Molares Volumen – die neusten Beiträge

Hey, ist das dasselbe oder muss ich es noch umrechnen und die Kommastelle verrücken?

danke!

Weiß jemand wie man diese aufgabe rechnet? Das Ergebnis ist 46,5

vielen dank

Hallo, an die Chemie Profis.

Ich brauche eure Hilfe.

Hier ist einmal der Rechenweg, den meine Schulfreundin von der Tafel übernommen hat. Könnte mir vllt jmd nochmal die einzelnen Schritte erklären?

Morgen schreibe ich eine LEK und das Thema habe ich erst so halb verstanden.

Guten abend, ich berechne seit mehreren stunden folgende Aufgabe und hoffe auf ein wenig Hilfe :).

Ich hätte niemals gedacht, dass so eine simple aufgabe momentan nicht zu lösen ist:

Ich zitiere die aufgabe: Ein kugelförmiges Goldteilchen mit einem Durchmesseer von 3nm enthält in etwa wie viele Atome? Nehmen sie dabei an, dass die Goldatome in einer dichtesten Kugelpackung vorliegen und der Raum dabei etwa zu 74% ausgefüllt ist. Der Abstand der Goldatome beträgt 0,288 nm.Ich habe schon echt alles ausprobiert zb3÷0.288×,÷0.74 und weiteres.

Die Ergebnissmöglichkeiten sind 840, 2540, 1980 oder 1130. Ich bin bisher nicht auf das richtige Ergebnis gekommen.

Danke im voraus.

Das haben wir in der Schule in Chemie gemacht und ich war nicht da. Ich habe es mir versucht selber zu erklären, die rot umkreisten Sachen stammen von mir den Rest hat der Lehrer and die Tafel geschrieben. Warum ist das molare Volumen 0,042 Mol und hat nicht die Einheit l/mol? Und wie genau kommt man auf die Rechnung? Eine allgemeine Erklärung würde mir auch helfen.
Danke

Hallo,

Ich soll folgende Aufgabe löse,komme aber nicht weiter.,,Gib an, welches Volumen 10 Gramm Kohlenstoffdioxid bei 20 Grad und Normdruck einnehmen.

Kann mir dabei jemand helfen?

kann mir bitte einer dabei helfen ich verzweifle an Chemie :/ habe bisher nur Müll 0,004g • 1,008g/mol = 0,04032 mol aber ich brauche ja Vm und check es nicht. Bin mir auch nicht sicher ob das mal richtig ist oder ob geteilt richtig sein sollte. Währe sehr dankbar, wenn mit einer helfen könnte :D.

Hallo zusammen,

ich habe in Chemie eine Aufgabe zum molarem Volumen bekommen, die ich nicht verstehe. Zuerst steht hier, dass bei gleichem Druck und gleicher Temperatur jedes Gas das gleiche molare Volumen hat (Satz des Avogadro). Bei Raumtemperatur und normalem Druck beträgt es 22,4 l/mol. Die Aufgabe ist es das molare Volumen für eine Temperatur von 0°C und einen Druck von 1.012 hPa zu bestimmen. Ich habe keine Ahnung was ich rechnen/machen soll.

Würde mich sehr über eine Erklärung freuen :)

LG

Hallo :),

ich habe zu folgender Aufgabe in Chemie eine Frage:

Aufgabe: Zum Herstellen von Farbpigmenten für Malerfarbstoffe und Kunststoffe werden 3kg Eisen mit Sauerstoff zu Eisen(lll)-oxid.

a.) Berechne die Masse an entstehenden Eisen(lll)-oxid

b.) Berechne die Anzahl an Eisenatomen und Sauerstoffmolekülen

Zu a.) habe ich die Rechnung:

Aber wie bekomme ich die Teilchenanzahlen von Eisen und Sauerstoff? Die Formel ist ja N=n*Avogadro-Konstante. Ich hätte hier also die Stoffmenge aus der Reaktionsgleichung genommen und normal eingesetzt, aber meine Leherein sagte mir, das man hier anders vorgehen müsse.

Weiß jemand wie?

Guten Tag^^

Kann mir bitte jemand bei dieser Frage helfen?

Danke

Hey, kann mir jemand von euch weiterhelfen? Ich bekomme es nicht hin, das Molare Volumen zu bestimmen. (Die Molare Masse ist aus dem Tafelwerk)

Hallo,

das Schwefeldioxid hat eine Temperatur von 25C und ein Volumen von 100l.

