Hey, müsste bei der sogenannten Neutralisationsenthalpie von einer Lösung und einer Lauge immer das Volumen von Lösung und Lauge gleich sein?
Hey, müsste bei der sogenannten Neutralisationsenthalpie immer die gleiche Menge an Volumen von Lösung und Lauge vorhanden sein? Wenn nein, welche Konzentration nimmt man denn dann für die Stoffmenge zu berechnen?
Vielen Dank.
1 Antwort
Nein, die Stoffmengen von S und B müssen gleich sein
Ich habe es dir schon beantwortet, aber du kennst offensichtlich den Begriff der Stoffmenge n nicht. n = c * V. Das muss bei Säure und Base übereinstimmen, damit es neutral wird.
Neutralisationsenthalpie (Beispiel): Die Masse m ergibt sich aus den Massen der beiden Lösungen mit der Näherung, dass es einfach Wasser ist.
Q = −∆T ∙ cp(H2O) ∙ m(H2O) = 14 K ∙ 4,19 Jg-1 K-1 ∙ 100 g = −5866,0 J = −5,866 kJ. Die Literaturwerte für diese Konzentrationen befinden sich zwischen -58,10 kJmol-1 und -58,94 kJmol-1. Der ermittelte Wert liegt also zwischen den Werten.
Okay, vielen Dank. Das Volumen von der Säure und der Base müssen also gleich groß sein? Stimmt dies? Wie sieht es mit den Konzentrationen (c) aus, müssen die Konzentrationen von der Säure und der Base ebenfalls identisch sein, um letztendlich die Stoffmenge (n) und dann die Neutralsiationsenthalpie zu berechnen? Wenn du mir das noch beantworten könntest, dann wäre dies super!