Stoffmenge Konzentration der darin enthaltenen Chlorid-Ionen?
Hallo, ich habe die folgende Aufgabe bekommen:
Ein Volumen von 400 ml einer wässrigen Lösung enthält 9,74g gelöstes Eisen (lll)-Chlorid (162,21 g/mol).
Nun wollen wir die stoffmenge der darin gelösten Chlorid-Ionen berechnen.
Dazu habe ich zuerst die stoffmenge (n=0,06 mol) und dann die Konzentration (c=0,150mol/L) ausgerechnet.
Nun hab ich gesehen, dass man diese 0,150mol/L mal 3 rechnen muss und frage mich wieso? Weil die Chlorid Ionen in dreifach höherer Konzentration als die Eisenionen in der Lösung vorhanden sind? Könnte mir das jemand nochmal verständlich erklären?
Vielen Dank im Voraus!
2 Antworten
M = m/n <=> Mn = m <=> n = m/M
M(FeCl_3) = M(Fe)+3M(Cl) = 55,845g/mol+3*35,453g/mol = 162,204g/mol
m(FeCl_3) = 9,74g
n(FeCl_3) = m(FeCl_3)/M(FeCl_3) = 9,74g/(162,204g/mol) ~= 0,06mol
FeCl_3 -> Fe^3++3Cl^- => wenn n(FeCl_3) = 0,06mol, dann muss
n(Cl^-) = 3n(FeCl_3) = 0,18mol
c(Cl^-) = n(Cl^-)/V; V = 0,4l
=> c(Cl^-) = 0,18mol/0,4l = 0,45mol/l
Antwort: Ja, du musst es mal 3 nehmen.
Du kannst dir die Vorfaktoren in der Reaktionsgleichung wie ein Verhältnis der Stoffmengen vorstellen:
Bsp: Knallgasreaktion: 2H_2+O_2 -> 2H_2O
Gesprochen: Zwei mol Wasserstoff und ein mol Sauerstoff reagieren zu zwei mol Wasser.
Das Gleiche bei der Reaktionsgleichung in der Aufgabe:
FeCl_3 -> Fe^3++3Cl^-, was bedeutet: Wenn ein mol Eisen(III)chlorid vorhanden ist, reagiert es zu einem mol Eisen(III) und drei mol Chlor(-I)
Wenn Du ein Molekül FeCl3 ins Wasser gibst, schwimmen dort drei Moleküle Cl- herum (dass das Ionen und nicht Moleküle sind, behalten wir natürlich im Hinterkopf).
Entsprechend gilt: Wenn Du ein Mol FeCl3 ins Wasser gibst, schwimmen dort drei Mol Cl- herum.
Und deshalb der Faktor drei, wenn Du aus der zugegebenen Stoffmenge FeCl3 die entstehende Stoffmenge Cl- berechnen willst.
Wenn Du ein Molekül FeCl3 ins Wasser gibst, schwimmen
Ist das definitiv kein Trinkwasser mrhz
Aber sehr gesund und sehr teuer, man muss es nur als Ferrum D20 unter die Leute bringen.
Danke schon mal! Ich verstehe allerdings immer noch nicht genau, wieso ich es mal 3 nehmen muss. Weil die 0,06 mol sind doch eigentlich schon auf ein Fe^3+ und die 3Cl ^- bezogen, müsste ich dann nicht eher das Eisen dort hinaus rechen?
Irgendwo habe ich leider einen Denkfehler..