Was ist die Stoffmenge und das Molare Volumen??

Vielen dank

Es reagiert 5ml Salzsäure mit einem Magnesiumspan der Masse 0,01g.

Wir sollen das Volumen des Gases (Wasserstoff) berechnen, das entsteht. Die Reaktionsformel lautet:

Mg (s) + 2HCl (aq) -----> MgCl2 (s) + H2 (g)

Diese Reaktion geschieht bei konstantem Druck p = 101300 Pa

Das entstehende Gas ist ideal (22,4 l/mol).

Wie gehe ich jetzt vor? Wie verändert sich die molare Masse?

0 mol (da wir vorher keine Gasförmige Stoffe haben) --------> 1 mol (Wasserstoff)?

Ich muss es für den Chemieunterricht lösen.. Leider ist das Bild größer als 2MB😡 Hier die Aufgabe aus dem Buch CHEMIE 2000+ Ein Auto verbraucht 3L Benzin auf 100km.Vereinfacht läuft dabei folgende Reaktion ab: 20molC9H20 +280mol O2➡️180mol CO2 + 200mol H2O a)Berechne, wieviel Liter Sauerstoff bei einer Fahrt von 100km verbraucht und wieviel Liter(wieviel Gramm) Kohlenstoffdioxid dabei ausgestoßen werden. b)Erläutere,warum man das 3-L-Auto auch als 4000-L-Auto bezeichnen könnte

P.s in der Gleichung würden die Zahlen natürlich ein wenig unter den Buchstaben stehen,aber das geht ohne Bild nicht auf der Tastatur.

Vielen Dank

Hi zusammen, ich habe eine Frage zu dem molaren Volumen und zwar hat mein Lehrer an die Tafel geschrieben, dass alle Gase bei gleichem Druck und gleicher Temperatur das selbe molare Volumen haben. Nur woher weiß ich, ob die Gase die gleiche Temperatur und den selben Druck haben? In meinem Buch steht folgende Aufgabe: Ein Liter flüssiges Heptan mit der Dichte 0,68 g/ml wird verbrannt. Wie viel Liter Luft sind dazu bei 20 Grad notwendig? Das rechnen war kein großes Problem, aber als ich dann schließlich an der Stelle angekommen bin V/n = Vm war ich mir nicht sicher, ob ich für Vm jetzt 22,4 mol pro Liter einsetzen soll, da ich nicht wirklich weiß, was ich mit den 20Grad machen soll. Ich habe mich zu der Aufgabe schlau gemacht und andere Beiträge aus Foren durchgelesen und komme zum selben Ergebnis wie die in den Foren.

Wisst ihr was ich mit den 20 Grad machen soll? Und woher ich weiß, wann das molare Volumen 22,4 mol pro Liter beträgt?

Danke schon mal im Voraus Liebe Grüße Anna

Hey Leute, in Chemie sollen wir folgende Aufgabe lösen: Berechne, welche Masse Natriumazid benötigt wird, damit ein Volumen von 60 Liter Stickstoff freigesetzt wird! Also die Formel für Natriumazid ist ja NaN₃. Aber wie muss ich jetzt vorgehen? Brauche dringend Hilfe!

Hallo,

ich bin gerade dabei, die Volumenarbeit von einer Reaktion auszurechnen. Ich habe mit Avogadros Gesetz das molare Volumen (Vm) berechnet. Um die Volumenarbeit auszurechnen, brauche ich allerdings (delta)V. Leider weiß ich nicht wofür das (delta)V steht und bin mir nicht sicher, ob ich zum ausrechnen der Volumenarbeit jetzt das molare Volumen nehmen kann, oder ob ich noch irgendwas umrechnen muss.

Ist (delta)V = Vm (molares Volumen)?

Hi Leute möchte da mal etwas fragen was mich gerade ein wenig verwirrt^^ Also: Das molare Volumen von Gasen ist ja immer gleich ( 22,4 l / mol) und die molare masse von feststoffen ist immer individuell je nachdem was das für ein stoff ist. Um die molare masse eines stoffes herauszubekommen schaut man ja ins pse (wenn es keine verbindungen sind...). Da habe ich jetzt mal aus reinem interesse zu den Gasen geschaut und gemerkt das bei der Atommasse nicht überall 22,4 steht sondern auch überall etwas anderes...??? kann mir das jemand erklären? und noch was: ist das molare volumen von Flüssigkeiten auch immer gleich und wenn ja wie groß?