Hallo ihr Lieben, ich bräuchte dringend Hilfe bei einer Chemie Aufgabe! Kann mir da jemand helfen? Es geht um Titrationen?
In der Aufgabe geht es um eine Volhard Titration mit NaCl. Als Probe (NaCl) wurde 1,0326 g abgewogen und mit 100 mL Wasser in Lösung gebracht. Davon werden jetzt 10 mL mit 50 ml Wasser, 5 mL verd. HNO3, 25,0 mL AgNO3 (c= 0,1) und 2 mL NH4Fe(SO4)2. das ganze wird nun mit NH4SCN titriert (c= 0,1). Es wurde schließlich ein V von 12,4 mL ermittelt. Wie berechnet sich das Ganze nun?
meine Überlegungen:
1.) n(Ag+) = V * c -> 0,0250L * 0,1mol/L
2.) n(SCN-) = V * c -> 12,4 mL * 0,1 mol/L
3.) n(NaCl) = n(Ag+) - n(SCN-)
4.) m(NaCl) = n * M
5.) w = m(NaCl)/ m(Einwaage)
meine Frage: brauche ich noch die 1/10 oder ist das Egal.
2 Antworten
Insgesamt sind n=cV=2.5 mmol Ag⁺ zugegeben worden; ein Teil davon fiel mit dem NaCl aus, und der Rest verbraucht n=cV=1.24 mmol SCN¯. Folglich waren in der Suppe 2.5−1.24=1.26 mmol Chlorid enthalten, das entspricht m=nM=73.6 mg NaCl.
In Deinem Aliquot waren aber 103.26 mg Probe drin, also ist der NaCl-Anteil in der Probe 71.3%.
(Das Resultat ist atypisch niedrig. Habe ich mich verrechnet?)
Natürlich musst du berücksichtigen, dass von der ursprünglichen Probelösung bzw. Probemasse von 1,0326 g NaCl durch die Aliquotierung nur ein Zehntel zur Titration zum Einsatz gekommen ist.
Das heißt ich rechne am Ende meine eingewogene Masse mal 1/10 und meine Masse, die ich berechnet habe auch mal 1/10 & nehme diese Werte für w?
Also so: (1,0326g * 1/10) / (0,073635*1/10) = 71,3%
Nein, es müssten tatsächlich 71,3% sein. Ich hab zwar das Ergebnis, aber keinen Rechenweg dazu bekommen :)