Wie bestimme ich hier den pH-Wert vom Ammonium?
Das Ammonium-Ion NH4+ und Ammoniak bilden ein Puffersystem: pKs (NH4+) = 9,2. Welcher pH-Wert muss vorliegen, damit ungefähr gilt: c(NH4+) = 1000 c(NH3) ?
A 6,2
B 7,2
C 7,7
D 8,2
E 8,7
die antwort ist A, doch wieso
1 Antwort
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Labor, Base, Biochemie
Das Konzentrationsverhältnis 1:1000 (=10³) wird 3 Einheiten abseits des pKₐ-Wertes auftreten. Du willts tausendmal mehr NH₄⁺ als NH₃ haben, also mußt Du drei pH-Einheiten saurer sein als der pH, also ungefähr bei pH≈6.2
Das siehst Du natürlich sofort aus dem Massenwirkungsgesetz
Kₐ = c(H₃O⁺) ⋅ c(NH₃) / c(NH₄⁺)
umgeformt zu
c(NH₃) / c(NH₄⁺) = Kₐ / c(H₃O⁺)
denn das kannst Du logarithmieren zu
lg [ c(NH₄⁺) / c(NH₃) ] = pKₐ − pH
pH = pKₐ − lg [ c(NH₄⁺) / c(NH₃) ]
pH = pKₐ − lg [ 1000 ] = pKₐ − 3
