Atome bilden die Edelgaskonfiguration und sind dann energieärmer?
Hi, wir haben gerade in Chemie das Orbitalmodel. Beispiel H+H-->H2
Zusammengefasst gibt es 3 Stufen, die erste ist, dass die Atome sich näher kommen, weil Kern und Elektronen sich anziehen und die stärker sind als die Abstoßungskräfte. Zweite ist, dass sie dann zusammen ein Orbital bilden. Und die 3. ist dass sie zu nah aneinander sind was sie dann wieder abstoßen würde.
Ich dachte dass die 2. Phase am Energiereichesten wäre, weil die beiden H ja eine Elektronenkonfiguration haben und somit stabiler sind. Wenn man sich aber Energiediagramme anschaut ist die 2. Phase ganz unten. Kann irgendjemand bitte erklären warum?
Danke im Voraus!!
(Es kann sein, dass das Bild ein bisschen eine andere Situation schildert, in unserem Buch steht aber nicht die Lösung, also habe ich das hier eingefügt. Mir geht es vorallem um warum die 2. Phase/1. Phase in dem Bild am wenigsten Energie hat.)
1 Antwort
"Energiereich" bedeutet, dass die Phase am instabilsten ist - so wie eine Bombe ja auch jederzeit in die Luft gehen kann, weil sie "konzentrierte Energie" ist.
Verstehst du? Je energiereicher, desto schneller verändert sie sich!
Je energieärmer die Phase ist, desto stabiler ist sie.
Wann bewegst du dich am wenigsten? Wenn du müde bist = energiearm bist.
Capisce? 🙂🙂
Ja, genau, es ist genau umgekehrt: Die gehen quasi in einen "Ruhezustand", wo sie stabil sind und rumfaulenzen können. 😅
Oke, ich werd mir das einfach so merken. Ich habe mir früher gemerkt dass edelgaskonfigurationen mehr Energie haben was wahrscheinlich nicht ganz so gut ausgedrückt ist, deswegen die Verwirrung.
Vielen Dank!! :)