Mir wurde schon gesagt, dass das mit Säurestärken(z.b. schwache Säure/starke Base) zusammenhängt, aber wenn man z.b. von diesem Beispiel am ÄP ausgeht:

HA+H2O->H3O++A-

schwache Säure und starke Base:

OH- und H3O+(was vorhanden ist) reagieren

-> schwache säure ist in einem dynamischen Gleichgewicht, Produkt(H3O+) verschwindet

->Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts

->mehr H3O+ bildet sich

->reagiert

->Gleichgewicht verschiebt sich

->…

Verläuft die protolyse nicht dann doch im Endeffekt vollständig wegen dem Gleichgewicht? Dann würden ja alle OH- Teilchen ebenfalls reagieren und der Neutralpunkt wäre erreicht…oder..?

Hallo,

ich habe diese Aufgabe zur Titration

Ich verstehe hier nicht wie man auf den Äquivalenzpunkt kommt. Weil den Äquivalenzpunkt berechnet man ja cxV=n.

Zum Beispiel wäre der Äquivalenzpunkt bei folgenden Beispiel: "10ml Essigsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l werden mit 0,1 mol/l Natronlauge titriert"

--> cxV= 0,1 mol/l x 10ml = 1, d.h ÄP= 1 oder?

Aber wie lese ich den Äquivalenzpunkt an der Titrationskurve ab? :)

Mir ist folgende Aufgabe gegeben:

Du titrierst konduktometrisch Salpetersäure mit wässriger KOH. Die folgenden Grenzäquivalenzleitfähigkeiten (Λ0 in (S*cm^2)/mol) sind bekannt: 

H3O+: 344; OH-: 198,5; NO3-: 68,9; K+: 75,9

Berechne die Äquivalenzleitfähigkeit bei τ = 1,5 (die Lösung ist stark verdünnt und Konzentrationseinflüsse auf die Äquivalenzleitfähigkeit sind vernachlässigbar).

Mein Ansatz dafür ist das Kohlrauschgesetz. Bei τ = 1,5 liegen ja nur H2O, K+, NO3- und OH- vor. Kann ich einfach (kurz gesagt) 1*NO3-+1,5*K++0,5*OH- rechnen, das würde den vorliegenden Verhältnissen ja entsprechen? Oder ist das zu simpel gedacht?

Danke!

Hallo, weiß jemand, wie ich folgende Aufgabe lösen kann bzw. was die Annahmen/Unterschiede bei Aufgabe a), b), und c) sind?

"Mit der konduktometrischen Titration soll eine Lösung der starken Säure Hl konduktometrisch mit NaOH titrieren werden. Dabei wird die Änderung des Probevolumens während der Titration vernachlässigt.

c(NaOH) = 0,1 mol/L, c(Hl) = 0,01 mol/L, Λ+(H3O+) = 350 S*cm^2*mol-1; Λ+(Na+) = 50 S*cm^2*mol-1, Λ-(OH-) = 200 S*cm^2*mol-1 Λ-(l) = 80 S*cm^2*mol-1 Ks(Hl) = 10^11 mol/L 

Berechne die Grenzäquivalentleitfähigkeit Λ0 der Lösung a) am Anfangspunkt vor der Titration, b) am Äquivalenzpunkt c) am Endpunkt der Titration (bei 2τ)"

Danke für die Hilfe!

Manchmal entsteht dabei ja eine schwache Base (z. B. Salz Natriumacetat bei Essigsäure mit Natriumhydroxid. Ist das immer der Fall?

Hey, kannst du mir erklären was die 3 Begriffe bedeuten?Wir haben das Thema ,,Titrationskurve’’

• Äquivalenzpunkt
• Neutralpunkt
• Wendepunkt

Wie berechnet man den 1. und 2. Äquivalenzpunkt der Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge? Welche Formel brauche ich?

Und warum kann der Äquivalenzpunkt der Titration von Ammoniak mit Schwefelsäure nicht bei pH=7 liegen?

Hallo, möchte gerne wissen wie die reaktionsgleichung für die Neutralisationsreaktion zwischen Na2co3 und HCl für den ersten und zweiten Äquivalenzpunkt lautet, da ich im Internet verschiedenste Angaben dazu fand

Vielen Dank für eure Hilfe

Wenn man z.B. eine schwache Säure mit einer starken Base titriert, liegt der ÄP ja im alkalischen. Daher können die Stoffmengen der Oxonium- und Hydroxidionen ja nicht identisch sein, da es dann einen Überschuss an OH- gibt

Mir ist klar, dass c(H3O+)=c(OH-) am Äquivalenzpunkt gilt.
Mir ist klar, dass n(Säure)=n(Base) am Äquivalenzpunkt gilt.
Daraus kann ich die Konzentration der Probelösung und den pH-Wert der Lösung bestimmen.
Kein Problem...
Aber wir kann ich herausfinden, bei welchem Volumen der Maßlösung der Äquivalenzpunkt ist? Muss dafür die Konzentration der Probelösung gegeben sein?

BITTE NUR ERNSTHAFTE UND PRODUKTIVE ANTWORTEN VON MENSCHEN, DIE DAS WIRKLICH WISSEN!!!

Welche Bedeutung haben die Äquivalenzpunkte bei einer Säure-Basetitration mit mehrprotonigen Säuren und starken Basen? (im Diagram) Warum kommt es bei den weiteren Äquivalenzpunkten zu einer geringeren Steigung des pH-Wertes? Gerne könnt ihr mir auch Links nennen. Wenn ihr Zeit habt höre ich gerne noch mehr zu dem Thema! Ich hoffe auf heutige Antworten, auch wenn sie spät kommen! Willkomen sind ebenfalls Diagrame zum Thema (es sollte sich aber um mehrprotonige Säuren und starke Basen handeln). Vielen Dank! LG

Hey

wie genau bestimme ich den Äquivalenzpunkt einer AgNO3 Maßlösung gegen eine KCl-Lösung ? Ich habe eine potentiometrische Titration durchgeführt und soll nun den Titer und den Äquivalenzpunkt bestimmen.

Ich hoffe Ihr könnt mir dabei weiterhelfen Vielen Dank

kann mir jemand bei der aufgabe helfen?

ZEICHNE DIE KURVE,DIE DURCH TITRATION VON 20ML BLAUSÄURE DER KONZENTRATION C=0,05MOL/L MIT KALILAUGE DER KONZENTRATION 0,1MOL/L ENSTEHT. ANLEITUNG: ERMITTLE JEWEILS DEN PH WERT UMD VERBRAUCH AM ÄQUIVALENZPUNKT UND AM HALBÄQUIVALENZPUNKT SOWIE DEN PH WERT ZU BEGINN UND ZUM SCHLUSS DER TITRATION(DOPPELTER ÄP-VERBRAUCH)!!!!

SOWEIT BIN ICH GEKOMMEN:

BLAUSÄURE IST EINE SCHWACHE SÄURE ALSO PH=0,5*(9,4-lg(0,05))=5,3

KALILAUGE IST EINE STARKE BASE ALSO c(OH)=Co(KOH)=0,1 -lg(OH-)=pOH=1 --> pOH+pH=14 also ist der pHwert 13

ist das richtig? und den rest bekomme ich einfach nicht hin:(