also in der 6. Periode. m = -2 ist das erste d-Orbital. Heißt, wir haben entweder das erste oder das 6. Element im d-Block. Die Elektronen werden für gewöhnlich erst mit Spin +1/2 gesetzt. Sprich, s = -1/2 bedeutet, es ist das zweite Elektron, das in dieses Orbital rein kommt. Es muss sich also um das 6. 5d-Element handeln. Und das ist Osmium.
Vielen Dank! Daran hatte ich dann auch gedacht, aber irgendwie verwirrt es mich noch mit den äußersten Elektronen bzw Energieniveaus und die Zuordnungen in Haupt-/Nebengruppe.