Physik frage?

Hey, wie geht das? Kann mir einer pls helfen?

Und wie stark sich die siedetemperatur ändert, wenn man darin 4 mol Traubenzucker lösen würde?

Answer 1

[Clemens1973]

Nur mit den gegebenen Grössen:

$\Delta T_\mathrm{S}=K_\mathrm{e}\cdot b\cdot i=\frac{RT_\mathrm{S}^2M_\mathrm{H_2O}}{\Lambda_\mathrm{D}}\cdot b\cdot i=2.05\,\mathrm{K}$

Dabei ist Lambda_D die molare Verdampfungswärme (gegebene Verdampfungswärme mal molare Masse von Wasser), b die Molalität des gelösten Stoffes und i der Van-'t-Hoffsche Faktor. Für NaCl gilt ungefähr i=2.

Beim Traubenzucker ist die Siedepunkterhöhung nur halb so gross, da der Van-'t-Hoffsche Faktor i=1 ist.

Siehe

https://en.wikipedia.org/wiki/Boiling-point_elevation#Related_equations_for_Calculating_Boiling_Point

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Answer 2

[Picus48]

Gemäß dem Raoultschen Gesetz gilt:

ΔSdp = K_e * b

mit

• ΔSdp = Siedepunkterhöhung in K
• K_e = ebullioskopische Konstante in K · kg/mol
• b = Molalität in mol Gelöstes pro kg Lösungsmittel

ΔSdp = 0,513 K · kg/mol * 4 mol/2 kg

ΔSdp = 1,026 K 

Comments

[Clemens1973]

Ich denke, da kommt noch ein Faktor 2 hinzu, da NaCl in Na- und Cl-Ionen dissoziert, die Menge der gelösten Teilchen also doppelt so gross ist.

[Picus48]

@Clemens1973

Bei NaCl ja, bei Glucose nein.

Und wie stark sich die siedetemperatur ändert, wenn man darin 4 mol Traubenzucker lösen würde?

[Clemens1973]

@Picus48

Ah, entschuldige bitte, ich hatte das mit dem Traubenzucker erst später gesehen. Dachte, es ginge um NaCl. Ich sollte zuerst und richtig die ganze Frage lesen...